氯化氢为什么不需要饱和-氯化氢为什么溶于饱和氯化钠
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为什么除去Cl2中的HCl要用饱和食盐水,不能用饱和氢氧化钠或饱和...
1、Cl2+H2O=可逆=HCl+HClO 由于该反应是可逆反应，由平衡移动理论可知，在饱和食盐水中存在大量Cl-离子，使氯气在饱和食盐水中的溶解度变小，而HCl可大量溶于饱和食盐水，这样就利用溶解度的差异除去了HCl而减少了氯气损耗。
2、因为氯气溶于水所以不用水收集，但若用向上排空气法，由于氯气有毒，不宜使用，饱和氯化钠中氯离子已经饱和，所以氯气不会溶解，故用排饱和氯化钠a.q.的方法来收集。氢氧化钙不用于吸收氯气是因为它在水中的溶解度太低，无法保证完全吸收，一般用氢氧化钠。
3、即氯气损失量最小。因为氯化氢在饱和食盐水中的溶解度较大，所以它易溶于饱和食盐水，但是氯气不易溶于饱和浓盐酸，所以可以用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体。如果仅仅是为了吸收氯化氢气体，用纯水或氢氧化钠溶液等碱性溶液均可，但要注意保持整洁。
4、所以饱和食盐水可以除HCL）Cl2+H2O===HCl+HClO，氯气溶于水会生成盐酸，溶液中就有氯离子了.但因为是饱和食盐水，食盐（NaCl）溶解在水中，提供了大量Cl-，能抑制氯离子的继续产生。因此比起其他溶剂，饱和食盐水抑制了氯气的溶解。
5、主要有2个原因：HCl气体极易溶于水，可争夺饱和食盐水溶液中的水；Cl2在水中溶解度小，可以与水发生可逆反应Cl2+H2OHCl+HClO，但由于食盐水溶液中水比较少，且存在Cl-，可抑制Cl2在水中溶解平衡，使平衡逆向移动，即阻止氯气溶于水，这称为同离子效应。
6、因为氯化氢气体的溶解度是1：500，极易溶于水。而氯气的溶解度才1：2。
为什么不用饱和的碳酸氢钾溶液或碳酸氢铵溶液去除氯化氢气体?
1、不饱和的话CO2溶于水会小号 饱和碳酸氢钠抑制CO2的反应和溶解。
2、当然是用NaOH。因为用NaOH，发生的反应是NaOH+HCl=NaCl+H2O，不会产生新的气体杂质 如果用饱和的碳酸氢钠，会产生新的气体杂质CO2。
3、除去二氧化碳中的氯化氢要用饱和碳酸氢钠溶液出去。HCl在水中的溶解度很高，由于HCl溶于水，溶液是酸性，CO2溶于水生成碳酸，而碳酸在酸性溶液中的溶解度大幅度降低，被水吸收的很少。 Cl2的HCl用饱和食盐水是因为Cl2溶于水的反应跟CO2不同，饱和食盐水才能降低Cl2溶解度，减少损失。
4、因为二氧化碳是一种可溶性气体，它在水中溶解的方程式：CO2+H2O=H2CO3=H+ +HCO3- 而饱和碳酸氢钠溶液含有大量HCO3-，可以尽可能地抑制CO2的溶解，而普通的碳酸氢钠溶液做不到这一点。
为什么出去氯气中的氯化氢气体不能用饱和碳酸氢钠溶液
当然是用NaOH。因为用NaOH，发生的反应是NaOH+HCl=NaCl+H2O，不会产生新的气体杂质 如果用饱和的碳酸氢钠，会产生新的气体杂质CO2。
CO2中的HCl在除去的过程中，是通过饱和碳酸氢钠溶液。在这个过程中，HCl和NaHCO3反应，生成氯化钠，水和二氧化碳，这样就可以把HCl除去，而氯化钠尽管是生成物，但是在溶液中，并没有挥发性。要想得到纯净干燥的CO2，把气体再通入浓硫酸即可。
氯气溶于水是可逆反应，进行得很不完全，反应程度易受氯离子浓度的影响，当氯离子浓度较大时，该反应就很难进行了，从而氯气溶解度减小。制取纯净的二氧化碳，饱和碳酸氢钠溶液可以吸收氯化氢。因为碳酸氢钠和二氧化碳不反应，而且氯化氢与碳酸氢钠反应能生成二氧化碳，不引入新的杂质。
简单，氯气溶于水或是非碱性溶液，而HCl则易与碱中和。
你知道水的分解吗？H20经电解后会生成什么。分成氢和氧。你提的疑问也是这样。
因为na2co3+co2+h2o=2nahco3，nahco3+hcl=nacl+h2o+co虽然也是可以吸收氯化氢，但是在二氧化碳比氯化氢多的情况下，会吸收很多的二氧化碳，应该使用碳酸氢钠，减少二氧化碳的溶解。
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