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硫酸制氯化氢为什么不能用-用浓硫酸制氯化氢的原因

氯化氢 5个月前 (05-07) 42

接下来为大家讲解硫酸制氯化氢为什么不能用，以及用浓硫酸制氯化氢的原因涉及的相关信息，愿对你有所帮助。

文章信息一览：

浓硫酸是高沸点酸，可以用来制取易挥发性酸，如：HCl，实验室就是用浓硫酸和氯化钠共热，来制取HCl的，浓硝酸本身就是易挥发性酸，不能用来制取挥发性酸的。

不对。是因为浓硫酸具有吸水性以及溶于水时放热使氯化氢挥发。

（图片来源网络，侵删）

实验室制取氯化氢利用了浓硫酸的高沸点，难挥发性。实验室制取氯化氢的化学原理：NaCl+H2SO4（浓）=微热=NaHSO4+HCl（^）2NaCl+H2SO4（浓）=强热=Na2SO4+2HCl（^）原理就是高沸点难挥发性的酸制低沸点易挥发性的酸。

自己加上吧虽然浓硫酸与盐酸都是强酸，但由于浓硫酸不挥发，而盐酸挥发，况且反应物用的是氯化钠固体和浓硫酸，水很少，所以大量HCl脱离平衡体系，反应向右进行。此反应体现了一个非常重要的规则：难挥发性酸制挥发性酸。

1、浓硫酸具有强氧化性，而Br-、I-具有还原性，浓H2SO4可以氧化Br-和I-，反应产物不是HBr、HI，而是Br2和I2。

（图片来源网络，侵删）

2、于浓硫酸的氧化性，一部分NaBr会被氧化生成Br2，因此溴化钠跟浓硫酸反应得到的是HBr、BrSO2蒸气的混合气体（在无水条件下，SO2和Br2可以共存）。

3、制HF、HCL、HNO3，是高沸点酸制低沸点酸。不能够制取HI、HBr、H2S，是因为浓硫酸的强氧化性，生成对应的单质或者高价酸。

1、浓硫酸除了有酸性、吸水性、脱水性还有强氧化性。所以不能用来制取有较强还原性的物质。溴化氢、碘化氢、硫化氢都有较强的还原性，就算制出来了，也会立刻被氧化成溴单质、碘单质、硫单质甚至更高化合价的物质。

2、那是因为氢溴酸和氢碘酸并不是挥发性气体，不能像浓硫酸与氯化钠固体反应那样生成挥发性气体氯化氢，所以不能用浓硫酸同卤化物反应制备HBr和HI。硫酸（化学式：HSO），硫的最重要的含氧酸。

3、而不能用浓硫酸制备HI和HBr，是因浓硫酸具有强氧化性，而HI和HBr具有还原性，浓硫酸能与他们发生氧化还原反应，所以无法用浓硫酸制备HI和HBr。

4、因为浓硫酸具有氧化性，而溴化氢.碘化氢具有还原性，它们之间发生氧化还原反应。

5、不能首先因为浓硫酸表现的是强氧化性，而非强酸性。

1、在氯化钠提纯中，使用的酸只能是盐酸，否则有可能引入新的杂质。氯化钠中的阴离子是氯离子，而盐酸中的阴离子也是氯离子，而且过量的盐酸也容易通过加热的方法除去，不会引入新的杂质。

2、化学性质不一样不用稀硫酸是因为反应生成caso4 是微溶物质（一般可以认为不溶），会覆盖在大理石的表面，阻止caco3与硫酸接触，反应就不会继续进行了，这样制得的co2就很少了。

3、这个主要原因是防止造成晶体的污染。因为硫酸中有硫酸根。盐酸中有氯离子。而三氯化铁中本身有氯离子，但没有硫酸根。所以就不可以用硫酸来代替了。

4、不能，只能使用盐酸。在粗盐提纯时，先通过氯化钡除去溶液中的硫酸根离子，氢氧化纳除去溶液中的镁离子，碳酸钠除去溶液中的钡离子及钙离子。

1、其实做这个实验之所以要用浓硫酸，完全是为了让它反应更剧烈，产生更多的氯化氢。而且这个反应的原理是高沸点酸制取低沸点、易挥发酸。所以***用浓硫酸，更何况浓硫酸对产生的氯化氢还有干燥作用。

2、氯化钠溶液和稀硫酸不反应。复分解反应能够发生的条件是：有气体、沉淀或水生成。只有在浓硫酸（有吸水性）的情况下才会生成氯化氢气体。

3、而可能产生的气体只有HC，但反应在溶液中发生，且反应物只是稀硫酸，HCI最后并不会变成气体逸出。反应是不可能发生的。氯化钠和浓硫酸可以反应。氯化钠固体和浓硫酸，在常温的条件下，生成硫酸氢钠和氯化氢气体。

4、当氯化钠和浓硫酸反应时，氯化钠中的钠离子与硫酸中的氢离子和硫酸根离子发生反应。生成的产物包括盐和水。② 知识点运用：氯化钠和浓硫酸反应可以用于制备氯化氢气体（HCl）和硫酸钠（Na2SO4）盐。

浓硫酸稀硫酸都能反应产生氯化氢气体，但是水可以融解500倍体积的氯化氢气体，如果用稀硫酸来制备气体，那么你总是看不到气体冒出的，全被水吸收了。

稀硫酸氧化性不够强，浓硫酸氧化性才够氧化氯离子。

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