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氯化铵和氯化氢反应水解-氯化铵溶液加入氯化铵水解程度

氯化氢 11个月前 (06-02) 155

本篇文章给大家分享氯化铵和氯化氢反应水解，以及氯化铵溶液加入氯化铵水解程度对应的知识点，希望对各位有所帮助。

文章信息一览：

在盐的水溶液中，可能发生水解，谁强显谁的性质。也就是强酸弱碱盐，溶液显酸性；强碱弱酸盐，溶液显碱性；强酸强碱盐，显中性。从氯化铵的生成来看可以认为是盐酸与氨水中和反应生成的。

NH4Cl是一种强电解质，溶于水电离出铵根离子和氯离子。水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。因为NH4Cl在水中电离出的铵根离子水解使溶液显酸性，常温下饱和NH4Cl溶液PH值一般在6左右。25℃时，1%为5，3%为1，10%为0。

（图片来源网络，侵删）

nh4cl（氯化铵）的水溶液呈弱酸性。氯化铵为无色晶体或白色颗粒性粉末，化学式为NH4Cl，相对分子质量为549。氯化铵可用作原料，制造干电池和蓄电池、其他铵盐等。氯化铵可以用作染色助剂，也用于镀锡和镀锌等。

那是因为氯化铵水解消耗了水电离的氢氧根离子，导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以溶液呈酸性。氯化铵为无色晶体或白色结晶性粉末；无臭，味咸、凉；有引湿性。在水中易溶，在乙醇中微溶。水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。

不是。“谁强显谁性”氯化铵可以看作是盐酸（强酸）与氨水（弱碱）中和生成的盐，即强酸弱碱盐，所以它的溶液显酸性。

（图片来源网络，侵删）

ls说的不对。氯化铵的水解平衡随温度升高时向右移动的，而且移动程度不大，一般不至于引起溶液pH的较大变化。至于lz的问题，我怀疑是石蕊本身的问题。石蕊本身也不过是个有机弱酸，酸根离子呈蓝色，酸分子呈红色。加热的话它的解离程度也会有所增加，因此酸分子的浓度下降，看上去颜色会变化。

1、氯化铵完全分解的温度在三百多摄氏度，而众所周知，水的沸点只有100℃，因此在溶液中氯化铵是不可能分解成氯气和氨气的。只有加热氯化铵晶体才会发生分解，同时，两种气体的混合物只要一遇冷，马上就会重新化合成氯化铵晶体。

2、为什么氯化铵受热会破坏共价键，氯化铵加热分解为氨气和氯化氢，原来的铵根离子和氯离子之间的离子键被破坏，同时铵根离子中的一个氮氢共价键也被破坏。硫酸氢钠熔融得到钠离子和硫酸氢根，硫酸氢根的氢和氧之间是强极性共价键，熔融无法将其打断氯化氢溶于水得到氢离子和氯离子。

3、要看加热到什么程度，在水溶液中70度下不会分解出氨气，但快蒸干到100度左右时挥发，在337点8度时分解。

4、是要分解的，但一般烧水温度是不够的，分解温度超过100度，NH4Cl==NH3+HCl↑（条件：加热），酸性会增加，而且氯化铵不能多喝，可加少许氢氧化钙Ca（OH）2除去：2NH4Cl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O+2NH3↑ 回复：不行的，高压锅温度也不够，而且易出事故。

5、这是因为氯化氨加热不稳定，容易分解，产生了氨气和氯化氢，这两者在加热的条件下都容易挥发变成气体。但是随着温度下降，两股气体在试管口相遇，又重新反应，生成了氯化氨固体，所以变成了白烟。

6、氯化铵受热分解会分解成氯化氢气体和氨气：NH4Cl==NH3+HCl（等号上有加热符号）。

如果真存在氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等的话，那是因为一水合氨与氯化氢反应生成的氯化铵会水解，使溶液显酸性，但由于一水合氨是弱碱，不完全电离，所以它是过量的，从而刚好抵消了氯化铵水解使溶液显酸性的状况。不会，此时两者刚还完全反应生成氯化铵，而氯化铵会水解使溶液显酸性。

之后加强电解质硫酸，离子浓度渐大；氢氧化钙与二氧化碳反应生成难溶的碳酸钙和难电离的水，离子浓度减小为0，之后继续通二氧化碳，CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，碳酸氢钙为强电解质，离子浓度渐大。

错。一种元素可以有多种原子，如氢元素就有1H、2H、3H三种原子。钠单质是由钠原子组成的。金属都是由原子组成的。原子晶体是由原子组成的。所以碳化硅是由碳原子和硅原子组成。没有碳化硅原子这种说法。

因为铵根离子＋水 ←→ 一水合氨＋氢离子，加入碱就是加入氢氧根离子，将氢离子反应掉了，因此平衡正向移动，促进了水解。

∵Fe（oH）3是难溶化合物。∴才有微弱的水解反应。但是水解产物中有HCl，所以酸性抑制了水解反应的进一步进行。加碱时，溶液中有更多的OH-离子，会更加促进Fe（oH）3的形成，碱量足够多时，水解形成的Fe（oH）3胶体会聚结形成沉淀，一直到溶液中OH-和Fe3+达到平衡常数。

水的电离平衡逆向移动碱电离出OH-道理一样，所以酸或者碱是抑制水的电离而水解比如NH4Cl中的NH4+水解 H2O=可逆=H++OH- NH4++H2O=NH4++H++OH-=NHH2O+H+ 等于是NH4+与水电离出的OH-结合形成氨分子。

所以剩下的部分实际上是醋酸铵。弱酸弱碱盐，将出现双水解反应，使得水解程度加剧。如果你不能理解，那么换种说法。NH4+水解，消耗了OH-，溶液中剩余一大堆H+是生成物。而醋酸钠扔进去，醋酸根离子水解，消耗了H+，使得NH4+水解中生成物浓度降低，根据勒夏特列原理，水解平衡正向移动，导致水解加剧。

Fe3+ +3H2O===Fe（OH）3+H+ 向溶液中加入NH4Cl后，NH4+水解消耗OH-，（NH4+ +H2O===NHH2O+H+所以会抑制Fe3+的水解，平衡向左移动，但生成的H+的物质的量是增多，即n（H+）增加请***纳。

不行；氯化钠对水解程度无影响，不行；氯化铵中的铵根离子会结合一定量的氢氧根：（NH4+）+OH-=NHH20（一水合氨），减小氢氧根的浓度，使醋酸俺的水解程度增大；加醋酸会增大反应中醋酸的浓度，抑制水解，不行；加盐酸可以中和掉氢氧根，是水解程度增大，故可行。

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