氯化氢氧化性高-氯化氢氧化性高的原因
接下来为大家讲解氯化氢氧化性高，以及氯化氢氧化性高的原因涉及的相关信息，愿对你有所帮助。
文章信息一览：
- 1、水和氯化氢谁更稳定,氧和氯气的氧化性更强?为什么?
- 2、氯化氢没有氧化性吗
- 3、氯化氢,硫酸,硝酸都是什么性酸,氧化性还是还原性,为什么
- 4、下面氧化剂中哪一种随着氢离子浓度增强而氧化性增强
- 5、氯元素形成的酸那个具有强氧化性且不稳定
- 6、h的氧化性很强为什么hcl是弱氧化剂?
水和氯化氢谁更稳定,氧和氯气的氧化性更强?为什么?
单质化合容易，化合物分解就难，因此氯化氢更稳定。
当然是氯化氢的稳定性强，氯的氧化性小于氧！注意，化学里面的氧化性是针对元素来说的，就此题而言，是比较 O 与CL的氧化性强弱，而不是O2 与CL2的氧化性。
水的稳定性高。水中会生成氢键。不明白欢迎来求助。
更稳定；从元素周期律上看，氧比氯的非金属性更强，其气态氢化物更稳定。而氢键对分子的稳定性没有影响，但可以影响熔沸点及溶解性，正因为有氢键的存在，所以水的熔沸点要比同为分子晶体的氯化氢更高。
氯化氢没有氧化性吗
有！HCl能电离出H+，H+有氧化性。Cl-没有氧化性 比如HCl能把金属单质氧化为离子。
Cl-，已达稳定结构，只有失电子，具有还原性，没有氧化性 HCl中的H+离子，可以得电子，具有氧化性，如盐酸的活泼金属反应，生成氢气，此时盐酸做氧化剂，只有这时是H+得电子，而不是氯离子。
可基本视为无氧化性，除非遇到强还原剂如NaH等，氢离子与氢负离子反应生成氢气，在这里能体现其氧化性。
氯化氢,硫酸,硝酸都是什么性酸,氧化性还是还原性,为什么
1、氯化氢是既是还原性酸也是氧化性酸，一般来说浓的氯化氢溶液是还原性酸，其中氯原子表现出较强的还原性，见方程式MnO2 + 4HCl（浓） === （△） MnCl2 + 2H2O + Cl2↑，一半氯原子化合价升高，-1→0.还原性。
2、氧化性酸，一般是含氧酸，比较常见的有：浓、稀硝酸，浓硫酸，高锰酸、次氯酸，氯酸，亚氯酸，高氯酸，亚硝酸等。非氧化性酸是指在反应中只能表现出氢离子的弱氧化性的酸。如：HCl、HBr、HF、磷酸，稀硫酸等。
3、硫酸和硝酸都有氧化性，属氧化性酸。硝酸氧化性一般比硫酸强。6 盐酸只有氢离子有氧化性，可氧化较活泼金属生成氢气，而氯离子在遇到强氧化剂时则表现还原性。7 硫酸无***性气味。
4、硝酸 硝酸（nitric acid）分子式为HNO，是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，酸酐为五氧化二氮。
5、一般化学上，无氧酸的还原性主要表现为其非金属阴离子的还原性，例如氢碘酸，氢溴酸，氢硫酸等。含氧酸的还原性主要表现为其含氧酸根中非最高正价态元素的还原性，例如亚硫酸，亚硝酸等。
6、并非所有有机碱都有还原性，显碱性也并非一定含有-OH）。氧化性和还原性的本质是阴阳离子，请参考。这也是为什么，阳离子无机盐和有机盐比如铵通常显酸性，阴离子无机盐和有机盐比如胺通常显碱性的原因之一。
下面氧化剂中哪一种随着氢离子浓度增强而氧化性增强
1、即O2的氧化能力随所在溶液中H+离子浓度的增大而增强。
2、电化学上可用标准电极电势来衡量物质的氧化还原能力，即用Cl2+2e=2Cl， 这个反应的电对来体现氯气作氧化剂时的情况，由于相关的电极反应和氢离子无关，即增大溶液氢离子浓度不会改变氯气的氧化能力。
3、氧化性酸的氧化性强弱，存在以下规律：①对于同一种氧化性酸，浓度越大（或溶液中氢离子浓度越大）氧化性越强。例如，浓硝酸比稀硝酸氧化性强。
4、总离子数减少，符合离子反应的趋势，反应会容易发生些，所以氧化性强些。而在碱性条件下，氧原子必须与其他水分子结合成OH-，使OH-增多，使总离子数增多，不符合离子反应的趋势，所以要困难些，氧化性也弱一些。
5、这是个总的规则。当然记住一些常见的例子也好，这些例子主要是具有较强氧化性的含氧酸根。硝酸根，氯酸根，高氯酸根，次氯酸根，高锰酸根，锰酸根。
6、常见的氧化剂：浓硫酸 浓硫酸是指浓度（这里的浓度是指硫酸溶液里硫酸的质量百分比）大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。
氯元素形成的酸那个具有强氧化性且不稳定
次氯酸，一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO ，结构式H－O－Cl，其中氯元素的化合价为+1价，是氯元素的最低价含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中很强，是氯元素含氧酸中氧化性最强的酸。
一元弱酸，见光分解，次氯酸具有很强的氧化性，能杀死水中的细菌，也能使染料等有机色素褪色，常做消毒剂和漂白剂。次氯酸，是一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO。它的物理性质是常温下状态仅存在于水溶液中。
原因是，HClO不稳定，+1价的氯很不稳定，容易得到2个电子变成-1价稳定结构，所以有很强氧化性了，简单来说，物质如果易得电子，那强化性就强，反之，易失电子则还原性强。
h的氧化性很强为什么hcl是弱氧化剂?
酸性中有一条就是和金属反应生成氢气，而和金属反应生成氢气就是氧化性，这个氧化性显然是所有酸的具备的，我们平常说的氧化性酸则是指不依靠H离子表现氧化性的酸，如浓H2SO4硝酸。为区别，一般我们常说强氧化性酸。
HClO4中Cl是+7价，最外层是2个电子，恰为H的稳定结构，没有强的得电子倾向，故为弱氧化性；ClO4-基团在水中相当稳定，H离子更易电离出来，显酸性更强。这个例子是比较特殊的，稍加注意即可。
实际HCl中的氢既有氧化性又有酸性，只不过一般说酸性，只要位于最高价，反应时化合价降低就是氧化性。
H+在反应中化合价可以降低（得到氢气），所以是氧化剂；而H+一般只与金属（而且是还原性稍强的）发生氧化还原反应，其他情况下一般不会被还原，故只是弱氧化剂。氯气与足量Fe反应，只生成FeCl2，所以转移2mol电子。
不管是浓盐酸还是稀盐酸，他们里面的氯离子的化合价都是负一价，已经不能再降了，只能升。
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