化工制硝酸-硝酸制备工艺

接下来为大家讲解化工制硝酸，以及硝酸制备工艺涉及的相关信息，愿对你有所帮助。

文章信息一览：

• 1、硫酸和硝酸的实验室制法(方程式)
• 2、用氨气制硝酸
• 3、硝酸是一种重要的化工原料,工业制硝酸时产生的烟气中NOx是NO和NO2的混...
• 4、化工化学～硝酸生产最后一步是漂白,它的作用和机理是怎样的?
• 5、硝酸的成份
• 6、合成氨和硝酸制造是怎么来的?

硫酸和硝酸的实验室制法(方程式)

HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3 H2SO4 + Ba（NO3）2 == BaSO4↓ + 2 HNO3 你是初中生，掌握到这就可以了。

NaCl+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCL（不加热或微热；NaCL为固体）NaCL+NaHSO4=HCL+Na2SO4（加强热）总反应：2NaCL+H2SO4（浓）=2HCL+Na2SO4（强热）NaNO3+H2SO4（浓）=HNO3+NaHSO4 （这是实验室制法。

原料：浓硫酸，硝酸钠设备：烧瓶，玻璃管，烧杯，橡皮塞，加热设备（酒精灯，煤气灯等）原理：不挥发酸制备挥发性酸：H2SO4（l）+NaNO3（s） = Na2SO4（s）+ HNO3（g） 步骤：烧瓶中加入沸石，浓硫酸，硝酸钠。

工业制硫酸：4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3，2SO2+O2=2SO3，SO3+H2O=H2SO4。工业制取硝酸：4NH3+5O2=4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO。

实验室制备硫酸的方法和化学方程式较多，这里简单列举两个比较容易制备的方法。

用氨气制硝酸

1、B 试题分析：氨气中氮元素的化合价为-3价，一氧化氮中氮元素的化合价为+2价，二氧化氮中氮元素为+4价，硝酸中氮元素的化合价为+5价；根据反应二一氧化氮能与氧气反应可知一氧化氮的化学性质不稳定。故选B。

2、N2+3H2=2NH3（条件：高温高压催化剂）4NH3+5O2=4NO+6H20（条件：Pt做催化剂。

3、氧化氨气生成NO，然后NO合成NO2，NO2与水作用得到HNO3。

4、吸收反应方程式：3NO+HO→2HNO+NOHNO+HO→HNO+NO 氨氧化反应生成的一氧化氮与水反应得到亚硝酸，而亚硝酸再与水反应生成硝酸。这一步骤通常在冷却的吸收器中进行，利用水注入吸收剂并与一氧化氮反应来生成亚硝酸。

5、氨的催化氧化法制备硝酸的步骤如下：氨的氧化：将氨气和氧气按一定比例混合，通过催化剂床层进行氧化反应。催化剂一般***用铂、钯等贵金属催化剂，可以加速氧化反应的速率。一氧化氮的氧化：将第一步中生成的氨气进一步氧化生成一氧化氮。

6、将氨和空气的混合气（氧：氮≈2：1）通入灼热（760～840℃）的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。（PS：原料二氧化氮是由氨氧化而得，因此硝酸工业与制氨工业密不可分。

硝酸是一种重要的化工原料,工业制硝酸时产生的烟气中NOx是NO和NO2的混...

工业上用强大的电源产生的电弧做加热器，温度可达4 000 ℃左右。当空气流迅速通过电弧时，空气受到强热，于是就生成少量的一氧化氮。立刻将混合气体冷却到1 200 ℃以下，以后再进一步冷却，混合气体中的NO与O2化合而成NO2，最后用水吸收而成硝酸。

NO 2 经多次氧化、用水吸收的循环操作，充分转化为硝酸的化学方程式为4NO 2 ＋O 2 ＋2H 2 O=4HNO 3 。（2）①注入稀硝酸应至U形管右侧胶塞下沿，迅速关闭K 1 后，U形管左端液面高于右端，铜丝慢慢溶解，产生无色气体，溶液逐渐变蓝。

硝酸 硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料，化学式为HNO，分子量为601，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。在工业上可用于制化肥、农药、***、染料等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。

除浅***的AgNO2不易溶解外，其余盐类一般易溶。在亚硝酸和亚硝酸钾的溶液中加入钴盐，生成 络离子，其钾盐K3[Co（NO2）6]是***沉淀物。 亚硝酸是一种既有氧化性又有还原性，但以氧化性为主，有络合能力的不稳定的一元弱酸。

化工化学～硝酸生产最后一步是漂白,它的作用和机理是怎样的?

即NO2中2/3生成硝酸酸，1/3变成NO，它仍需返回到氧化系统参与氧化反应，而且由于受共沸酸浓度的限制，硝酸浓度不会很高，一般在60%左右。

双氧水漂白的机理，通常认为h2o2在水中电离产生的ho2-是进行漂白的主要成份，可能与色素中的双键发生反应，产生消色作用。也有可能是ho2-引发h2o2分解成游基ho2·、ho·而具有漂白作用。近年来的研究又表明，双氧水分解后生成的超氧化物o2-·是起漂白作用的物质，它是由ho2·离解而成：ho2·—→o2-·+h+。

硝酸钾的NO3-和稀硫酸的H+一起相当于稀HNO3，稀HNO3能溶解金属铜 浓硝酸既有酸性又有强氧化性，所以使蓝色石蕊试纸先变红（酸性），后退色（强氧化性使指示剂漂白）。

硝酸的成份

硝酸是由氢离子和硝酸根离子构成的，因为硝酸能够电离生成H+和NO3- （2）根据硝酸化学式HNO3知，一摩尔硝酸含02×10^23个氢原子，02×10^23氮原子 二楼说的不对，这里同样有N原子，因为原子团是由原子构成的。

如果是说硝酸的话，并不是由H+和NO3-组成。HNO3是分子晶体，HNO3是由H、N、O原子之间通过共价键连接构成的分子。

硝酸不是混合物，而是一种化学化合物。硝酸的化学式通常表示为HNO3，它是一种单一的、纯净的化学物质，由氢、氮和氧元素组成。以下是关于硝酸的一些重要信息：组成： 硝酸分子由一个氢原子（H）、一个氮原子（N）和三个氧原子（O）组成。这些原子以特定的比例和排列方式结合在一起，形成硝酸分子。

合成氨和硝酸制造是怎么来的?

1、早在1830年法国化学品制造商人库尔曼就提出氨在铂的催化下与氧气结合，形成硝酸和水。 1906年，拉脱维亚化学家奥斯特瓦尔德将这一方法工业化，1918年引进英国。 随后催化剂不断更换。

2、将氨气较强条件（高温高压）下和氧气反应，氧化为二氧化氮，再将二氧化氮和氧气按比例与水反应，得到硝酸。

3、一部分氨跟土壤里的酸如碳酸、有机酸等起反应，变成铵盐；一部分氨在硝化细菌的作用下逐渐氧化为硝酸。生成的硝酸跟土壤里的盐类（如碳酸盐）起反应变成了硝酸盐。这样，有机物里的氮就转化为铵盐和硝酸盐，回到土壤里，供植物摄取。

4、氨氧化法 硝酸工业与合成氨工业密接相关，氨氧化法是工业生产中制取硝 浓硝酸 酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气（氧：氮≈2：1）通入灼热（760～840℃）的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。

5、净化对粗原料气进行净化处理，除去氢气和氮气以外的杂质，主要包括变换过程、脱硫脱碳过程以及气体精制过程。（3）最后将纯净的氢、氮混合气压缩到高压，在催化剂的作用下合成氨。氨的合成是提供液氨产品的工序，是整个合成氨生产过程的核心部分。

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