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氯化氢的化学键是什么-氯化氢的化学键是什么键

氯化氢 4周前 (06-04) 6

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文章信息一览：

由于氢电负性是2，氯电负性是16，两者之差为0.9所以HCl分子中化学键是共价键，氯化氢属于共价化合物。氯化氢***用电子对明显偏向氯原子一边，溶解于极性溶剂水时在水分子作用下，发生电离，所以氯化氢水溶液可以导电。

非极性键：由两种相同的原子组成的化学键。氯化氢：化学式：HCl结构式：H—Cl空间构型键角：没分子类型：极性分子它是一种由两种原子构成的分子。所以空间构型一定是直线型。键角是指一个分子中两条化学键之间的夹角。氯化氢是双原子分子，它的分子中只有一条化学键，所以不存在键角。

（图片来源网络，侵删）

HClO4是高氯酸的分子简写。其结构是：O3Cl-OH. 其中的O3（3个O）与Cl分别以双键成键（O=Cl），Cl在该分子中是正7价，而H与O形成单键，并不是与Cl链接。O与H形成弱的共价键。

能。氯化氢气体溶于水，水分子中的氧原子和氯化氢分子中的氢原子形成氢键，之后，氯化氢分子内的氢氯共价键发生断裂，电离出了水合氢离子H3O+，和水合氯离子。氢键是分子间作用力的一种，是一种永久偶极之间的作用力，氢键发生在已经以共价键与其它原子键结合的氢原子与另一个原子之间（X-H…Y）。

电子将被两原子共用，这时就形成共价键，所形成的化合物为共价化合物。在HCl分子中，Cl差一点就可以夺得H的一个电子，但是就是没完全得到电子，所以他们以共价的形式成键。但如果有外来因素的影响，比如在水溶液中，HCl分子受到水分子的轰击，使得Cl完全剥离得到H的电子。

（图片来源网络，侵删）

氯化氢：化学式：HCl 结构式：H—Cl 空间构型：直线型键角：没有分子类型：极性分子它是一种由两种原子构成的分子。所以空间构型一定是直线型。键角是指一个分子中两条化学键之间的夹角。氯化氢是双原子分子，它的分子中只有一条化学键，所以不存在键角。

1、硫酸氢钠（化学式：NaHSO4）离子键和共价键，离子键是通过电子得失形成的，而共价键是通过电子的偏移，即共用电子对形成的，像钠与碳酸根之间是离子键碳与氧是共价键，一般来说，活泼金属与非金属之间是离子键，非金属之间是共价键。

2、NaOH、NH4Cl等共价键是指原子间共用电子对的相互作用力，主要是非金属元素之间形成共价键。共价化合物有酸，弱碱，非金属氧化物，及非金属氢氧化物。

3、通过化合物中是否含有金属判断是共价键或离子键。

4、简单判断法：化合物中带有金属的可以判断为离子键，化合物中没有金属的为共价键。

1、当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电，氯原子得到钠失去的电子，成为带负电的氯离子，阴阳离子的异性电荷的吸引作用，与原子核之间、电子之间的排斥作用达到平衡，形成了稳定的离子键。

2、水溶液中的氯化氢他们已经是完全电离了。因此这两个离子之间是不存在化学键了。那么也就谈不上离子键。

3、hcl是共价键，是因为氢元素和氯元素都想得到电子，不想失去电子，只能共用电子对，形成共价键。HCl在水溶液里变为H+和Cl-，这是HCl分子受水分子的作用发生电离的结果，不能以这种发生变化以后的结果为条件判定HCl是离子化合物。主要特点：饱和性。

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