水与氯化氢的还原性强弱-水和氯化氢哪个更稳定

今天给大家分享水与氯化氢的还原性强弱，其中也会对水和氯化氢哪个更稳定的内容是什么进行解释。

文章信息一览：

• 1、HF、HCl、HBr、HI都是强酸吗?它们的化学性质是什么?
• 2、氯气和水反应生成的HCL叫什么
• 3、原子得电子能力比较!!由“HCl的还原性比H2S弱”为什么可以推出“氯...
• 4、...剂还原产物氧化产物和氧化性和还原性的大小比较
• 5、水分子和HCL分子谁更稳定?

HF、HCl、HBr、HI都是强酸吗?它们的化学性质是什么?

1、HCl 是强酸 ，HBr 是强酸 ，HI 也是强酸 ，并且是最强的无氧酸。HF 是酸 ，但是酸性极弱，是弱酸。但HF有一特点，能溶解SiO2。它们的规律是：从F到I，它们的氢化物溶于水形成的酸酸性依次增强。

2、氢氟酸是一种弱酸，但当其浓度大于 5 mol /L时则变成强酸。这一反常现象的原因是当HF浓度增大时，生成了缔合离子促使 HF进一步解离。唯 HF在许多性质上表现出例外，是由于HF分子间存在较强的氢键，所以在卤化氢中，它具有最大的熔热、 汽化热和最高的沸点，熔点也大于HCl和HBr。

3、强酸。HF HCl HBr HI 酸性依次增强，连盐酸都是强酸，HBr和HI是比盐酸更强的酸。“强酸”这个概念是由丹麦化学家J.N.Bro ted和英国化学家T.M.Lowry提出的。强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸。

4、卤族元素氢化物的酸性很强。酸性强度： HFHClHBrHI。它们的化学性质如下：卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。

5、、盐酸（HCl）、高氯酸（HClO）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）四大强碱：氢氧化钾K（OH）、氢氧化钠Na（OH）、氢氧化钡Ba（OH）、氢氧化钙Ca（OH）因为非金属性越强酸性越强，金属性越强，碱性越强。

6、酸性：HFHClHBrHI，HF是弱酸，但HF在浓度5~15mol/L时会因缔合变成强酸。

氯气和水反应生成的HCL叫什么

氯气（Cl2）与水（H2O）可以反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO）。这个反应可以用以下化学方程式表示：Cl2 + H2O → HCl + HClO 在这个反应中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸。次氯酸是一种弱氧化性物质，通常以次氯酸钠（漂***）的形式用于漂白和消毒。盐酸则是一种强酸，可以溶解在水中形成酸性溶液。

氯气溶于水后，部分氯气与水反应，产物是HCl、HClO，HCl是强电解质，在书写离子方程式时，需写成氢离子和氯离子，HClO是弱酸，在书写离子方程式时，不能拆开。氯气与水反应的化学方程式和离子方程式如下图所示，注意，氯气与水反应是典型的可逆反应。

水和氯气反应会生成盐酸。盐酸也叫氢氯酸，是一种无色透明的液体，具有强酸性。在化学实验室和工业生产中都广泛使用。水和氯气反应生成盐酸的化学方程式为：H2O + Cl2 → HCl + HOCl 其中，HOCl是次氯酸，也是一种强氧化剂。

氯气和水反应生成盐酸盐酸氯气和水反应生成盐酸次氯酸和盐酸盐酸氢化氢。化学方程式为：Cl2+H2O=HClO+HCl。

氯气遇水会产生次氯酸，次氯酸具有净化作用，用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性。化学方程式是：　Cl2+H2O=HCl+HClO（可逆反应）*家用84消毒液与洁厕液混用会导致氯气中毒的原理就是此反应的逆反应。因为84消毒液的主要成分为NaClO，洁厕液的主要成分为盐酸，两者相遇会产生大量热，并放出氯气。

Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。氯气与水反应生成HCll、HClO，为氧化还原反应，也属于离子反应。氯与水反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H（+）+Cl（-）+ClO（-），属于可逆反应。Cl2和水反应会生成氯化氢和次氯酸，化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，属于可逆反应。

原子得电子能力比较!!由“HCl的还原性比H2S弱”为什么可以推出“氯...

答案：两个氯原子最外层都有7个电子，都欲形成8电子稳定结构，共用一对电子恰都能满足要求.由此也知：Cl2分子比Cl原子稳定. 物理性质 在通常情况下：氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有***性气味、密度比空气大、熔沸点较低、能溶于水易溶于有机溶剂、在压强为101kPa、温度为-36℃时易液化。

还原性HIHBrHCl 氯溴碘都是卤族元素，且从氯到碘原子半径增大，离子半径也增大，原子核对外层电子的吸引力减小，从氯离子到碘离子越来越易失去电子，所以碘离子的失电子能力最大，还原性最强。浓硫酸能氧化氢碘酸和氢溴酸分别生成碘单质和溴单质。

Cl-，已达稳定结构，只有失电子，具有还原性，没有氧化性 HCl中的H+离子，可以得电子，具有氧化性，如盐酸的活泼金属反应，生成氢气，此时盐酸做氧化剂，只有这时是H+得电子，而不是氯离子。

同一周期的（主族）元素从左到右，其（非金属气态）氢化物的稳定性依次减弱。因为同周期从左到右电子层数相同，核对最外层电子的吸引能力增强，所以氧化性逐渐增强。

不对，非金属性越强，得到电子能力就越强，它的离子就越稳定，所以氯离子就比硫离子稳定，越稳定就越容易单独存在，所以在溶液中，氯离子就比硫离子单独存在能力强，所以氢离子就不容易和氯离子结合，单独存在的氢离子也多，那HCl酸性就比H2S强。

...剂还原产物氧化产物和氧化性和还原性的大小比较

氧化还原反应中，存在以下一般规律：强弱律：氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。

氧化性，氧化剂大于氧化产物大于还原产物大于还原剂。还原性与氧化性正好倒过来。

四者之间可以比较氧化性。氧化性的强弱从大到小为：氧化剂氧化产物还原产物还原剂。氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质和活泼非金属单质（如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而处于低价态的物质一般具有还原性。物质在化学反应中得电子的能力，处于高价态的物质一般具有氧化性。

在化学反应中，氧化剂被还原，生成还原产物；还原剂被氧化，生成氧化产物，因此，氧化剂比氧化产物氧化性强，还原剂比还原产物还原性强。

水分子和HCL分子谁更稳定?

CL2的氧化性是大于O2的原因是cl2只有一个共价键而o2有两个，因此cl2键更易断裂，也更易反应。

从化学键的角度研究，氢氧键键能更大，更稳定；从元素周期律上看，氧比氯的非金属性更强，其气态氢化物更稳定。而氢键对分子的稳定性没有影响，但可以影响熔沸点及溶解性，正因为有氢键的存在，所以水的熔沸点要比同为分子晶体的氯化氢更高。

例如：CH3COOH溶液中，醋酸分子中的氢离子只是部分电离，这说明醋酸根离子和氢离子有一定的结合能力。正是这种结合能力的存在使醋酸在水中不完全电离，醋酸也因此成了弱酸。 H2O ，HCl稳定性的比较要参照元素周期律 答案：稳定性H2O 大于HCl。

【气态氢化物稳定性 HClH2O】 这是错误的，事实上相同温度压强下气态水比气态HCl稳定。

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