碘化氢与氯化氢-碘化氢与氯化氢沸点比较

文章信息一览：

• 1、为什么碘化氢的酸性大于溴化氢大于氯化氢
• 2、氯化氢和碘化氢谁的极性更强?最关键的是要说出为什么?否则谢绝回答...
• 3、氯化氢,溴化氢,碘化氢为什么极易溶于水
• 4、氯化氢和碘化氢的熔点
• 5、为什么典化氢的酸性大于氯化氢的酸性
• 6、氟化氢,氯化氢,溴化氢,碘化氢有没有毒,挥发性,溶沸点

为什么碘化氢的酸性大于溴化氢大于氯化氢

1、酸性依次是HIHBrHClHF，原因就是从F到I原子半径依次增大，因此卤素元素原子核对H的控制能力减弱，即溶于水电离出H+的能力增强。

2、随着卤素原子半径逐渐增大，相应的离子半径也是逐渐增大的，对H的吸引逐减。（共价性逐减，离子性增强。）在水中每摩尔电离出的氢离子逐增。注：这个不同于最高价含氧酸对应的酸性（与卤素氧化性强弱有关）。溴化氢有很强的腐蚀性，可以和除铂、金、钽以外的所有金属反应生成金属溴化物。

3、深入了解强酸之溴化氢：毒性与酸性强弱 当提到化学界的强酸，溴化氢（HBr）和碘化氢（HI）不容忽视。它们作为酸性强于氯化氢（HCl）的物种，其毒性与化学反应特性备受关注。酸性等级： 溴化氢和碘化氢确实属于强酸之列，且酸性强于氯化氢。

4、上面这些酸都是非氧化性酸。他们在发生反应的时候要断开它的化学键。那么氟化氢，氯化氢和溴化氢从上往下。氟氯溴半径越来越大，所以这个化学键断开就越来越容易，氢离子就越来越多，因此氢碘酸的酸性是最大的。

5、同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。正如：氟化氢氯化氢溴化氢碘化氢。在氢卤酸中氢氯酸（盐酸）、氢溴酸和氢碘酸都是强酸，且酸性依次增强。氢氟酸是一种弱酸，但当其浓度大于 5 mol /L时则变成强酸。

氯化氢和碘化氢谁的极性更强?最关键的是要说出为什么?否则谢绝回答...

共价键极性强弱与电负性有关，而水，氯化氢，硫化氢，碘化氢中，氧，氯，硫，碘的电负性强弱顺序为：氧氯 碘硫，所以水和氯化氢是强极性共价键，相对来说，硫化氢和碘化氢就是弱极性共价键。

因为它们三者溶于水后，其中的H很容易就被H2O夺走，生成H3O+，即水合氢离子，剩下相应的阴离子，它们在水溶液中相当于全部电离成阴阳离子，所以极易溶于水，相似相溶原理。

这是由卤素的电负性决定的。氢碘酸的酸性强，是因为碘离子极性弱，溴离子次之，氯离子相对最弱，氯的电负性最大，碘的电负性最小，氟、氯、溴、碘都在元素周期表最后一列，属于卤素元素，所以碘化氢的酸性大于溴化氢大于氯化氢。碘化氢在常态下是一种有***性气味的无色气体。

卤化氢的极性按氟化氢，氯化氢，溴化氢，碘化氢的顺序依次减弱，分子间作用力依HCl、HBr、HI顺序依次增强，因此，它们的熔、沸点依次升高。唯 HF在许多性质上表现出例外，是由于HF分子间存在较强的氢键，所以在卤化氢中，它具有最大的熔热、 汽化热和最高的沸点，熔点也大于HCl和HBr。

氢碘酸的酸性强，是因为碘离子极性弱（溴离子次之，氯离子相对最弱）（可以看做水和阴离子抢夺阳离子）。像高氯酸、氯酸、亚氯酸、次氯酸，其酸根离子极性逐渐变强，酸性逐渐变弱。

卤化氢不是最高价酸，故不能用氧化性判断。与卤原子的极化能力有关，卤元素中F到I极化能力递减，对H的吸引能力也递减，离子性增强，在水中能够电离出的氢离子递增，故酸性逐渐增强。同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。正如：氟化氢氯化氢溴化氢碘化氢。

氯化氢,溴化氢,碘化氢为什么极易溶于水

原因如下：卤化氢是极性较强的分子，因此在水中有很大的溶解度。卤化氢的水溶液称为氢卤酸，所以将上述四种物质分别称为氢氟酸、氢氯酸、氢溴酸和氢碘酸。液态卤化氢不导电，这表明它们是共价型化合物而非离子型化合物。

可以从相似相溶原理去理解，水分子是极性分子，只要气体分子是极性分子就可以溶解，比如氯化氢，溴化氢，硫化氢，氨气，二氧化硫。

氯化氢，腐蚀性的不燃烧气体，与水不反应但易溶于水，空气中常以盐酸烟雾的形式存在。易溶于乙醇和醚，也能溶于其它多种有机物；易溶于水，在25℃和1大气压下，1体积水可溶解503体积的氯化氢气体。干燥氯化氢的化学性质很不活泼。碱金属和碱土金属在氯化氢中可燃烧，钠燃烧时发出亮***的火焰。

⑴氨气易溶于水主要是因为氨气氮原子上有一对孤对电子，可以与水分子的氢原子形成稳定的氢键，从而使其与水分子较好的结合使其易溶于水。而氮气和氢气所有电子均已成键（无孤对电子），不能与水形成氢键从而不溶于水。

碘化氢：熔点零下五十点八摄氏度，沸点零下三十五点一摄氏度。常温常压下，卤化氢均为无色且具有强烈***性的气体，易与空气中水蒸气结合而形成白色酸雾。卤化氢是极性较强的分子，因此在水中有很大的溶解度。而卤化氢包括氟化氢、氯化氢、溴化氢、碘化氢。又根据它们中间的特性，由此得出它们的熔点。

当然溶啦，应该说水是HBr溶解度比较好的溶剂了 浓度可达47%。

氯化氢和碘化氢的熔点

1、熔点-87℃（无水）。沸点-67℃（无水）、126℃（45%）。折光率（n20D）438。易溶于氯苯、二乙氧基甲烷等有机溶剂。能与水、醇、乙酸混溶。有很强的腐蚀性，可以和除铂、金、钽以外的所有金属反应生成金属溴化物。还原性也很强，露于空气及日光中因溴游离而逐渐变成黄棕色。

2、氟化氢，氯化氢，溴化氢，碘化氢熔点依次：1861，1594，1828，2236。沸点依次为：2967，1811，2043，2380。氟化氢，氯化氢，溴化氢，碘化氢常温下都是气体，不存在挥发性。如果指的是水溶液它们均易挥发。

3、氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。HI的熔点大于HF的熔点，因为HF固体在变成HF液体时，只破坏了少部分氢键。沸点比较：HFHIHBrHCl 沸点除了和分子间的作用力有关，还和黏度等其他因素的有关。比如过氧化氢的熔点是小于水的。所以利用分子量比较时，比较沸点才是比较准确的。

4、卤化氢的极性按氟化氢，氯化氢，溴化氢，碘化氢的顺序依次减弱，分子间作用力依HCl、HBr、HI顺序依次增强，因此，它们的熔、沸点依次升高。唯 HF在许多性质上表现出例外，是由于HF分子间存在较强的氢键，所以在卤化氢中，它具有最大的熔热、 汽化热和最高的沸点，熔点也大于HCl和HBr。

5、氯化氢可以溶解玻璃胶。氯化氢主要用于制染料、香料、药物、各种氯化物及腐蚀抑制剂。氯化氢无色，熔点-112℃，沸点-85℃，空气中不燃烧，热稳定，到约1500℃才分解。有窒息性的气味，对上呼吸道有强***，对眼、皮肤、黏膜有腐蚀。密度大于空气 ，其水溶液为盐酸，浓盐酸具有挥发性。

为什么典化氢的酸性大于氯化氢的酸性

因为HI比HCl不稳定，更容易产生氢离子，所以说HI酸性强。

根据元素周期律同一主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物水溶液的酸性增强。

这是由卤素的电负性决定的。氢碘酸的酸性强，是因为碘离子极性弱，溴离子次之，氯离子相对最弱，氯的电负性最大，碘的电负性最小，氟、氯、溴、碘都在元素周期表最后一列，属于卤素元素，所以碘化氢的酸性大于溴化氢大于氯化氢。碘化氢在常态下是一种有***性气味的无色气体。

碘化氢不稳定。碘化氢和溴化氢相比，碘化氢不稳定。碘化氢能分解出更多的氢离子，使酸性变强。所以碘化氢的酸性大于溴化氢大于氯化氢。碘化氢，是一种无机化合物，化学式HI，在常态下是一种有***性气味的无色气体。

氟化氢,氯化氢,溴化氢,碘化氢有没有毒,挥发性,溶沸点

1、液态氟化氢分子之间有氢键和范德华力，而液态碘化氢分子之间只有范德华力，氢键作用力比范德华力强，使氟化氢沸点升高。事实上，由于水，液态氨，氟化氢分子间有氢键，它们的熔沸点均比同主族其他元素的氢化物的熔沸点高。

2、首先这几种物质都可以形成分子间氢键，但是因为F的电负性大，只有F-O…F比较强，HF的沸点显著提高，其余的卤素电负性比F弱，形成的分子间氢键都相对差很多，此时分子间氢键对物质熔沸点的影响大大减小，这个时候分子量成为熔沸点的主要影响因素。

3、氢溴酸 溴和氢的化合物，是一种强酸。微发烟。分子量80.92，气体相对密度（空气=1）5；液体相对密度77（-67℃）。有很强的腐蚀性，可以和除铂、金、钽以外的所有金属反应生成金属溴化物。还原性也很强，露于空气及日光中因溴游离而逐渐变成黄棕色。

4、就是说 O S CL O跟CL是处于对角线的连线上。（左上至右下这样的对角线）所以他们的性质又有相同之处 所以他们要具体分析才行 氧化性比较：一般情况下是同主族自上向下氧化性逐渐变弱 同周期自左向右氧化性逐渐变强 应该说溴化氢与氯化氢性质相似，应该是挥发性强酸。

5、氯化氢的相对分子质量比甲烷高的多，甲烷的沸点最低。结构相似在相似相容原理中可理解为极性相似。极性或都没有极性。相对分子质量。越大熔沸点越高。氧气比氢气熔沸点高.但是分子间出现氢键则会出现异常。像水、氨气、氟化氢等。

6、应该没有吧，我觉得没有，应为是他在溶于水之后才会电离出氢离子，体现酸腐蚀性，但是在日常生活中只要一接触干燥的氯化氢气体也会发生轻易的腐蚀，这是因为你的体表有水分，而氯化氢气体有极易溶于水（体积比为1：500），所以你会发现被腐蚀了。

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