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四氯化碳能吸收氯化氢氯气-四氯化碳能吸收溴化氢吗

氯化氢 3周前 (06-09) 5

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-06-07 15：03 提问者***纳不有化学方程式。

被萃取的物质一定是固体或液体，不可能是气体。萃取利用的是溶液中的溶质在萃取剂中溶解度大得多这一特点。氯气在水中溶解度已经很大了。一体积水溶解40体积氯气，算是易溶了，这种情况下能用什么萃取效果都不明显。但是由于碘在水中微溶，在四氯化碳中易溶，所以可以用四氯化碳萃取出水中的碘。

（图片来源网络，侵删）

相似相溶原理，氯气是非极性分子，四氯化碳是非极性溶剂。用饱和食盐水是利用了氯化氢极易溶于水的特性，并且饱和食盐水中氯离子浓度大，使氯气的溶解平衡向左移动，减少氯气溶解度。

因为Cl和CCl都是非极性分子，相似相溶。而HCl是极性分子，不溶于四氯化碳，所以氯化氢中含有少量氯气可以用四氯化碳除去。

C不适宜做HCl尾气吸收装置！B可以。因为HCl难溶于CCl4，易溶于水，所以HCl气体通入四氯化碳层后不被吸收，会进入水层。只有体系里面的HCl压力比大气压大时才会有HCl气体出来，这样体系里面的压力不会成为负压，不会发生倒吸。

（图片来源网络，侵删）

首先：CCl4是非极性的分子，而HCl是极性分子，Cl2同样是非极性分子。根据相似相溶原理，极性分子溶解在极性溶剂中，非极性分子溶解在非极性溶剂中。因此，HCl在CCl4中溶解度非常小，但是Cl2比较溶液溶解在CCl4中。

萃取作用可以吸收部分氯气，但吸收不完全。如果要进行尾气处理，要用碱性溶液吸收，如氢氧化钠溶液。

可以是碱液，也可以是酸液。处理尾气是，将导管伸入到四氯化碳中，气体不会被四氯化碳吸收，当气体形成气泡排出，到达水层时，气体被吸收，这样气体就能被吸收，而不会造成倒吸。一般处理酸性气体，四氯化碳上层是碱液，碱性气体则是酸液。

用淀粉碘化钾试纸，或碘的四氯化碳溶液。顺便说一句，编题的人太没文化，用四氯化碳吸收氯气实属纸上谈兵之典范！我蒸馏过一次四氯化碳，尽管都用专业的磨口仪器，但手还是干得掉皮。

氯水是氯气溶于水中形成的氯气溶液，与四氯化碳混匀时，大部分的氯气溶与四氯化碳，水中几乎不再含有氯气。由于四氯化碳于水不能互溶，所以又分层了。

1、很多用途也被二氯甲烷等所替代。还可制三氯甲烷和药物；金属切削中用作润滑剂。四氯化碳与水互不相溶，可与乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶。它不易燃，曾作为灭火剂，但因它在500摄氏度以上时可以与水反应，产生二氧化碳和有毒的光气、氯气和氯化氢气体，加之它会加快臭氧层的分解，所以被停用。

2、g/cm（20/4℃），沸点78℃，蒸气压126kPa（25℃），蒸气密度3g/L。四氯化碳与水互不相溶，在500摄氏度以上时可以与水作用，产生有毒光气和盐酸，可与乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶。遇火或炽热物可分解为二氧化碳、氯化氢、光气和氯气等。常用于萃取，常用于高中化学。

3、要除去CO2中的HCl应该通过饱和碳酸钠或者饱和碳酸氢钠溶液，因为这些溶液和HCl反应可以生成CO2 要是除杂的话，记住了大部分的都是溶液中离子的除杂，选择可以与杂质离子生成沉淀气体的离子；或者能将这种杂质离子转化为目标离子的物质。

1、Cl2沸点是-34℃，而HCl沸点远低于Cl2，所以将气体加压冷却到-40℃以下，氯气已经液化，然后将HCl气体释放进行分离。化学法将氯化亚铁溶于浓盐酸中，然后将气体通入其中，氯气与氯化亚铁反应生成三氯化铁而消耗，而氯化氢不与氯化亚铁以及三氯化铁反应而分离出来。

2、Cl2气体中有HCl可用饱和食盐水除杂；而去除HCl气体中的Cl2若要一步除去，只能将混合气通入装有Cu粉的硬质玻璃管并***取加热的条件，如此出来的就只有HCl了。

3、Cl2是非极性分子因此可以利用它们极性的不同，***用“极性互溶原理”除去HCL气体中的CL2！四氯化碳CCl4和苯C6H6都是非极性分子，可以溶解CL2，而HCL是极性分子，不能被溶解！所以可以用四氯化碳CCl4或苯C6H6除杂。

4、可以用铜粉、磷。HCl不和它们反应，Cl2反应生成CuCl2，PCl5。此反应只需在干燥、加热环境下进行，可有效除去Cl用洗气瓶时可用四氯化碳吸收。不能用含不饱和键的烃，因为氯化氢也会和不饱和键发生加成反应。

5、高温处理：将氯气升温到适当的温度，以促使氯化氢的分解和反应。这可以通过将氯气通入加热炉或反应器中实现，使氯化氢与其它物质反应生成无害的物质。碱性吸收剂：使用碱性吸收剂（如氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液）进行吸收。

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