氯化氢与溴苯-溴化氢和氯反应
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溴化氢和氯化氢分子间作用力
熔沸点与稳定性无关。熔沸点与分子间作用力有关。分子量越大，范德华力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。按照分子量来看，HIHBrHClHF HI大约是HF的6倍多，范德华力远大于HF的范德华力。但是HF有分子间氢键。
而沸腾过程是分子间距离增大，在这一过程中起作用的是分子间作用力，即范德华力，而共价键并没有发生断裂，这一点要分清楚。而范德华力由取向力、诱导力和色散力组成，在分子类型相同、极性相近的情况下色散力起主要作用，而色散力随分子量增大而增大，所以就可以得出沸点顺序为HIHBrHCl。
答案：BD 氮气和氧气的稳定性取决于分子内的共价键。溴化氢和氯化氢的沸点取决于分子间作用力（范德瓦尔斯力）。氯化钠和溴化钠的熔点取决于离子键。水和硫化氢的沸点取决于分子间的范德瓦尔斯力，水分子间还有氢键。
不是。HCl和HBr都是分子晶体，分子晶体的熔沸点看相对分子质量，相对分子质量越大，熔沸点越高。当有氢键存在时，有氢键的熔沸点高。HCl和HBr都没有氢键，相对分子质量HBrHCl，所以HBr的沸点高于HCl。
制备溴苯的实验装置
生成溴苯和溴化氢。装置：将圆底烧瓶固定在铁架台上，用硬质玻璃长导管连接烧瓶和锥形瓶。添加药品顺序：首先加入铁粉，然后加苯，为防止溴的挥发，最后加液溴。注意事项：溴应是纯溴，而不是溴水。加入铁粉起催化作用，实际上起催化作用的是FeBr3。
则A中反应的化学方程式 。（2）由于反应是放热反应，且溴易挥发，所以Z装置中的实验现象是反应液微沸，有红棕色气体充满A容器。
苯和液溴在铁作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢。Br 2 ＋2NaOH==NaBr＋NaBrO＋H 2 O，由此可知装置d的作用是吸收HBr和Br 2 。无水氯化钙是一种干燥剂，其作用是干燥。经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，要经过蒸馏。
高中化学所有有机物的反应方程式
有机化合物 甲烷的主要化学性质 （1）氧化反应 CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（I）（2）取代反应 乙烯的主要化学性质 （1）氧化反应：C2H4+3O2 2CO2+2H2O （2）加成反应 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
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