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为什么要用氯化氢酸化-为什么用hcl

氯化氢 10个月前 (05-08) 166

文章阐述了关于为什么要用氯化氢酸化，以及为什么用hcl的信息，欢迎批评指正。

文章信息一览：

酸化是因为有些反应要在酸性条件下进行或者不能再在碱性条件下进行，或者是在酸性条件下更易反应，例如酸性的高锰酸钾溶液的氧化性要比碱性的高锰酸钾溶液强很多，还有的是为了区分反应物用的，比如说要用盐酸酸化。

防止水解，比如说Fe3+中加稀盐酸；防止反应物被氧化；反应要在酸性环境进行。

（图片来源网络，侵删）

酸化，字面上讲就是加入酸使体系变成酸性。一般体现H+的作用，发生复分解反应比较多，或者制造酸性环境。通常在中学化学中，酸化有两个作用：离子鉴别中。

有的是用来增强反应物的氧化性，比如酸性高锰酸钾。有的是用来防止水解，如含有三价铁的溶液需酸性。还有一些是促进反应的，如一些水解。

酸化是为了排除碳酸根的影响，因为碳酸根也会使氯化钡沉淀，这样就不能证明一定是硫酸根导致它沉淀的。

（图片来源网络，侵删）

其中在酸性条件下的氧化性最强；另外，经常有硝酸酸化的AgNO3，是为了排除CO3 2- 、SO4 2-离子的干扰，因为氯化银在硝酸中不会溶解…… 希望这些对你有帮助。

1、粗盐提纯的实验目的：掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。理解过滤法分离混合物的化学原理。体会过滤的原理，在生活生产等社会实际中的应用。制取精盐。

2、粗盐中存在泥沙等不溶性杂质和钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质，所以需要加一些化学试剂除去杂质进行提纯。

3、其他酸也是可以中和过量的naoh和na2co3的，例如硫酸、硝酸。理论上其他的酸也可以中和，只要是能够发生中和水的反应的酸都可以，例如硫酸、硝酸都可以。

倾出清夜，贮存于棕色试剂瓶中并存放于暗处，以待标定。用 Na2C2O4标定KMnO4溶液。其标定方法是将 Na2C2O4在105～110℃烘干约2h以后，冷却至室温即可使用。

溶液酸度应该控制在1-2mol/L为宜，酸度太高，高锰酸钾容易分解；酸度太低，反应速度慢，且会产生二氧化锰沉淀。调节溶液酸度常用硫酸，硝酸具有氧化性，不宜使用，盐酸具有还原性，会被高锰酸钾氧化，也不适合使用。

KMnO4溶液的标定：准确称取0.13～0.16g 基准物质Na2C2O4置于250mL 锥形瓶中，加40mL 水10mL3mol·L－H2SO4，加热至70OC～80OC（即开始冒蒸气时的温度），趁热用KMnO4溶液进行滴定。

KMnO4作为氧化剂通常是在H2SO4酸性溶液中进行，不能用HNO3或HCl来控制酸度。

酸度控制在0.5-1mol/L，若酸度过低KMnO4易分解为MnO2，酸度过高，H2C2O4易分解。温度控制在70-85摄氏度，温度过低，反应速率慢，温度过高H2C2O4分解。

Na2C2O4！因为它是氧化还原反应用的基准物质（专门用于标定KMnO4溶液的浓度）。2MnO4- + C2O42- + 16H+ --- 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O 反应定量，终点明显，易于操作。

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