氯化氢熔沸点的比较-氯化氢的熔融状态
本篇文章给大家分享氯化氢熔沸点的比较，以及氯化氢的熔融状态对应的知识点，希望对各位有所帮助。
文章信息一览：
- 1、HF.Hcl.HBr.HI熔点高低顺序
- 2、为什么H2S沸点比HCl高?
- 3、Hcl与Nh3谁的熔沸点高
- 4、HF,HCL,HBr,HI的熔沸点比较
- 5、氯气与氢气容易反应生成氯化氢,意味着氯化氢比较稳定,但是为什么氯化氢...
- 6、【高一题】有关于判断熔沸点高低。
HF.Hcl.HBr.HI熔点高低顺序
【答案】：D 由于分子间力是随着分子量增大而增大，因此熔、沸点也是随着分子量增大而增大，但由于HF分子除了范德华力外，还含有氢键，氢键的存在使其熔、沸点出现反常现象。故最终熔、沸点由高到低的顺序为HF、HI-IBr、HCl，故答案是D。
【答案】：D 提示：HF有分子间氢键，沸点最大。其他三个没有分子间氢键，HCl、HBr、HI分子量逐渐增大，极化率逐渐增大，分子间力逐渐增大，沸点逐渐增大。
HF、HCl、HBr 和 HI 是四种卤素氢化物，随着卤素原子序数的增加，它们的熔沸点也随之升高。
HF、HCl、HBr 和 HI 是四种卤素氢化物，它们的熔沸点随卤素原子的增大而增大。
HI、HBr、HCl，根据经验规律，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。
为什么H2S沸点比HCl高?
1、硫化氢（H2S）比氯化氢（HCl）的沸点高主要是由于一些物理和化学性质的差异导致的。首先，根据分子量的大小来比较，硫化氢的分子量较大，约为34克/摩尔，而氯化氢的分子量较小，约为35克/摩尔。一般来说，分子量较大的物质在相同条件下具有较高的沸点。
2、氢键比范德华力大得多，所以H2S的沸点比HCl的高。
3、因此沸点更高。尤其是水这么小的相对分子质量在常温下却是液体，在全宇宙中是绝无仅有的。水的众多“反常”性质，都和其强大的分子间氢键有关，正是“造物主”的精妙安排，使得生命成为可能，实在令人叹服。这一段与问题无关，只是说到这里情不自禁发一番感慨。如有不明欢迎追问。
Hcl与Nh3谁的熔沸点高
1、你好呀！水、氟化氢和氨气的熔沸点我们来一起比较一下吧！首先，我可以告诉你的是，水的熔点是0摄氏度，沸点是100摄氏度。而氟化氢的熔点是-86摄氏度，沸点是-87摄氏度。最后，氨气的熔点是-77摄氏度，沸点是-33摄氏度。
2、水的沸点最高，其次是氟化氢，然后氨气，甲烷最低，原因是范德华力，以及氢键的影响（主要原因），一般情况下相对分子质量越大范德华力越大，熔沸点越高，而如果存在氢键则含氢键的物质要比不含氢键的物质熔沸点高，而氢键越强熔沸点越高。
3、氨气（NH3）：氨气中，氨分子之间形成氢键以及范德华力（分子间作用力）。氨气的氢键较水弱，导致氨气的熔沸点较低。氨气的熔点为-77摄氏度，沸点为-33摄氏度。氨气的熔沸点也相对较低。氨气分子之间形成的氢键较水分子之间的氢键更弱，因为氮原子和氢原子的电负性差异较小。
HF,HCL,HBr,HI的熔沸点比较
总体而言，HF、HCl、HBr 和 HI 的熔沸点都较低，这是因为它们都是非极性分子，分子间的范德华力较弱。另外，HF 的熔沸点较其他三者高一些，这是由于 HF 分子之间还存在氢键，增加了分子间的相互作用力。
熔点-87℃（无水）。沸点-67℃（无水）、126℃（45%）。折光率（n20D）438。易溶于氯苯、二乙氧基甲烷等有机溶剂。能与水、醇、乙酸混溶。有很强的腐蚀性，可以和除铂、金、钽以外的所有金属反应生成金属溴化物。还原性也很强，露于空气及日光中因溴游离而逐渐变成黄棕色。
HF： 15°C HCl： -81°C HBr： -61°C HI： -31°C 根据上述数据，可以看出它们的熔点和沸点都有一定差异。其中，HF的熔点和沸点较高，而HCl、HBr和HI的熔点和沸点较低。这是由于分子间力的不同所导致的。HF的分子间氢键较强，因此需要更高的温度才能破坏氢键并使其熔化或沸腾。
氯气与氢气容易反应生成氯化氢,意味着氯化氢比较稳定,但是为什么氯化氢...
通常同一系列的小分子化合物，分子量越高，沸点越高。7A族的氢化物也遵循这个规律。沸点分别为氯化氢溴化氢碘化氢。但第二周期的氢化物是个例外，因其氢化物之间氢和氟可以形成氢键，沸点反而要高。水和氨气也是如此。
氢原子只有一个单电子、氯原子最外层有7个电子，氢原子提供一个电子和氯原子提供的一个电子形成一个共用电子对，H达到2个电子的稳定结构，Cl达到8电子的稳定结构，因而只能形成一个共用电子对，所生成的物质就是HCl 。
因为氯化氢很容易与空气中的水蒸气结合，形成酸雾，进而气体的体积减少啦。望***纳，谢谢。
【高一题】有关于判断熔沸点高低。
化学中物质熔沸点高低的判断 ①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。②分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键。③原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。
离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高；分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。氢氟酸、氨气等物质分子间存在氢键；原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高；常温常压下状态，熔点：固态物质大于液态物质；沸点：液态物质大于气态物质。
熔沸点高低的判断规律如下：不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为原子晶体离子晶体分子晶体。金属晶体的溶沸点有高有低。离子晶体看离子键的强弱，一般离子半径越大、所带电荷数越多，离子键越弱，熔沸点越低。
熔沸点高低的判断规律如下：原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点越高。分子中元素种类和碳原子个数相同时，分子中有不饱和键的物质熔、沸点要低些。分子晶体的熔、沸点高低与分子间的作用力有关。原子晶体：一般半径越小，键长越短，键能越大，则熔、沸点越高。
不同晶体类型物质的熔沸点的判断：原子晶体离子晶体分子晶体（一般情况）。金属晶体熔沸点范围广、跨度大。有的比原子晶体高，如W熔点3410℃，大于Si。有的***子晶体低，如Hg常温下是液态。同一晶体类型的物质：原子晶体：比较共价键强弱。原子半径越小，共价键越短，键能越大，熔沸点超高。
这些是高中题吧，我就以高中知识解释了： N2O沸点高。两者都是以分子间作用力（范德华力）相互作用，范德华力主要是看分子量和极性大小，两者的分子量是相同的，而N2O是有极性的，作用力较大，因此较难沸腾也就是说沸点较高。 C2H2沸点最低。
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