高氯酸与氯化氢的酸性-高氯酸与氯化氢的酸性强弱比较

文章信息一览：

• 1、中学常见酸的强弱的排序
• 2、哪些化学物质的酸性比较强?
• 3、高氯酸的化学式
• 4、HCl,HClO,HClO2,HClO3,HClO4有什么分别

中学常见酸的强弱的排序

1、弱酸酸性排序口诀：硫磷氟碳碳，硫氯酚硅酸（高中常见弱酸排序，亚硫酸，磷酸，氢氟酸，醋酸，碳酸，氢硫酸，次氯酸，苯酚，硅酸。强酸制弱酸可以表述为，如果HA的酸性强于HB，则反应HA+B=A+HB可以自发进行，同时A+HB=HA+B不能自发进行。对于这个反应，我们可以这样理解。

2、酸的范围太笼统宽泛，有机酸和无机酸，含氧酸和无氧酸，一元酸和多元酸等之分。现就中学阶段涉及的常见无机酸作简要概述如下：首先考虑无氧酸，一般按照元素的非金属性来判别，卤素形成的氢卤酸均为强酸，按照自上而下非金属性减弱的顺序酸性增强，氢氟酸例外，低浓度为弱酸，高浓度才转强。

3、六大强酸：（高氯酸）HClO4，（氢碘酸）HI，（硫酸）H2SO4，（氢溴酸）HBr，（盐酸）HCl，（硝酸）HNO3。

哪些化学物质的酸性比较强?

强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈***和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。

高氯酸氢碘酸氢溴酸盐酸硫酸硝酸氯酸草酸或乙二酸亚硫酸磷酸丙酮酸 亚硝酸氢氟酸甲酸乳酸苯甲酸丙烯酸醋酸丙酸油酸硬脂酸碳酸氢硫酸次氯酸 硼酸偏硅酸苯酚 酸性，一般能使紫色石蕊变为红色等。常温下溶液的pH值在7以下时都呈酸性反应。pH值愈小，酸性愈强。

强酸：硝酸：硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料，化学式为HNO，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。在工业上可用于制化肥、农药、***、染料、盐类等。

最强的简单分子结构的酸性物质为三氟甲基磺酸以及氟磺酸，而后发现的超强酸，则多是氟化氢及氟基路易斯酸的混合体系。例如氟磺酸与五氟化锑混合体系等，这些超强质子酸大多含有氟化氢，可以直接溶解玻璃，无法在玻璃器皿中盛放。而碳硼烷酸则是已知超强酸中第一个可以在玻璃器皿中保存的超强酸性物质。

高氯酸的化学式

1、次氯酸HClO 亚氯酸HClO2 氯酸HClO3 高氯酸 HClO4 理论上讲氧化性是HClO4HClO3HClO2HClO，从电极电势和分子结构都可以论证。但是在实际生活中由于浓度的限制，HClO4可以是很强的氧化剂，受热还会爆炸性分解出O2和Cl2，而后三者无法形成有效的浓度，所以不完全如此。

2、可助燃，具强腐蚀性、强***性，可致人体灼伤。工业上用于高氯酸盐的制备，人造金刚石提纯，电影胶片制造，医药工业，电抛光工业，用于生产砂轮，除去碳粒杂质，还可用作氧化剂等。HClO氯酸 氯酸，化学式为HClO，是氯元素的含氧酸之一，其中氯的化合价为+5价。

3、澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，化学式为Ca（OH）{2}Ca（OH）2，它在水中溶解度较小，部分电离成钙离子和氢氧根离子，即Ca（OH）{2} \rightleftharpoons Ca^{2+} + 2OH^{-}Ca（OH）2Ca2++2OH。当这两种物质混合时，它们之间会发生酸碱中和反应。

HCl,HClO,HClO2,HClO3,HClO4有什么分别

含氯化合物氧化性比较：HClOHClO2HClO3HClO4。因为有氧酸结构中的非羟基氧原子的个数越多，氧化性越弱。次氯酸：H-O-Cl（注意不是H-Cl-O），其中只有一个氧原子，且与氢原子相连，形成羟基，没有一个非羟基氧原子。

非常不稳定的化合物，但亚氯酸盐较稳定。具有漂白性（HClO，HClO2，HClO3都有漂白性，一般用NaClO2加到水中从而生成HClO2）。酸性：高氯酸氯酸亚氯酸次氯酸（HClO4HClO3HClO2HClO）。

一元酸：H3BOHNOHNOHF、Al（OH）H3PO2（次磷酸）、HPO3（偏磷酸）、HPO2（偏亚磷酸）、HCl、HClO、HClOHClOHClOHMnOHBr、HBrO、HBrOHBrOHI、HIO、HIOH5IO6（高碘酸）、HIO4（偏高碘酸）。

结构如图所示，两点表示一对孤对电子，箭头表示配位键（形成化学键的一对电子完全由氯原子提供）。次氯酸的结构中，氯原子上有3对孤对电子，而氧原子只有6个电子，还需要2个，就正好氯单独拿出两个电子与氧共用（两个电子仍是共用，为共价键），这样所有原子就都稳定了。

含氧酸的酸性从微观结构（H-O-R=O）来看是与R的核对电子的吸引力大小有关。

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