漂白液中加氯化氢反应-漂***与氯气反应方程式
文章信息一览：
漂白液和浓盐酸的离子方程式
漂白液和浓盐酸的离子方程式为：ClO- + Cl- + 2H+ == Cl↑ + HO 化学方程式：NaClO + 2HCl == NaCl + Cl↑ + HO 氯化氢（HCl）气体的水溶液。
可以发生氧化还原反应，故Cl-+ClO-+2H+=H2O+Cl2 这个反应倒过来，就是Cl2在水中的存在形式，既然可以生成Cl2，那么就可以联想到Cl2在水中的存在形式，就可以很快做出来答案。。求***纳。。
浓盐酸和漂白液反应方程式 我来答 1个回答 #热议# 孩子之间打架 父母要不要干预？依就守旧 2014-10-19 · TA获得超过175个赞 知道答主 回答量：79 ***纳率：0% 帮助的人：27万 我也去答题访问个人页 关注 展开全部 更多追问追答 追问 这是离子 追答 对呀，把可拆的还原回去。
是这样的。都符合离子反应条件：强酸制弱酸，有气体生成，化合价的变化也符合规律。
...二氧化锰共热制Cl2,并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂***的实验...
1、L -1 的盐酸100 mL的物质的量是6mol，所以根据方程式可知，生成氯气是0.4mol。氯气和氢氧化钙反应的方程式为2Cl 2 ＋2Ca（OH） 2 =CaCl 2 ＋Ca（ClO） 2 ＋2H 2 O，所以理论上可以生成次氯酸钙0.2mol。
2、氯气和消石灰反应的方程式为2Cl 2 +2Ca（OH） 2 ＝CaCl 2 +Ca（ClO） 2 +2H 2 O（3）温度会发生副反应，所以可通过降低反应的温度来实现，即可以把B装置置于冷水浴中；由于制取的氯气中会混有氯化氢气体，而氯化氢和消石灰反应生成氯化钙，方程式为2HCl+Ca（OH） 2 ＝CaCl 2 +2H 2 O。
3、二氧化锰和浓盐酸混合加热制取氯气： MnO2+4HCI（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O 氯气通入氢氧化钙中： 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 第二个反应生成物中，Ca（ClO）2，有强的氧化性，有漂白的作用。。而CaCl2，没有。
4、MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O方程式中有一半的HCl被氧化所以可这样计算 2×35 1 16 0.2mol 漂***为Ca（ClO）2+CaCl2的混合物。
5、解：2HCl---Cl2 0.4mol 0.2mol 漂***为Ca（ClO）2与CaCl2的混合物。
漂***要密封、干燥保存,主要原因是什么?方程式是?
1、空气中存在还原性气体入硫化氢，漂***具有氧化性，容易与这些物质发生反应，降低药效，另外漂***具有易返潮，要干燥，如果返潮借助水的作用吸收空气中的气体。失效就会加快。
2、现在漂***的制法还是把氯气通入消石灰，消石灰含水的质量分数要略少于1％，因为极为干燥的消石灰是不跟氯气起反应的。生产漂***的反应过程比较复杂，主要反应可以表示如下：3Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2·Ca（OH）2·H2O+H2O 在较高级的漂***中，氯化可按下面的化学方程式进行，反应比较完全。
3、漂***是混合物，主要成分是次氯酸钙，失效的原因是次氯酸钙与空气的二氧化碳反应，生成碳酸钙和次氯酸。方程式：Ca（CⅠO）2+CO2＋H2O =CaCO3＋2HCⅠO HClO极不稳定，易挥发出去，有效成分丧失。所以漂***要密封保存。
4、漂***的主要有效成分为次氯酸钙，会在潮湿环境下吸收大气中的二氧化碳生成次氯酸，并进一步分解，反应式如下：Ca（ClO）2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO，2HClO = 2HCl + O2，相继生成次氯酸及盐酸和氧气，最后完全变为碳酸钙。
5、生成次氯酸。工业上用氯气与石灰乳作用制成漂***或漂粉精，写出反应的化学方程式：2Cl2 + 2Ca（OH）2 = CaCl2 + Ca（ClO）2 + 2H2O ，漂***的主要成分是CaClCa（ClO）2，有效成分是Ca（ClO）2；漂***放置在空气中一段时间后会失效，其原因是：所以，漂***要密封，避光保存。
关于漂白液中加氯化氢反应，以及漂***与氯气反应方程式的相关信息分享结束，感谢你的耐心阅读，希望对你有所帮助。
