氯化氢什么时候可以导电-氯化氢在什么状态下可以导电
今天给大家分享氯化氢什么时候可以导电，其中也会对氯化氢在什么状态下可以导电的内容是什么进行解释。
文章信息一览：
- 1、关于氯化钠和氯化氢。他们什么情况下是电解质?什么情况下能导电但不...
- 2、氯化氢在熔融状态下导电吗
- 3、液态氯化氢是不是电解质
- 4、液态氯化氢导电吗,氯化氢导电吗
- 5、[H]液态HCl是否导电?为什么?
- 6、为什么氯化氢溶于水后能导电,但液态氯化氢不能导电?
关于氯化钠和氯化氢。他们什么情况下是电解质?什么情况下能导电但不...
1、氯化钠在熔融条件下能导电，（NAOH溶液 金属钠 固体氯化钠 无水醋酸）常温即可导电；电解质就是在水溶液中可以电离出离子的化合物。可以分为强电解质和弱电解质。
2、盐酸不是电解质，它是氯化氢和水的混合物，而电解质必须是纯净物；食盐就是氯化钠，盐酸、食盐以及氯化钠都是电解质。
3、非电解质，2，4，5，6，7，8，能导电14 你要知道电解质的概念是在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物，化合物导电的前提：其内部存在着自由移动的阴阳离子。
氯化氢在熔融状态下导电吗
1、有很多啊，所有的分子晶体电解质都是熔融不导电的。比如说氯化氢，电解质的定义就是在水溶液或者是熔融状态下导电就是电解质。所以咯很多在水溶液下能导电的，熔融是不一定能导电的。
2、理由如下：先说是否属于电解质：二者均属于电解质。电解质的定义是：在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物，二者只要符合一条即属电解质。因为KOH不论是熔融状态下还是溶液中都可以电离出能够自由移动的K+ 与OH-，故KOH在两种状态下均可以导电，故KOH属于电解质。
3、氯化钠溶液有氯化钠溶于水形成，氯化氢溶液由氯化氢气体溶于水形成。两种溶液中都有可移动的离子。液态氯化氢是氯化氢分子，无自由移动的离子（包括液态和气态）。氯化钠是离子化合物，在熔融和溶液状态下都有自由离子。
4、主要是里面有例子化合物。氯化氢是共价化合物，熔融状态下不能导电，氢氧化钾是离子化合物，熔融状态下可以导电。
5、离子化合物是水溶液才会导电，应为溶于水形成带电子的离子。
6、液态氯化氢不能导电。氯化氢是共价化合物，液态时共价键并不会断裂，不存在离子，所以液态氯化氢不导电。在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质。在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，叫做非电解质。电解质导电必须有外界条件：溶于水或熔融状态。
液态氯化氢是不是电解质
液态氯化氢不是电解质，因为其不能电离出自由移动的离子。
该液态氯化氢是非电解质。在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质，因为液态氯化氢是纯净物，是共价化合物，不能电离，不能产生离子，也就不能导电，所以液态氯化氢就不是电解质。液态氯化氢是一种分子化合物，由一个氢原子和一个氯原子通过共价键结合而成。
电解质的分类并不依赖于其物态。无论是固态、液态还是气态，只要化合物能在水溶液或熔融状态下导电，它就被认为是电解质。例如，固态的氯化钠（NaCl）在熔融状态下能电离成Na+和Cl-离子，因此也是电解质。同样地，气态的氯化氢在水溶液中也能电离，因此也是电解质。
液态氯化氢导电吗,氯化氢导电吗
1、不能。因为HCL是共价化合物，只有溶于水才能导电，即使是液体。HCl不是离子化合物。液态氯化氢和液态水、液态氨基一样，都不导电。我们说HCL是强酸的原因是它是一种水溶液。如果现在把水换成氨溶液，连水都可以认为是强酸。同样的液体H2O是不导电的。
2、液态氯化氢不能导电。因为HCl是纯净物，液态只是物理状态而已，并不能产生离子而导电。HCl不是离子化合物，为共价化合物，氢原子和氯原子之间通过共价键结合。
3、液态状态下具有导电性。HCl（氯化氢）在液态状态下具有导电性。液态HCl是由氯化氢气体在低温下液化得到的，它可以导电是因为其中的HCl分子在溶解时会解离成H+和Cl-离子。这些离子在液态中可以自由移动，从而形成电流。
4、导电的原因是因为物质在熔融状态和水溶液中能够本身电离出离子，从而能导电。而液态的氯化氢本身不能电离出离子，所以它不能够导电。
[H]液态HCl是否导电?为什么?
1、液态HCl不能导电。导电的前提是要有自由移动的电荷。金属能导电是因为金属有自由电子，在外加电场力的作用下定向移动，所以能导电。液体导电是因为有自由移动的电荷，即自由移动的离子。在外加电场力的作用下离子定向移动，所以能导电。HCl是共价化合物，液态时不能电离，所以不能导电。
2、HCL溶液之所以导电是应该在水中电离成了H+和CL-，离子导电但是HCL本身是分子，之间是共价键，纯的HCL是不能电离出离子的，所以不导电。氯化氢（HCl），一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色有***性气味的气体。其水溶液俗称盐酸，学名氢氯酸。相对分子质量为346。
3、离子化合物必须是在水溶液和熔融状态下都可以导电。而HCL又不存在金属键。所以它只能是共价化合物。
为什么氯化氢溶于水后能导电,但液态氯化氢不能导电?
液态氯化氢，不是电解质液体，没有氯离子和氢离子，所以它也不能导电；而氯化氢溶于水后，则是电解质液体，液体中具有氯离子和氢离子，这种液体本身有水，具有氢氧离子、氢离子，所以能导电。这就是它们为什么一个导电一个不导电的根本原因，及本质的区别。
HCl是共价型化合物，其中氢原子与氯原子以共价键结合。故液态氯化氢中没有可自由移动的电子。
不能。因为HCL是共价化合物，只有溶于水才能导电，即使是液体。HCl不是离子化合物。液态氯化氢和液态水、液态氨基一样，都不导电。我们说HCL是强酸的原因是它是一种水溶液。如果现在把水换成氨溶液，连水都可以认为是强酸。同样的液体H2O是不导电的。
氯化氢是极性共价化合物，液态时只有分子存在，无自由移动离子存在，溶于水在水分子作用下产生氢离子和氯离子，存在自由移动的离子，可以导电。
不能。因为HCL是共价化合物，只有溶于水才会导电，即使是液态还是不能导电。HCl 不是离子化合物。液态氯化氢和液态水，液态氨基本是一样的，都不导电。我们之所以说HCL是强酸，条件是水溶液，如果现在把水换成氨溶液，那么即使是水，也可以认为是强酸。
氯化氢是共价化合物，液态时共价键并不会断裂，不存在离子，所以液态氯化氢不导电。在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质。在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，叫做非电解质。电解质导电必须有外界条件：溶于水或熔融状态。
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