盐酸解析制氯化氢环评报告-盐酸解析制氯化氢环评报告范文
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浓硫酸与浓盐酸如何混合制氯化氢
用氯化钠与浓硫酸加热反应生成硫酸钠和氯化氢气体，收集氯化氢气体应该用向上排空气法。
把浓盐酸加入到浓硫酸中 ， ***用滴定的方式控制气流 ， 反之则由于浓盐酸量大又具有挥发性，不易控制。
记得制备CO2的装置吧 就是把caco3换成浓盐酸，把浓盐酸换成浓硫酸即可。
这不是化学反应，而是物理变化，其原理是：浓硫酸溶于水放热，使溶液温度升高，从而促进浓盐酸的挥发，产生氯化氢气体。
化工厂的氯化氢合成及盐酸工序危险吗?应注意什么?
1、具强腐蚀性、强***性，可致人体灼伤。毒理学资料及环境行为 急性毒性：LD50900mg/kg（兔经口）；LC503124ppm，1小时（大鼠吸入）危险特性：能与一些活性金属粉末发生反应，放出氢气。遇氰化物能产生剧毒的氰化氢气体。与碱发生中合反应，并放出大量的热。具有强腐蚀性。燃烧（分解）产物：氯化氢。
2、易溶于水，在25℃和1大气压下，1体积水可溶解503体积的氯化氢气体。干燥氯化氢的化学性质很不活泼。碱金属和碱土金属在氯化氢中可燃烧，钠燃烧时发出亮***的火焰。氯化氢的水溶液为盐酸。工业用盐酸常成微***，主要是因为三氯化铁的存在。
3、盐酸的用途仅次于硫酸，是重要的化工原料和化学试剂，用于医药、食品、电镀、焊接、搪瓷、等工业。由于盐酸的强挥发性，其中挥发出来的氯化氢会和空气中的水蒸汽结合，形成盐酸的小液滴，扩散在空气中。所以盐酸要储存在密封容器当中，否则时间长以后盐酸的质量会逐渐下降，浓度也会下降。
4、反应***用二级串联氯化，主锅在90℃下通氯气，控制反应温度为96-100℃，副锅反应温度为85-90℃，当反应终点密度为35时即为反应终点。保温反应1小时后加入循环母液冷却结晶，在凝固点以上1-2℃加入晶种，缓慢冷却至25℃左右，经抽滤或离心分离制得产品。尾气氯化氢送填料吸收塔回收副产盐酸。
跪求大学化学实验盐酸溶液配制和标定的化学实验报告
1、一）0.1mol·L-1盐酸标准溶液的配制：量取2ml浓盐酸，注入250 mL水中，摇匀。装入试剂瓶中，贴上标签。 （二）盐酸标准溶液的标定：准确称取0.19~0.21克 于270—300℃灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，称准至0.0002 g，（至少二份）。
2、实验步骤0.1mol·L-1NaOH溶液的标定（1）检查、洗涤仪器（2）称KHP用差量法平行准确称量0.4—0.6gKHP三份，分别放入250ml的锥形瓶中（标号3）。（3）溶解在各锥形瓶中加入20—30ml水溶解。
3、市售盐酸中HCl含量不稳定，且常含有杂质，应***用间接法配制，再用基准物质标定，确定其浓度。标定盐酸溶液的常用基准物质是硼砂或污水碳酸钠。
4、mL）的NaOH 溶液至锥形瓶中，加1～2滴甲基橙，用HCI标准溶液滴定至溶液由***变成橙色，记录所耗HCI溶液的体积，平行测定2～3次。当酸碱反应达到理论终点时， CNaOHVNaOH=CHClVHCl通常在误差允许的情况下，根据酸碱溶液的体积比，只要确定其中任意一种溶液的浓度，即可算出另一溶液的准确浓度。
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