检验磷酸和氯化氢-鉴定磷酸根离子方程式

接下来为大家讲解检验磷酸和氯化氢，以及鉴定磷酸根离子方程式涉及的相关信息，愿对你有所帮助。

文章信息一览：

• 1、盐酸跟磷酸能不能分开滴定
• 2、磷酸和氯化氢哪个酸性强?
• 3、磷酸的化学性质
• 4、20克磷酸钠和8摩尔氯化氢充分反应后,生成多少克氯化钠?

盐酸跟磷酸能不能分开滴定

三部电离的pka差值大于四，说明可以分步滴定。由多元弱酸化学计量点计算公式ph=（pka1+pka2）\2可知第一化学 计量点ph为4。

用酸碱滴定法。分两次滴定，第一次滴定是盐酸和磷酸第一步电离的总的取值的量，第二次滴定是磷酸第二步电离的物质的量。（磷酸有两个可滴定的PKa值，因此分两步滴定）。

但是由于H3PO4酸度也比较强，当盐酸被滴定至终点时，溶液中pH值变化不大，滴定终点不明显。在实验中，第一个可观察到的终点是滴定到H2PO4-。这时溶液的pH～5，可用甲基红指示剂。所消耗的标准液NaOH的量对应于溶液中盐酸的量 （X mol）＋磷酸量（Y mol）。再用一个平行试样，滴定至HPO42-。

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只被滴定到NaH2PO4，这时共用去NaOH 标准溶液的体积是V1，此时反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O 再加入酚酞指示剂，滴定至酚酞变色时，共用去NaOH 标准溶液的体积是V2，此时的反应为：H3PO4+2NaOH=Na2HPO4， HCl 消耗NaOH 标准溶液的体积为V1；H3PO4消耗NaOH标准溶液的体积（百里酚酞变色时） 为V1-V2。

磷酸和氯化氢哪个酸性强?

氯化氢的酸度比磷酸的酸度更大。因为氯化氢是盐酸，盐酸十六大强酸，注意它的酸性比盐酸更大。

这个不一定。氢氧磷组成的酸有：H3PO4（磷酸）、H3PO3（亚磷酸）、H3PO2（次磷酸）等，氢氧氯组成的酸有：HCIO4（高氯酸）、HCIO3（氯酸）、HCIO（次氯酸）等。高氯酸、氯酸是强酸，磷酸是中强酸，亚磷酸、次磷酸、次氯酸是弱酸，磷酸强于次氯酸，所以说氢氧磷组成的酸一定弱于氢氧氯组成的酸是错误的。

同主族元素，随核电荷数依次增加，电子层数依次增多，原子半径依次增大，其金属性依次增强，氢化物的稳定性依次减弱且它们在水中对氢离子的束缚能力也依次减弱。酸溶液的酸性是由溶液中氢离子的浓度决定的，但是氢离子的电离程度是由该种物质的酸根离子对氢离子的叔父能力（化学键）决定的。

酸的范围太笼统宽泛，有机酸和无机酸，含氧酸和无氧酸，一元酸和多元酸等之分。现就中学阶段涉及的常见无机酸作简要概述如下：首先考虑无氧酸，一般按照元素的非金属性来判别，卤素形成的氢卤酸均为强酸，按照自上而下非金属性减弱的顺序酸性增强，氢氟酸例外，低浓度为弱酸，高浓度才转强。

氧性强弱来分：浓硫酸、硝酸是强氧化性酸；而氢硫酸是强还原性酸。熔沸点来分：硫酸、磷酸是高沸点酸；而盐酸、硝酸、氢硫酸为低沸点酸。电离的离子个数来分：盐酸、硝酸是一元酸；硫酸、氢硫酸是二元酸；磷酸是三元酸。

磷酸的化学性质

H3PO4是三元酸。H3PO4是磷酸的化学式，磷酸是三元中强酸，分三步电离，不易挥发，不易分解，有一定氧化性。具有酸的通性。

一 物理性质 纯净的磷酸是无色晶体，熔点43摄氏度，高沸点酸，易溶于水。市售磷酸试剂是粘稠的、不挥发的浓溶液，磷酸含量83-98%。二 化学性质 磷酸是三元中强酸，分三步电离，不易挥发，不易分解，几乎没有氧化性。

磷酸 化学式H3PO4，分子量为9***24，是一种常见的无机酸，是中强酸。由十氧化四磷溶于热水中即可得到。正磷酸工业上用硫酸处理磷灰石即得。磷酸在空气中容易潮解。加热会失水得到焦磷酸，在进一步失水得到偏磷酸。磷酸主要用于制药、食品、肥料等工业，也可用作化学试剂。

磷酸的物理性质：外观：无色透明晶体或白色结晶粉末。溶解性：在水中可溶，但不与醇类溶剂混溶。熔点：213℃。沸点：307℃。密度：相对密度为83。磷酸的化学性质：酸性：磷酸是一种三元酸，具有三个可离解的氢离子（H+）。在水中，它完全离解成H+和H2PO4-离子。因此，磷酸是一种强酸。

磷酸，分子式为：H3PO4，是一种常见的无机酸。易溶于水 各种磷酸根离子跟硝酸银反应生成的沉淀颜色不同，在硝酸中的溶解性不同，酸化后跟蛋白溶液的作用也不同。利用这些性质可以鉴别各种磷酸根离子。化学品名称：磷酸 （H3PO4）化学品别名：亦称“正磷酸”、“一缩原磷酸”。

磷酸是中强酸。磷酸 磷酸，又名正磷酸，是一种常见的无机酸，是中强酸，化学式为H3PO4，分子量为9995。不易挥发，不易分解，几乎没有氧化性。具有酸的通性，是三元弱酸，其酸性比盐酸、硫酸、硝酸弱，但比醋酸、硼酸等强。

20克磷酸钠和8摩尔氯化氢充分反应后,生成多少克氯化钠?

1、应选用硝酸，因为硝酸银是可溶性的，而盐酸和硫酸与磷酸银反应后，又会生成氯化银沉淀和硫酸银沉淀，使得溶解现象不明显。通过实验可以用几种方法将无标签的试剂磷酸钠、磷酸氢钠、磷酸二氢钠一一鉴别出来？①可以分别测定其PH，呈强碱性的是磷酸钠，成弱碱性的是磷酸氢钠，成酸性的是磷酸二氢钠。

2、一种酸与另一种酸的盐反应要符合强酸制弱酸，高沸点不易挥发的酸制低沸点易挥发酸，三大强酸制取具体为硫酸制盐酸、硝酸，硝酸制盐酸。当然也有弱酸制强酸的例子，但反应条件必须满足反应生成的盐不溶于水也不溶于酸这一条件，如CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4（所有数字均为下标）。

3、浓磷酸可以和氯化钠共热生成氯化氢气体（与碘化钾、溴化钠等也有类似反应），属于高沸点酸制低沸点酸：NaCl + H3PO4（浓） ==△== NaH2PO4 + HCl↑ 原理：难挥发性酸制挥发性酸。磷酸盐有三类：正盐（含磷酸根），酸式盐磷酸氢盐（含磷酸氢根）和磷酸二氢盐（含磷酸二氢根）。

4、Cl+ 2NaOH＝NaCl + NaClO +H2O 氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，工业生产中和实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯气 2Cl+ 2Ca（OH）＝Ca（ClO）+ CaCl+2H2O 氢氧化钙等其他碱也可以与氯气反应。

5、记不清了，溴水会分层），亚硫酸钠有两份二氧化硫（二氧化硫和二氧化碳好分吧，味道很大的）。B组加硫化氢，硝酸钠生成二氧化氮（氮气？一氧化氮？原谅我吧，大学都快毕业了实在记不清。）硫酸钠生成硫，磷酸钠和氯化钠不反应。磷酸钠和氯化钠加磷酸再加热，磷酸钠没反应，氯化钠有氯化氢挥发。

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