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氯化氢化学键***-氯化氢的成键

氯化氢 1周前 (06-21) 2

今天给大家分享氯化氢化学键***，其中也会对氯化氢的成键的内容是什么进行解释。

文章信息一览：

1、HCL气体溶于水共价键为什么被破坏?
2、共价键和化学键的破坏问题?
3、氯化氢和盐酸的区别
4、氯化氢溶于水为什么会有化学键被破坏,它是什么键

HCL气体溶于水共价键为什么被破坏?

这是由于水合的作用。水份子中的氧原子对氯化氢的氢原子产生强有力的氢键，而使H-Cl共价键被彻底破坏。同时，氯化氢的氯离子被水分子有效水合，更增强了体系的稳定性。

HCl溶于水的过程氢氯共价键断裂，HCl发生了电离，所以是共价键破坏了。如果HCl是从气态变成液态（注意液态HCl与HCl溶液的区别），这过程是破坏范德华力。

（图片来源网络，侵删）

共价键是指氢原子和氯原子间的能力。分子间作用力是hcl分子间的能量。HCl在水中电离所以共价键被破坏了。

这么想HCl＋H2O=（H3O+）（水合氢离子也就是氢离子）＋（Cl-）（氯离子）其中氯化氢之间的氯氢键被破坏。这样比较直观。

破坏了。共价键的本质是分子间作用力。HCL溶于水，形成H离子与CL离子，分子结构被破坏了。

（图片来源网络，侵删）

水分子的无规则运动对HCl分子的撞击以及水分子对H与Cl的吸引形成水合离子，都导致了HCl***价键的破坏，HCl中H原子与Cl原子的共价键极性很强，公用电子对严重偏向Cl原子，所以更容易被水分子所破坏。

共价键和化学键的破坏问题?

HCl气体易溶于水，在水分子作用下，电离为H+和离子，原HCl分子***价键破坏。

例如盐溶于水，是盐的电离。因为离子晶体中的离子是不能自由移动的，溶于水后，可以自由移动了，所以遭到了破坏。例如NaCl，变成了Na+和Cl-，这个是离子键的破坏。而干冰的熔化或升华是物理变化，毕竟还是二氧化碳分子，本身并没有什么改变，而是分子之间的距离发生了改变。

氧气等气体溶于水通常是气体分子和水相互作用，但并没有反应。这个时候相当于是溶质溶于溶剂。氧气分子在水中依然以分子的形式存在，分子内部的氧氧共价键并没有没破坏。而类似于氯气、三氧化硫、二氧化氮这类气体，不仅溶于水发生了物理反应，还会与水发生化学反应生成新的物质。

【答案】A 【答案解析】试题分析：A、HCl气体溶于水，发生电离，共价键被破坏，故A正确；B、酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故B错误；C、冰融化克服的分子间作用以及氢键，共价键没有破坏，故C错误；D、碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故D错误。

对阳离子有吸引力，两种原子分别与阴阳离子形成氢键，这种作用力足够强，可以破坏共价键。从量子力学角度考虑，化学键都是波函数的叠加态，水分子的氢氧原子的正负电性很强，对于构成离子键和共价键的电子和原子不能看成微扰，会使得原有的波函数重新分配，形成新的波函数，也就是以氢键的形式体现。

氯化氢和盐酸的区别

1、它们虽然化学式相同但还是有很大区别的。氯化氢是气态的HCL分子组成，是纯净物。而稀盐酸、浓盐酸是氯化氢分子融入水中形成的，根据溶解在水中分子的浓度，分为稀盐酸、浓盐酸。

2、盐酸是HCl（氯化氢）的水溶液，不存在纯净的盐酸，也无所谓的盐酸分子。盐酸可以表示为HCl（aq），aq表示水溶液。一般常省略（aq），那么看起来盐酸的表示形式就和氯化氢的化学式一样了。因此也把HCl当作盐酸的化学式。如果表示浓度，可以用HCl（浓）、HCl（稀）来表示，这样明显能看出是溶液，不会混淆。

3、【1】它是氯化氢的化学式。由氢元素和氯元素组成；【2】化学式还表示式量是35 mol/L 【3】HCl溶液，名称是盐酸，是氯化氢溶于水的、一种挥发性的强酸。在溶液中可以完全离解为氢离子和氯离子。

4、盐酸和氯化氢的区别：氯化氢是指氯化氢分子，其中氯原子和氢原子间以共价键相连接；而盐酸是氯化氢的水溶液，氯化氢分子在溶液中被打破共价键，发生电离，以氢离子和氯离子的形式存在。

5、氯化氢是气体，盐酸是溶液，氯化氢溶于水就形成了盐酸。二氧化硫和水反应生成亚硫酸，不能直接由二氧化硫得到硫酸，三氧化硫溶于水会形成硫酸。