氯化氢溶液用量-氯化氢溶剂

文章阐述了关于氯化氢溶液用量，以及氯化氢溶剂的信息，欢迎批评指正。

文章信息一览：

• 1、配制20ml体积比为1:1的氯化氢溶液
• 2、五百克百分之五的盐酸怎么配
• 3、配制50克溶质质量分数为100%的氯化氢溶液
• 4、如何配置HCl气体的水溶液?
• 5、配置200ml,1mol/L的HCl溶液,需36.5%,密度为1.19g/m来的浓HCl多少ml...
• 6、用浓盐酸配置2mol/l的hcl溶液60ml,计算物质用量及所用仪器

配制20ml体积比为1:1的氯化氢溶液

1、它是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。氯化氢，一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色有***性气味的气体。其水溶液俗称盐酸，学名氢氯酸。相对分子质量为346。氯化氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。

2、下列关于摩尔质量的说***确的是 A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为35 g/moL C、1摩氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。

3、要配制18%的盐酸20ml，需要多少毫升2mol/L的盐酸？18%盐酸的密度是1克/毫升， 20毫升盐酸的质量是20*1=22克 22克盐酸中HCl的质量是22*18%=96克 96克HCl的物质的量是96/35=0.1085摩尔 需要2mol/K盐酸的体积是1000*0.1085/2=525毫升。

4、盐酸标准溶液的标定如下：先将移液管用碳酸钠的标准溶液润洗3次；然后取20ml的溶液放入锥形瓶中；加入甲基橙试剂2滴；在滴定管中加如待标定的盐酸，缓慢滴入，直至碳酸钠溶液变色；将上面的实验重复做2~3次，避免误差。

五百克百分之五的盐酸怎么配

1、如果是用盐酸溶液配制，举例如下：25%的盐酸配制500克5%的，如何去配，用量多少，先计算出500克5%的盐酸中HCL的含量为25克，为氯化氢的水溶液，具有***性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。

2、设需要盐酸X毫升，则X×19×38%=500×10%，求得X=16毫升；需要水的质量为500-16×19=364克。

3、首先要了解浓度是质量比。38%的盐酸溶液中每毫升含盐酸为19*38%＝0.4522g，500g10%的稀盐酸中应含盐酸50g，所以需要38%盐酸溶液50/0.4522＝157ml，质量为157*19＝1358g，需水500-130.6＝3642g＝3642ml。

4、非法持有毒品罪的法定量刑标准是：《刑法》第三百四十八条规定，非法持有***一千克以上、***或者甲基***五十克以上或者其他毒品数量大的，处七年以上***或者***，并处罚金。

5、明知是使用盐酸克仑特罗等禁止在饲料和动物饮用水中使用的药品或者含有该类药品的饲料养殖的供人食用的动物，而提供屠宰等加工服务，或者销售其制品的，应予立案追诉。

6、二）走私、贩卖、运输、制造毒品集团的首要分子；（三）武装掩护走私、贩卖、运输、制造毒品的；（四）以暴力抗拒检查、拘留、逮捕，情节严重的；（五）参与有组织的国际***活动的。

配制50克溶质质量分数为100%的氯化氢溶液

稀释前氯化钠溶液中溶质的质量：50g*10%=5g ；稀释后氯化钠溶液中溶质的质量：100g*5%=5g 。由上述计算可知溶质质量未变。溶液质量增加，是由溶剂增加造成的。

根据题意，开始时50克质量分数为10%的NaOH溶液中含有5克的NaOH。加入50克质量分数为10%的稀盐酸后，NaOH和HCl会发生中和反应，生成NaCl和水，反应方程式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O 根据化学方程式的反应比，1摩尔的NaOH和1摩尔的HCl中和生成1摩尔的NaCl。

操作步骤：1，计算出溶质的质量50*10%=5克 2，称量氯化钠5克 3，溶解。加水的质量为X 5/（5+X）=10 X=45克。

如何配置HCl气体的水溶液?

1、首先，盐酸是一种气体在水中的溶液，也就是氯化氢气体溶解在水里。在实验室里制备它，基本的方法就是让盐酸气体通过水，气体被水吸收，形成了我们说的盐酸溶液。

2、实验室制盐酸：浓硫酸与氯化钠共热是可以的，不过必须注意，是用氯化钠固体（不能用溶液是因为HCl（g）极易溶于水，所以也要用浓硫酸）H2SO4（浓）+2NaCl（s）=Δ=Na2SO4+2HCl↑ 然后将HCl通入水中即可。

3、稀盐酸一定要用浓盐酸和水混合来配置。盐酸是氯化氢气体的水溶液，所以用氯化氢的化学式HCl表示。盐酸是一种重要的化工产品，工业盐酸含氯化氢约31%。人的胃液里也含有少量盐酸，它可以帮助消化。观察一瓶纯净的浓盐酸和一瓶工业用浓盐酸的颜色，揭开两只细口瓶的瓶盖，看看有什么现象。

4、实验室制取HCl：浓硫酸和饱和食盐水反应。

5、水和盐酸反应式是：HCl + H2O = H3O+ + Cl -。盐酸就是氯化氢的水溶液，所以盐酸的化学式也是HCl。盐酸属于一元无机强酸，具有较高的腐蚀性，与硫酸等强酸一样，盐酸也具有极强的挥发性，其氯化氢气体能与空气中的水蒸汽结合产生盐酸小液滴，并于瓶口上方形成酸雾。

6、实验室制取：一般是用固体氯化钠和浓硫酸起反应，不加热或稍微加热，分别生成硫酸氢钠和氯化氢。实验室制取氯化氢 NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl↑ 然后在500℃到600℃的条件下，继续起反应而生成氯化氢和硫酸钠。

配置200ml,1mol/L的HCl溶液,需36.5%,密度为1.19g/m来的浓HCl多少ml...

HCl溶液的质量是m=ρV=19*200=238g，溶质质量是238*35%=887g 溶质的物质的量是n=m/M=887/35=38mol 盐酸的物质的量浓度c=n/V=38/0.2=19mol/L 也可以用公式c=1000ρw/M计算。

“35%，密度为19g/m来的浓盐酸”的物质的量浓度=（1000*35%*19）/35=19mol/L c浓V浓=c稀V稀=n 19V=0.1*0.5 V=2mL （1）需要2mL35%，密度为19g/m来的浓盐酸 （2）用量筒量取2mL浓盐酸，烧杯中稀释，冷却后，转移到500mL容量瓶中，定容。

N： 溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量 浓度，用符号N表示。 1 N HCl 即1mol/L的盐酸。 移取12mol/L浓盐酸约3ml，定容至100ml。

盐酸的物质的量浓度=1000*19*37%/35=11mol/L 若配置盐酸（0.30mol/L）500mL，应量取浓盐酸的体积=0.3*500/11=14mL。

稀释前：体积Vml，质量百分数35%，密度19g/ml。m=V×密度，即V×19g/ml=稀释前浓盐酸的质量。浓盐酸质量×质量百分数=纯盐酸质量，即：V×19g/ml×35%=纯盐酸质量。稀释后：体积250ml，浓度0.1mol/L. 250ml/1000=0.25L。0.25L×0.1mol/L=纯盐酸物质的量n。

用浓盐酸配置2mol/l的hcl溶液60ml,计算物质用量及所用仪器

要用容量瓶配制，没有60mL的容量瓶，所以只能用100mL的容量瓶，计算按照100mL计算。100mL为0.1L，氯化氢的物质的量为2mol/L×0.1L=0.2mol，氯化氢的质量为0.2mol×35g/mol=3g，浓盐酸的浓度一般为35%，所以需要浓盐酸的质量为3g/35%=20g。

moll盐酸溶液配法要根据溶液稀释公式：c1v1=c2v2。也就是说，假设配制溶液1000毫升，v1=c2v2/c1=2×1000/12=1667ml，取浓盐酸1667毫升加水，搅拌，定容至1000毫升就可以了。

配置盐酸溶液的方法如下： 市售分析纯37%试剂浓盐酸约12mol/L，按照1：11用蒸馏水或者去离子水稀释，在容量瓶中定容（可用250ml容量瓶），得到约1mol/L的稀盐酸。 取上述约1mol/L稀盐酸100ml，再在1000ml容量瓶中，用蒸馏水或者去离子水定容至1000ml，即得约0.1mol/L的稀盐酸1000ml。

x = V/12 L所以，配制1mol/L的盐酸溶液，只需要量取市售盐酸 V/12 L，加水定容至V L即可。

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