气态氯化氢稳定吗-气态氯化氢是什么化合物

本篇文章给大家分享气态氯化氢稳定吗，以及气态氯化氢是什么化合物对应的知识点，希望对各位有所帮助。

文章信息一览：

• 1、H2O和HCl的稳定性谁强?为啥?
• 2、氨气和氯化氢的稳定性谁强
• 3、在第三周期的主族元素中,气态氢化物最稳定的是什么?最不稳定的是什么...
• 4、气态氢化物的稳定性
• 5、H2S和HCl哪个热稳定性强

H2O和HCl的稳定性谁强?为啥?

1、①元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强。

2、同一主族元素从上到下的相应元素的气态氢化物稳定性降低，如HFHClHBrHI，因为越往下的元素其还原性增强，氧化性降低，并且向固态元素过渡，所以与还原性的氢气反应愈发困难。

3、他们分别是C、N、O、F、Si、P...的氢化物，通过判断C、N、O、F、Si...的非金属性强弱来判断稳定性，非金属性越强，稳定性越好。怎么判断非金属性应该会的吧？不会再查百度吧，有的。

4、HF比HCl稳定。因为F的非金属性比Cl强。所以F和H结合强度大于Cl HF沸点大于HCl。 虽然分子晶体分子量越高，沸点越高。但这里有三个特例：H2O，HF，NH3。因为三者都能产生氢键，增加了分子间的作用力，使沸点升高。所以尽管HCl分子量大于HF，却是HF沸点高。

5、不是，HCl易溶于水是因为它是极性分子，是相似相溶的原理。举个反例，如果是氢键的原因，那么氢气也应该易溶于水了。

氨气和氯化氢的稳定性谁强

1、解析：在常温常压下，HCl的溶解度为1：500（1个体积的水解溶500体积的HCl），NH3的溶解度为1：700（1个体积的水解溶00体积的NH3）.从上数据看：NH3更易溶于水。因为NH3中的N有孤电子对，与水形成氢键，而HCl与水不能形成氢键，所以NH3更易溶于水。

2、D 试题分析：氨气溶于水形成的溶液导电，一水合氨是电解质，氨气是非电解质，A不正确；氮气中含有三键，键能大，氮气稳定性强，但氮元素是活泼的非金属元素，B不正确；氯化氢的溶解性和氯化氢分子的稳定性没有关系，C不正确；HF的沸点高于HCl，这是由于HF分子间存在氢键，D正确，答案选D。

3、氯化铵是一种白色粉末或颗粒，化学式为NH4Cl，分子量为549，易溶于水，常被用作基础肥料。氨气是一种无色带***性气味的气体，化学式为NH3，分子量为17，易溶于水、乙醇和乙醚，具有还原性。氯化氢是一种无色带***性气味的气体，化学式为HCl，分子量为346，具有强酸性。

4、氨气和氯化氢反应的化学方程式原理 氨气是碱性气体，氯化氢是酸性气体，酸性气体与碱性气体能发生化学反应，第二种配位键理论NH3与HCl中的H形成配位键形成铵根NH4加，铵根NH4加与Cl通过离子键形成离子化合物NH4Cl，氯化氢是一种无色带***性气味的气体，化学式为HCl分子量为36点46具有强酸性。

5、氨气和氯化氢反应的化学方程式是NH3+HCl==NH4Cl。氨气可以与氯化氢气体反应生成氯化铵，其化学反应方程式如下：NH3+HCl==NH4Cl。氨气和氯化氢气体都是无色有***性气味的气体，具有挥发性，但由于氨气的相对分子质量更小，所以挥发速度更快。反应现象：生成大量的白烟。（此处白烟是氯化铵固体小颗粒）。

在第三周期的主族元素中,气态氢化物最稳定的是什么?最不稳定的是什么...

1、LiHKH。金属氢化物稳定性难总结规律，也不是中学考点。非金属元素的非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性也就越强，在非金属中：①同一主族中，表现为由上往下气态氢化物的稳定性递减 。②同一周期中，表现为从左往右气态氢化物的稳定性递增 。

2、Ne是惰性气体，强行形成氰化物是不稳定的。HF是很稳定的，H和F原子间结合能力相对较强。满意请***纳，谢谢。

3、对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子得电子能力增加，元素非金属性逐渐增大。

4、最不稳定的是PH3因为磷的电负性最小，对氢中电子的束缚能力最差，形成的共价键弱，最易分解，其他三个元素均有较强的电负性，形成的共价键稳定。希望我的回答对你有帮助。

5、同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。5 最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。6 非金属气态氢化物 元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。

气态氢化物的稳定性

1、推荐答案2：有热稳定性，也有其化学性质，比如是否已被氧化或者还原，也是一种稳定性的判断。

2、例如：金属性KNaMg，非金属性OSP。非金属性的比较规律：由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。

3、【答案】B 【答案解析】试题分析：原子半径越大气态氢化物的稳定性越差，非金属性越强，气态氢化物稳定性越强。A项中同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，氢化物的稳定性逐渐减弱，故A不符合。B项中同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，氢化物的稳定性逐渐增强，故B正确。

4、核间距大小，即键长长短，由于是氢化物，所以也可以简单由非氢元素的原子半径来近似判断。键长或半径越短或越小，化学键越稳定，即热稳定性越高，如比较HCl和HI的稳定性，前者比后者稳定。

H2S和HCl哪个热稳定性强

但是氧的电负性强于氯。氯气和氢气反应的条件较氧简单，并不是氯的非金属性强于氧。而是氯-氯键能较小，容易破坏，所以表现得更为活泼。在自然界中，基本上没有正价的氧。在氯酸根等含氧酸根中，电子对明显偏向于氧，因此氧的非金属性更强。

自左向右）的稳定性逐渐增强；同主族元素的气态氢化物（自上向下）氢化物的稳定性逐渐减弱。比如热稳定性：HCl HBr HI 熔沸点与分子间作用力相关。分子间力越大，熔沸点越高。一般情况下，分子间以色散力为主，而色散力与分子体积有关，所以半径越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。

如比较HCl和HI的稳定性，前者比后者稳定。当键长或半径相近时，可以看非氢原子的非金属性，非金属性越强，热稳定性越高。如比较CH4和NH4（+）中键的热稳定性，后者大小于前者。

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