为什么硫熔点高于氯化氢-为什么硫熔点高于氯化氢溶液

接下来为大家讲解为什么硫熔点高于氯化氢，以及为什么硫熔点高于氯化氢溶液涉及的相关信息，愿对你有所帮助。

文章信息一览：

• 1、硫化氢比氯化氢的沸点高吗?
• 2、氯化氢和硫化氢哪个挥发性强
• 3、为什么硫化氢色散力大于氯化氢?
• 4、硫化氢为什么比氯化氢沸点高
• 5、为什么硫化氢的还原性比氯化氢的还原性强?求详解。。。
• 6、水、氯化氢、硫化氢

硫化氢比氯化氢的沸点高吗?

1、硫元素的非金属性比氯强，形成的气态氢化物就越稳定，因此，硫化氢比氯化氢的沸点高。

2、虽然S、Cl都是第周期的元素，S的分子量比Cl小，但S为第六主族，Cl为第七主族。硫化氢中S元素是以负二价的形式存在，而氯化氢中的氯元素是以负一价存在；因此，在液体状态下，硫化氢的氢键结合数量远比氯化氢的氢键数量大，即使氯化氢分子量稍大于硫化氢，但明显氢键对沸点的影响更大。

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4、硫化氢（H2S）比氯化氢（HCl）的沸点高主要是由于一些物理和化学性质的差异导致的。首先，根据分子量的大小来比较，硫化氢的分子量较大，约为34克/摩尔，而氯化氢的分子量较小，约为35克/摩尔。一般来说，分子量较大的物质在相同条件下具有较高的沸点。

5、决定这些分子晶体沸点的主要是范德华力，但是H2S与HCl分子间存在氢键。沸点与分子内化学键无关，与分子间作用力有关，每个H2S分子形成氢键数多于HCl，所以沸点较高，沸点也与分子质量有关。氢键比范德华力大得多，所以H2S的沸点比HCl的高。

6、虽然S、Cl都是第周期的元素，S的分子量比Cl小，但S为第六主族，Cl为第七主族。硫化氢中S元素是以负二价的形式存在，而氯化氢中的氯元素是以负一价存在；因此，在固态和液体状态下，硫化氢的氢键结合数量远比氯化氢的氢键数量大，即使氯化氢分子量稍大于硫化氢，但明显氢键对熔点和沸点的影响更大。

氯化氢和硫化氢哪个挥发性强

如果是以水为溶剂，那么氯化氢强于硫化氢。氯化氢完全电离，硫化氢部分电离。这点也可以由氯元素的非金属性强于硫元素得到。如果是以液氨等为溶剂，有可能会拉平到都是完全电离，不显酸性差。。

可以从相似相溶原理去理解，水分子是极性分子，只要气体分子是极性分子就可以溶解，比如氯化氢，溴化氢，硫化氢，氨气，二氧化硫。

以水为溶剂，那么氯化氢强于硫化氢。氯化氢完全电离，硫化氢部分电离。以液氨等为溶剂，有可能会拉平到都是完全电离，不显酸性差。知识扩展：氯化氢（HCl），一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色而有***性气味的气体。

为什么硫化氢色散力大于氯化氢?

色散力和原子原子的半径，带电情况有关，也就是和电子云的大小和密度有关。硫化氢中硫原子的半径比氯原子大的多，又得到两个氢的部分电子，因此电子云很大，密度比较小，比氯原子容易变形的多，也就是很容易产生偶极矩，而色散力又和瞬时偶极矩有关系，因此硫化氢的色散力比氯化氢大的多。

只有共价化合物才存在分子间力的概念。cd均为非极性共价化合物。非极性共价分子之间仅存在所谓的色散力的分子间力作用。而色散力的大小主要取决于相对分子质量的大小，相对分子质量越大，分子间力越大。对于极性分子例如硫化氢和氯化氢就不能根据相对分子质量简单判断了。

偶极矩越大，取向力越大。分子量越大，色散力越大。按分子量只能判断色散力的大小，向上面3种分子，取向力都不小，要综合考虑。

硫化氢为什么比氯化氢沸点高

综上所述，硫化氢比氯化氢的沸点高，是由于硫化氢分子的分子量较大，分子间相互作用力较强所致。

沸点与分子内化学键无关，与分子间作用力有关，每个H2S分子形成氢键数多于HCl，所以沸点较高，沸点也与分子质量有关。氢键比范德华力大得多，所以H2S的沸点比HCl的高。

S的分子量比Cl小，但S为第六主族，Cl为第七主族。硫化氢中S元素是以负二价的形式存在，而氯化氢中的氯元素是以负一价存在；因此，在液体状态下，硫化氢的氢键结合数量远比氯化氢的氢键数量大，即使氯化氢分子量稍大于硫化氢，但明显氢键对沸点的影响更大。

硫化氢比氯化氢的沸点高主要原因有：硫化氢的相对分子质量比氯化氢大。硫和氯都是同周期的元素，硫的分子量比氯小，但硫为第六主族，氯为第七主族。

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为什么硫化氢的还原性比氯化氢的还原性强?求详解。。。

1、C，原溶液中有氢离子，加入硝酸钾后又有了硝酸根离子，就相当于有了硝酸，具有强氧化性，可以将铜氧化，所以铜溶解。铵盐：取该盐少量溶于水，加入氢氧化钠溶液后加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体即可证明。

2、同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。

3、原则是强酸、强碱和可溶性盐用离子符号表示，例：HCl、H2SOHNONaOH、KOH、Ba（OH）Ca（OH）NaCl、K2SOAgNOCuSO4等；多元弱酸根离子：HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－、HS－等。此外都用（分子式）化学式表示。

水、氯化氢、硫化氢

但有例外情况：因为N.O.F三种元素的电负性强，与相邻氢化物分子（三种元素的氢化物均为分子晶体）的氢元素之间产生氢键。氢键的作用力介于化学键与范德华力之间，so例如第VIA组的氢化物稳定性有强到弱为水、铋化氢、碲化氢、硒化氢、硫化氢。

共价键极性强弱与电负性有关，而水，氯化氢，硫化氢，碘化氢中，氧，氯，硫，碘的电负性强弱顺序为：氧氯 碘硫，所以水和氯化氢是强极性共价键，相对来说，硫化氢和碘化氢就是弱极性共价键。

以水为溶剂，那么氯化氢强于硫化氢。氯化氢完全电离，硫化氢部分电离。以液氨等为溶剂，有可能会拉平到都是完全电离，不显酸性差。知识扩展：氯化氢（HCl），一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色而有***性气味的气体。

除杂用水溶液洗气，HCl在水溶液中溶解度很大，所以最先除去HCl。

易溶于水的气体有氨气、氯化氢、二氧化碳、硫化氢和氯化铵等。氨气：氨气极易溶于水，在常温常压下，一体积水可以溶解700体积的氨气。氨气是制造硝酸、铵盐等化合物的重要原料，同时也是农业肥料的重要成分。

有些气体，在水中颇能溶解。例如，在1大气压和20℃时，1体积水能溶解4体积的硫化氢气体或5体积的氯气。它们的溶液，分别称为氢硫酸和氯水。有些气体，在水中的溶解度非常大。例如，氯化氢在1大气压和20℃时，1体积水约能溶解440体积。氯化氢的水溶液，就是我们常用的盐酸。

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