氯气与氯化氢的溶解度-氯气与氯化氢的溶解度是多少
接下来为大家讲解氯气与氯化氢的溶解度，以及氯气与氯化氢的溶解度是多少涉及的相关信息，愿对你有所帮助。
文章信息一览：
为什么Cl2不溶饱和NaCl溶液,而HCL溶?
+Cl（-）这个反应的平衡常数比较小，而且由于氯气是非极性分子，本来在水中溶解度不大，所以同离子效应对它的影响远大于氯化氢溶于水发生电离的反应。从宏观上当然就有这样的现象发生了。
氯气就不能和水反应。虽然HCl极易溶解于水，饱和食盐水中有水，能完全吸收。但是一体积水溶解两体积的氯气，如果直接用水吸收，就会使得氯气有所损失。
体积水约能溶解2体积氯气），因此氯气接触之后很难与其反应再生成氯离子，看起来就是氯气很难溶于氯化钠溶液。但是HCl气体不受影响，因为它在水中的溶解度很大（1：500左右），所以它还是能溶解的。Cl2肯定有一定的损耗，但是跟用水相比要小得多，所以能用饱和NaCl吸收Cl2中的HCl气体。
要分清NaCl这个溶质饱和，而不是Cl-的饱和。这里主要考虑的是HCl的溶解度很大，而Cl2的溶解度很小，所以在饱和的NaCl溶液中HCl比较容易溶解进入溶液中，而Cl2因为溶解度小，加上在饱和溶液中没有足够的溶剂，所以Cl2几乎就没有进入溶液中，从而达到分离HCl和Cl2的目的。
为什么氯气难溶于饱和的食盐水?而盐酸却能溶?
氯气本身溶解度就比较小。1体积水溶解2体积氯气。又由于食盐水中的Cl-大量存在，降低了Cl2的溶解度。氯化氢是极易溶于水，1体积水溶解500体积。而饱和食盐水中还有大量的水。
饱和食盐水不与盐酸反应。原理：通过饱和食盐水，盐酸可以溶在溶液中，而氯气则因为饱和食盐水氯离子浓度较大，导致可逆反应Cl+HOHCl+HClO 平衡逆向移动，防止了氯气溶于水中。
主要原因是氯气在水中有一个电离平衡，它。氯气加水等于盐酸加次氯酸。由于盐酸的话是立刻会电离出氯离子，所以当氯离子含量很多的时候，这样的一个电离平衡叫很不容易向正方向移动。这样就造成了氯气不容易溶解在饱和食盐水中的。
为什么除去氯气中混有的氯化氢用饱和食盐水
氯气和水生气的次氯酸会被抑制，这样就很好的保护了氯气，而氯化氢在水中的溶解度很大，饱和食盐水没有任何影响。这里要明白氯气和水还生气次氯酸，只要次氯酸被抑制，氯气就不能和水反应。 虽然HCl极易溶解于水，饱和食盐水中有水，能完全吸收。但是一体积水溶解两体积的氯气，如果直接用水吸收，就会使得氯气有所损失。
氯气的溶解度比氯化氢小1：2和：500。故，氯化氢很容易完全溶解、气体在其对应的酸的饱和盐溶液里溶解度最小。比如说：二氧化碳在饱和的碳酸氢钠溶液中溶解度最小。
因为氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢的溶解度极大，所以用饱和的食盐水吸收氯气中的杂质氯化氢气体。
关于氯气与氯化氢的溶解度，以及氯气与氯化氢的溶解度是多少的相关信息分享结束，感谢你的耐心阅读，希望对你有所帮助。
