加入酚酞试剂时消耗氯化氢-加入酚酞的作用
接下来为大家讲解加入酚酞试剂时消耗氯化氢，以及加入酚酞的作用涉及的相关信息，愿对你有所帮助。
文章信息一览：
- 1、常温下,向pH=10的氢氧化钾溶液中滴加酚酞试液,溶液呈___色,再加入一定...
- 2、有OH根的酚酞试液中加CL水为什么红色逐渐退去
- 3、过氧化钠和水反应加酚酞将FeCl3、AlCl3两种固体混合物溶于足量水加入...
- 4、化学题,急急急!!求帮忙!!!
- 5、怎么推断NaOH与HCl发生了反应?
常温下,向pH=10的氢氧化钾溶液中滴加酚酞试液,溶液呈___色,再加入一定...
氢氧化钠溶液（500g/L和200g/L）：现用现配，贮存于塑料瓶中，并盖紧瓶盖防止吸收空气中的二氧化碳。（11）氢氧化钾溶液（200g/L）：现用现配，贮存于塑料瓶中，并盖紧瓶盖防止吸收空气中的二氧化碳。
说明：“影无踪”是指无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色）。 “石蕊遇碱”、“酚酞遇碱”，这里的碱是指碱溶液。若是不溶性碱，则不能使指示剂变色。 稀释浓硫酸的方法口诀：“稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓酸注入水，同时再搅拌”。
Cl-的检验：一般在试样中先加HCl酸化，目的是为了排除CO32-、OH-等离子的干扰，再在酸化后的试液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，说明原试液中有Cl-存在。CO32-检验：在试样中加入HCl，产生无色无味能使澄清Ca（OH）2变浑浊的气体，说明原试液中有CO32-存在。
碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH” 可溶性碱的溶液PH大于7，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色 鉴定可溶性碱溶液（鉴定OH- ）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱. 方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。
氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
有OH根的酚酞试液中加CL水为什么红色逐渐退去
1、电解饱和食盐水现象接通电源后阳极表面有气泡冒出，该黄绿色气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；阴极表面有气泡冒出，收集该无色气体点燃，可听到轻微爆鸣声，在阴极区滴加酚酞试液，酚酞变红。在阳极，Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子，氯原子两两结合成氯分子放出氯气。
2、NH4+：碱溶液——有NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。 ② OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。 ③ CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。 ④ Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。 ⑤ SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
3、A 试题分析：① NH 4 Cl是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+水解是溶液呈酸性，所以滴加石蕊试液溶液变为红色。由于盐水解反应是吸热反应，所以升高温度，NH 4 Cl水解程度增大，溶液的酸性增强，溶液红色逐渐加深。错误。②氨水显碱性，滴加酚酞溶液变为红色。
4、一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。（2）酸+碱=盐+水。（3）酸+ 某些金属氧化物 =盐+水。（4）酸+ 活泼金属 =盐+ 氢气。（5）酸+盐= 新盐 + 新酸。 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
5、※ NaOH置露在空气中，吸收空气中的水分，在表面逐渐形成溶液。这种现象叫潮解，利用这一性质，常用NaOH作某些气体的干燥剂，但不能干燥酸性气体。（常用来干燥：HClNCO、O2等）（2）NaOH的化学性质： ① NaOH能使指示剂变色，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
6、D 试题分析：氨水是弱碱存在电离平衡，即NH 3 ·H 2 O OH － ＋NH 4 ＋ 。往溶液中滴入稀硫酸，促进电离，但溶液的碱性降低，颜色变浅。往溶液中加入NH 4 Cl晶体，抑制氨水的电离，溶液的碱性降低，颜色变浅。把溶液加热至沸腾，氨水分解，氨气溢出，溶液的碱性降低，颜色变浅。
过氧化钠和水反应加酚酞将FeCl3、AlCl3两种固体混合物溶于足量水加入...
1、． 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2． 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃===Na2O2 3． 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
2、钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。
3、首先：NH4CL 和 KOH 会反应，生成氨气和KCL。碱性，可使酚酞呈红色。NH4CL本身水解生成氨气和氢氧根，碱性，也可使酚酞呈红色。但因为固体投入水中得到澄清溶液。而ALCL3和KOH反应必得氢氧化铝沉淀。但若KOH过量则沉淀溶解。此时，加入稀硝酸中和，又将过铝酸钾反应成为氢氧化铝。沉淀。
4、酸+碱→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca（OH）2+H2SO4= CaSO4+2H2O 盐+碱→另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓ Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 注意： （1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。
5、溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解 粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。 滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
6、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2，CuSO4（可作杀菌剂 ，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）。
化学题,急急急!!求帮忙!!!
则Y的分子式为C4H10O，从而推出A的结构简式是CH2＝CHCH2CH2OH。（2）结合信息，A→B应发生A与溴的加成反应，B→C应发生生成醚的取代反应。（3）因B为二溴丁醇，含有－Br、－OH官能团，故有a、b、c的化学性质。然后推出C、D、E的结构，并4） （5）题。
答案是：则与水反应的金属钠和被氧化成X的金属钠的质量比为1：1 解析：金属钠在空气燃烧的产物X加入足量水中，产生气体，可以判断X为过氧化钠。
氢氧化钙（ 石灰水）（3）2Ca（OH）2+4Cl2---CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 稀硫酸，化学方程式为CuO + H2SO4=CuSO4+H2O ；再加入___氢氧化钠_，化学方程式为_CuSO4+2NaOH= Na2SO4 + Cu（OH）2↓；过滤___方法分离。
不要一看到题目就觉得头大，觉得题目中给出的条件都是未知的，怎么推呀！其实，这一类型的题目，在给出的条件当中往往有一部分条件是明显告诉你是什么的，只要我们抓住这些条件便可很轻松推出哪些模棱两可不知道是什么的物质。最主要的是多练习，熟记一些常考的物质的物理性质以及化学性质。
B是氢氧化铁Fe（OH）3，C是Fe2O3，D是Fe，E是AgCl，A就是FeCl3。见上。FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl，复分解反应。
Fe+H2SO4=FeSO4（浅绿色）+H2 将铜片投入到AgNO3溶液中，发现Cu片逐渐溶解，并且有白色沉淀生成。
怎么推断NaOH与HCl发生了反应?
1、在NaOH溶液中加入无色酚酞试剂，酚酞遇碱变成粉红色，慢慢滴入HCl，如果粉红色渐渐转化为无色，证明NaOH与HCl发生了反应，氢离子将氢氧根离子中和，溶液中不再有能够令酚酞变色的氢氧根离子。在NaOH溶液中加入紫色石蕊试剂，石蕊遇碱变蓝，慢慢滴入HCl，如果HCl刚好和NaOH完全反映，溶液变无色。
2、验证方法：可以先在NaON里面滴入几滴酚酞使之变红，然后在往里边加入HCl，红色褪去，表示发生反应。HCl+NaOH==NaCl+H2O。这是强酸强碱的反应。稀盐酸，即质量分数低于20%的盐酸。（浓盐酸质量分数最高才能达到37%）无色澄清液体。强酸性。有***性气味。属于药用辅料，PH值调节剂。
3、因为稀盐酸与氢氧化钠溶液反应无明显现象，所以可以用酸碱指示剂证明其发生了反应，如无色的酚酞试液。先在无色的氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，这时溶液呈现红色（因为无色的酚酞试液遇到碱性溶液呈红色）。
4、用指示剂来判断，原溶液为碱性或酸性，反应后为中性。如在氢氧化钠溶液中加如酚酞，逐滴加入盐酸，可看到红色逐渐退去。
5、朋友你好！先把硫酸铜像加入氢氧化铜中，发生了反应，产生了蓝色沉淀氢氧化铜，再加入盐酸，蓝色沉淀消失，则可以证明发生了反应…如有不明请追问，随时为你解
关于加入酚酞试剂时消耗氯化氢，以及加入酚酞的作用的相关信息分享结束，感谢你的耐心阅读，希望对你有所帮助。
