液体氯化氢是否电解质-液氯化氢是电解质吗
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液态氯化氢是电解质,但它不能导电,怎么会是电解质
1、hcl的水溶液不是电解质。氯化氢溶于水生成盐酸，盐酸导电。氯化氢为共价化合物，因此熔、融状态不能够导电．电解质的概念：在水溶液或熔融（熔化）状态能够导。电的化合物 氯化氢在水溶液中能够导电，因而满足水溶液或熔融状态下能导电这两个条件中的一个，所以是电解质。
2、液态氯化氢，不是电解质液体，没有氯离子和氢离子，所以它也不能导电；而氯化氢溶于水后，则是电解质液体，液体中具有氯离子和氢离子，这种液体本身有水，具有氢氧离子、氢离子，所以能导电。这就是它们为什么一个导电一个不导电的根本原因，及本质的区别。
3、不是。电解质指的是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，液态氯化氢是共价化合物，在水溶液中不能产生离子，也就不能导电，所以液态氯化氢不是电解质。
4、都不是。在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。液态氯化氢是纯净物，由于它是共价化合物，不能电离，不能产生离子，也就不能导电。所以液态氯化氢不是电解质。盐酸不是电解质，因为盐酸是由氯化氢气体溶于水形成，在水中并不会发生电离，所以盐酸不是电解质。
5、¤ ¤ 总结 ¤¤ 某物质加到水中，其水溶液能导电，但该物质不一定是电解质。 液态氯化氢不是电解质，因为其不能电离出自由移动的离子。
6、恩，判断题吗？错的。液态氯化氢不导电是因为氯化氢以分子形式存在，无自由移动电荷，所以不导电。氯化氢是电解质：1，它是纯净物化合物。
液态氯化氢是电解质吗
液态氯化氢是电解质，因为它是化合物，溶于水又可以导电，但盐酸不是电解质，因为它是混合物。
错了 液态氯化氢是电解质 电解质与物质所处状态没有关系 只是液态氯化氢不导电，因为是共价化合物，必须在水溶液导电。盐酸不是电解质，盐酸是HCL的混合物。
属于强电解质的有强酸，强碱，大多数盐，部分金属氧化物。属于弱电解质的有弱酸，弱碱，水。离子化合物：由阴阳离子组成的化合物为离子化合物。共价化合物：由非金属元素通过共用电子对形成的化合物。二楼中所说的共价化合物没有熔融态是错的，一般的物质都有固、液、气三种状态。
液态氯化氢为什么不是电解质?不是说酸、碱、盐都是由离子组成,都是电解...
1、液态氯化氢不是电解质，因为其不能电离出自由移动的离子。
2、液态氯化氢不是电解质。.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。液态氯化氢溶于水，在水分子作用下申离，产生了氢离子和氯离子，所以导电，满足了电解质概念，液态氯化氢是纯净物，由于它是共价化合物，不能电离，所以不能产生离子，也就不能导电。
3、非金属氧化物，如SOSOP2OCO2等，它们是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质。有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。
4、蔗糖、乙醇等都是非电解质。（大多数的有机物都是非电解质）单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质。A：铜是单质 所以不是。 B：氨水 是混合物 所以不是， D：液态氯化氢 不是在水溶液或熔融状态 所以不是。E：熔融硝 是单质 所以不是。
5、不能这样说，因为HCl中H与Cl形成的是极性共价键，且液态HCl不导电，所以为共价键，再则水溶中电离出H+ Cl-只是H2O破坏了其共价键造成的 因为只有在水溶液中盐才会电离为离子，使反应进行。
6、HCl溶于水，在水分子作用下，解离出氢离子和氯离子。 有的化合物由离子构成，有的化合物由分子构成，有的化合物由原子构成。由离子构成的化合物一般有金属元素，且该金属元素在元素周期表中的第1，第2主族。酸一般是共价化合物，碱一般是离子化合物，但也不绝对。
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