氯化氢的还原性-氯化氢的还原性强吗

本篇文章给大家分享氯化氢的还原性，以及氯化氢的还原性强吗对应的知识点，希望对各位有所帮助。

文章信息一览：

• 1、氯化氢是不是还原性气体?
• 2、氯化氢有还原性?腐蚀性跟还原性氧化性没关系?
• 3、氯化氢和氯化锰谁的还原性的强?
• 4、为什么氯化氢具有氧化性又有还原性?
• 5、氯化氢,硫酸,硝酸都是什么性酸,氧化性还是还原性,为什么
• 6、仅用一个化学反应方程式证明:HCl既具有氧化性又具有还原性。

氯化氢是不是还原性气体?

你好，千万不要被上一位回答者误导，有没有还原性，看该物质的性质，即该物质元素的化合价有没有升高的可能，显然HCl中Cl显-1价，有还原性，但气态HCl很难显示还原性，在其水溶液，尤其浓溶液，常显还原性，如实验室制Cl2，。

氯化氢和盐酸还是有区别的，氯化氢是分子晶体，它不会电离出氢离子，而盐酸是强电解质，它可以电离出氢离子与含有碳酸根或碳酸氢根的盐反应。金属不能再该气体中燃烧。所以，不能说氯化氢和盐酸是一回事哦。例如盐酸可以和铁发生反应生成氢气，但氯化氢就不行了。

氯化氢是酸性气体，只能用酸性或中性干燥剂干燥。而浓硫酸具有吸水性和脱水性，且为酸性，并且不与氯化氢反应，所以可以用它来干燥氯化氢气体。浓硫酸还可以干燥酸性气体、中性气体、非还原性气体，二氧化硫除外。

溴化氢、碘化氢的还原性很强，可以被浓硫酸氧化：2HBr+H2SO4=Br2+SO2（气体）+2H2O。而氯化氢的还原性较弱，故不能被浓硫酸氧化。

氯化氢有还原性?腐蚀性跟还原性氧化性没关系?

你好，千万不要被上一位回答者误导，有没有还原性，看该物质的性质，即该物质元素的化合价有没有升高的可能，显然HCl中Cl显-1价，有还原性，但气态HCl很难显示还原性，在其水溶液，尤其浓溶液，常显还原性，如实验室制Cl2，。

氯化氢是既是还原性酸也是氧化性酸，一般来说浓的氯化氢溶液是还原性酸，其中氯原子表现出较强的还原性，见方程式MnO2 + 4HCl（浓） === （△） MnCl2 + 2H2O + Cl2↑，一半氯原子化合价升高，-1→0.还原性。

氯化氢就是具有氧化性和还原性，比如他和活泼金属像是Fe反应就是氯化氢得到电子而铁失去电子，这是氯化氢是氧化剂铁是还原剂，当其和强氧化物反应例如高锰酸钾时其就被氧化成高氯酸，这时候氯化氢是还原剂而高锰酸钾是氧化剂。从而证明氯化氢既有氧化性又有还原性。

盐酸具有强酸性、还原性以及弱氧化性。盐酸是氯化氢的水溶液，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。

答案：既有氧化性又有还原性 解释：化学反应中，物质中有元素化合价降低，表现氧化性，HCl中H为+1价，可降为0价，比如氯化氢与活泼金属（Mg、Al、Fe、Zn等）发生反应生成氢气。2HCl+Mg===MgCl2+H2↑ 相应地，物质中有元素化合价升高，表现还原性。HCl中Cl为-1价，化合价可升高。

氯化氢和氯化锰谁的还原性的强?

氯化氢的还原性比氯化锰强。氯化氢是一种强还原剂，可以将许多金属离子还原为金属。而氯化锰的还原性相对较弱，只能将一些较弱的氧化剂还原为较弱的还原剂。

所以属于氧化还原反应。其中氧化剂是二氧化锰，HCl是还原剂。氯气是氧化产物，而氯化镁是还原产物。由于在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的，还原剂的还原性强于还原产物的，所以氧化性和还原性强弱顺序分别是MnO 2 ﹥Cl 2 、HCl﹥MnCl 2 。

高中的话可以这样理解：二氧化锰具有氧化性，而盐酸是还原剂，所以二者可以发生氧化还原反应得到氯气，但是二氧化锰是一个不太强的氧化剂，所以需要更为严苛的反应条件（浓盐酸并且还要加热）来促使反应发生。相反，高锰酸钾是一个较强的氧化剂，所以它与盐酸反应就不需要加热。

化合价升高，被氧化，作还原剂。该反应中，氯化氢的氯元素化合价升高，盐酸被氧化，盐酸为还原剂，具有还原性，盐酸将二氧化锰还原，使锰的化合价降低。

为什么氯化氢具有氧化性又有还原性?

氯化氢是既是还原性酸也是氧化性酸，一般来说浓的氯化氢溶液是还原性酸，其中氯原子表现出较强的还原性，见方程式MnO2 + 4HCl（浓） === （△） MnCl2 + 2H2O + Cl2↑，一半氯原子化合价升高，-1→0.还原性。

物质中原子、分子或离子获取电子的能力，称之为氧化性，该能力越强，氧化性就越强。在 H2+Cl2===2HCl 这个反应中，Cl2获取了H2的电子，化合价从0价降至-1价，所以Cl2是该反应中的氧化剂，它具备氧化性。另外，任何物质，如果它在反应中能够获取电子，那么它就具备氧化性。O2只是典型，不是全部。

而对于处于元素中间价态的化合物，一般既有还原性也有氧化性，如亚硫酸可以被酸性高锰酸钾氧化，也可以氧化氢硫酸，因为硫的价态为正四，为中间价态；过氧化氢，氧处于中间价态－1，因此既有氧化性又有还原性。但并不是元素化合价越高，化合物氧化性越强，反之亦是不一定。

答案：既有氧化性又有还原性 解释：化学反应中，物质中有元素化合价降低，表现氧化性，HCl中H为+1价，可降为0价，比如氯化氢与活泼金属（Mg、Al、Fe、Zn等）发生反应生成氢气。2HCl+Mg===MgCl2+H2↑ 相应地，物质中有元素化合价升高，表现还原性。HCl中Cl为-1价，化合价可升高。

Cl-有很强的氧化剂，容易被氧化，是还原剂，H+有很强的还原性。盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显***），为氯化氢的水溶液，具有***性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。

氯化氢,硫酸,硝酸都是什么性酸,氧化性还是还原性,为什么

氯化氢是既是还原性酸也是氧化性酸，一般来说浓的氯化氢溶液是还原性酸，其中氯原子表现出较强的还原性，见方程式MnO2 + 4HCl（浓） === （△） MnCl2 + 2H2O + Cl2↑，一半氯原子化合价升高，-1→0.还原性。

浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。

氢碘酸（HI）：氢碘酸（化学式：HI）是碘化氢的水溶液，是种非氧化性酸。氢碘酸是一种强酸，还原性强，还原性大于盐酸和氢溴酸。有强腐蚀性，能灼伤皮肤。以上就是高中的六大强酸。

一般化学上，无氧酸的还原性主要表现为其非金属阴离子的还原性，例如氢碘酸，氢溴酸，氢硫酸等。含氧酸的还原性主要表现为其含氧酸根中非最高正价态元素的还原性，例如亚硫酸，亚硝酸等。

硝酸加热易分解，但硫酸和盐酸不分解。4 硫酸密度较大。5 硫酸和硝酸都有氧化性，属氧化性酸。硝酸氧化性一般比硫酸强。6 盐酸只有氢离子有氧化性，可氧化较活泼金属生成氢气，而氯离子在遇到强氧化剂时则表现还原性。7 硫酸无***性气味。盐酸硝酸均有***性气味，打开瓶盖时会有白雾产生。

仅用一个化学反应方程式证明:HCl既具有氧化性又具有还原性。

1、化合物：浓硝酸、浓硫酸、双氧水、高锰酸钾、次氯酸、二氧化硫、三氧化硫、二氧化氮。处于高价态的物质一般具有氧化性，如：部分非金属单质：O2，Cl2 ；部分高价金属：Fe3+，MnO4-等等。

2、根据化学方程式判断 （1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）。还原产物+氧化产物。氧化剂---还原产物。得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应。还原剂---氧化产物。失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应。氧化性：氧化剂氧化产物。还原性：还原剂还原产物。

3、还原反应指物质引入氢或失去氧的作用。区别氧化值变化不同 氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低。氧化反应是指物质与氧发生的化学反应，氧气在此过程中提供氧。还原反应就是物质（分子、原子或离子）得到电子或电子对偏近的反应。

4、C.由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了D.I-、Br-、Cl-的还原性依次减弱，氧化性依次增强[12].C1SO3H称为氯磺酸，是一种强酸。

5、氧化性、还原性的强弱判断方法 氧化性、还原性的强弱比较是高中化学的一个重要知识点，涉及了很多化学知识，很能够考察学生的综合能力，在考试中出现的几率非常大。

6、一个反应中，具有还原性的物质：还原剂还原产物 一个反应中，具有氧化性的物质：氧化剂氧化产物 金属性在本质上就是还原性，而还原性不仅仅表现为金属的性质。非金属性在本质上就是氧化性，而氧化性不仅仅表现为非金属单质的性质。

关于氯化氢的还原性，以及氯化氢的还原性强吗的相关信息分享结束，感谢你的耐心阅读，希望对你有所帮助。