2mol氯化氢气体的质量-氯化氢气体摩尔体积

本篇文章给大家分享2mol氯化氢气体的质量，以及氯化氢气体摩尔体积对应的知识点，希望对各位有所帮助。

文章信息一览：

• 1、在标准状况下,将67.2L氯气和氢气的混合体在一定的条件下中分反映...
• 2、质量与化学计量数有关吗例如Baco3+2HC
• 3、化学问题
• 4、高一化学。。急急急~
• 5、固定污染源排气中氯化氢25毫升可以吸收多少氯化氢气体?

在标准状况下,将67.2L氯气和氢气的混合体在一定的条件下中分反映...

1、解：氢气和氯气产生盐酸的物质的量为185*0.4/35=2摩尔。氢气和氯气总的物质的量为62/24=3摩尔。H2 + Cl2 ===2HCl.所以，1，当氢气为1摩尔，氯气为2摩尔时，氢气质量为1*2=2克，氯气质量为2*71=142克。

2、解：146g50%的盐酸中含HCl（146*50%）g=73g，即（73/35）mol=2mol 标况下混合气体62L其物质的量为（62/24）mol=3mol 由反应方程式：H2+Cl2=2HCl 生成2molHCl需要HCl2各1mol。则3mol混合气体中有1mol过量，有可能为H2，也有可能为Cl2。

3、在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol·L-1的溶液500mL，则气体的体积V是（ ）A.134L B.62LC.48L D.536L【解析】 12mol·L-1的溶液500mL，其溶质的物质的量为n（X）=0.5k×12mol·L-1=6mol。

4、如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况***积为 。

5、摩尔体积是指单位物质量，也就是一摩尔分子的气体的体积。摩尔体积 =V÷VA。V为气体体积；VA为标准体积。理想中一摩尔气体在标准大气压下的体积为24L，较精确的是：Vm=241410×10ˉm/mol。使用时应注意：①必须是标准状况。②“任何气体”既包括纯净物又包括气体混合物。

质量与化学计量数有关吗例如Baco3+2HC

1、转移电子的物质的量与化学计量数有关。参加反应物质的物质的量越大，转移的电子数肯定也越多。

2、摩尔质量与化学计量数无关，只与物质组成有关。HCI的摩尔质量仍然是35g/mol。不过在上式计算时应：35*2=73，但73不是HCl的摩尔质量。

3、化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。反应条件 化学方程式写反应条件。

4、碳酸氢钠与氢氧化钠反应氢氧化钠与碳酸氢钠会反应生成碳酸与水，化学方程式为NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。化学性质：常温下性质稳定，受热易分解，在50℃以上迅速分解，在270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解。既能与酸反应又能与碱反应。

5、化学计量①物质的量定义：表示一定数目微粒的***体 符号n 单位 摩尔 符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。

化学问题

水是由（水分子）构成的。2，水是由（氢，氧）元素组成的。3，金属元素是由（原子）构成的。4，铁和氧气在点燃的条件下生成（四氧化三铁）。5，氧元素在化合物中一般显（-2）价。6，三大强酸为（盐酸，硫酸，硝酸）。7，水常温常压下为（液）态。8，酸碱中和反应生成（水和盐）。

改变速率的外界条件主要是浓度、温度、压强、催化剂，加水并没有改变这四条件，所以速率不变。化学反应速率与溶剂有关，是指很多反应在水溶液中反应较快，这是因为如果反应物都易溶于水，则溶解后两物质的接触面积增大，反应加快。

原则上说，所有离子化合物都是强电解质，因而会在水中电离，但不一定会生成离子，因为有一些与水反应，如氮化镁等。物质为什么会在水中溶解，又为什么不溶解，这是一个化学上悬而未决的问题。一般认为，溶解度符合“相似相溶”原则，溶剂溶质的极性等越相近则越易溶。

⒌加热能使溶质更容易溶解，之后也方便降温结晶的操作，能更好的析出固体。⒍不是，是物理变化，只是气体膨胀爆炸，没有化学反应，没生成新物质，所以不是化学变化。

高一化学。。急急急~

1、C元素位于元素周期表中第 三 周期。 第IA 族。（4）D的质子数和中子数相等。D的元素组成符号为 S ，它的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SO4 。（5）写出C、D两元素形成化合物的电子式 如图 。

2、解析：m（SO2）=m（SO3） M（SO2）=64 g·mol-1 M（SO3）=80 g·mol-1 对应的S原子物质的量之比为5∶4，对应的O原子物质的量之比为（5×2）∶（3×4）=5∶6 所以C、D两项正确。

3、c（NaOH）=n（NaOH）/V（NaOHaq）=0.5mol/2L=0.25mol/L。（2）B。（根据我第一题的思路可得氢氧化钠溶液浓度为0.2mol/L，溶液浓度与量取溶液体积无关。）（3）n（Na2CO3）=c（Na2CO3）V（Na2CO3aq）=1mol/Lx0.1L=0.1mol。n（Na+）=2（Na2CO3）=2x0.1mol=0.2mol。

4、S2-中硫处于最低价态，所以在化学反应中只能升高，所以具有还原性。Fe2+中铁处于中间价态，所以在反应中既有氧化性又有还原性。Fe3+中铁为最高价只具有氧化性，Mg2+中镁处于最高价，只具有氧化性，S中为0价，处于中间价态，具有氧化性又有还原性。

固定污染源排气中氯化氢25毫升可以吸收多少氯化氢气体?

1、总之，固定污染源排气中25毫升氯化氢气体需要大约40.7毫克氯化氢液体来完全吸收。这个计算是基于化学反应方程和摩尔比例进行的，考虑到化学反应的量子关系。在实际操作中，需要注意安全防护和正确操作，使用适当的设备和方法来吸收和处理氯化氢气体。

2、中国（GWKB32000） 生活垃圾焚烧污染控制标准 焚烧炉大气污染物排放限值75mg/m3（小时均值） 24 泄漏应急处理 迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并进行隔离，小泄漏时隔离150米，大泄漏时隔离300米，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防毒服。从上风处进入现场。

3、在固定污染源废气中检测氯气通常***用碘量法。碘量法是一种常见的气体分析方法，基于氯气与碘溶液反应生成氯化碘，根据碘的量来测定氯气的含量。然而，有时废气中可能还含有其他气体，比如氯化氢（HCl）。

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