一体积水溶解氯化氢-一体积水溶解两体积氯气
接下来为大家讲解一体积水溶解氯化氢，以及一体积水溶解两体积氯气涉及的相关信息，愿对你有所帮助。
文章信息一览：
- 1、喷泉实验中是相当于2/3V的氯化氢气体溶在2/3的水里而不是全部的氯化氢...
- 2、氯化氢的溶解度
- 3、什么气体极易溶于水,溶液呈酸性
- 4、一体积水能吸收336体积的氯化氢,且得到的溶液的密度为1.08克每立方厘米...
喷泉实验中是相当于2/3V的氯化氢气体溶在2/3的水里而不是全部的氯化氢...
液体稳定后如果液体体积占容器体积的2/3那说明收集的氯化氢气体中含氯化氢占2/3，但是溶液中盐酸的物质的量浓度仍然是1/24mol/L（解析：氯化氢物质的量为2V/3/24mol，形成稳定溶液的体积也是2V/3，这样溶质物质的量浓度就是1/24mol/L了。
化学喷泉实验的原理：气体在液体中溶解度很大，在短时间内产生足够的压强差，则打开活塞后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉。化学喷泉实验的要求 要使用极易溶于水的气体，比如氨气（NH3）和氯化氢（HCl）气体。
形成喷泉的根本原因是压力差。利用大气压将瓶下面烧杯中的液体压入瓶内，在尖嘴导管口处形成喷泉。1体积水可溶解700体积的氨气（0摄氏度，1标准大气压下），当滴管内的水进入烧瓶内时，氨气大量溶于水，外界大气压将水压入瓶中，剩余氨气又溶于进入瓶中的水，最终水充满烧瓶。
喷泉实验的原理：其实形成喷泉的根本原因是压力差。在教科书上的实验室通过将密闭容器中的气体，溶于某种液体，造成容器内的压强小于外界大气压力（因为体积不变的情况下，气体溶于液体，造成容器内单位体积的气体分子数减少，压强就变小了），从而形成喷泉。
经典案例：实例分析 氨气与氯化氢的实验堪称喷泉实验的典范，它们在水中的高溶解度使得气体迅速减少，形成强劲的喷泉。从氯气与氢氧化钙的反应，到二氧化氮与水的互动，每一步都展示了化学反应如何转化为喷泉艺术。
由3NO2+H2O=2HNO3+NO↑，知：喷泉实验后，溶液中的溶质为NNO3，所求浓度为硝酸溶液的浓度。设烧瓶体积为3VL（为计算方便，设3V，当然也可设VL）。
氯化氢的溶解度
在常温常压下，HCl的溶解度为1：500（1个体积的水解溶500体积的HCl）， NH3的溶解度为1：700（1个体积的水解溶00体积的NH3）. 从上数据看：NH3更易溶于水。因为NH3中的N有孤电子对，与水形成氢键，而HCl与水不能形成氢键，所以NH3更易溶于水，HCL气体溶于水是化学反应。
氯化氢的溶解度为37%。氯化氢是无色，熔点-112℃，沸点-85℃，空气中不燃烧，热稳定，到约1500℃才分解。有窒息性的气味，对上呼吸道有强***，对眼、皮肤、黏膜有腐蚀。密度大于空气 ，其水溶液为盐酸，浓盐酸具有挥发性。
氯化氢，腐蚀性的不燃烧气体，与水不反应但易溶于水，空气中常以盐酸酸雾的形式存在。易溶于乙醇和醚，也能溶于其它多种有机物；易溶于水，在25℃和1大气压下，1体积水可溶解503体积的氯化氢气体。干燥氯化氢的化学性质很不活泼。碱金属和碱土金属在氯化氢中可燃烧，钠燃烧时发出亮***的火焰。
氯化氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。
什么气体极易溶于水,溶液呈酸性
氯化氢无色、有***性气味，极易溶于水，溶液呈酸性。
极易溶于水的气体在高中阶段只有氯化氢（HCl）和氨气（NH3），其他气体均不能说是“极易溶于水”，顶多算是易容于水。所以依照你的要求，如果说是气体的话应该是氯化氢。而硫酸之类的物质没有纯净物，都是高浓度的水溶液。因此据我判断，楼主所求物质应该是氯化氢。
硝酸铵（NH4NO3）是一种铵盐，呈无色无臭的透明晶体或呈白色的晶体，极易溶于水，易吸湿结块，溶解时吸收大量热。受猛烈撞击或受热爆炸性分解，遇碱分解。是氧化剂，用于化肥和化工原料。纯净的硝酸铵是无色无臭的透明结晶或呈白色的小颗粒结晶，与碱反应有氨气生成，且吸收热量。
HCl极易溶于水，单纯除去HCl以防止污染，用水就可以。 出去CO中的HCl， 要用饱和NaHCO溶液， KHCO、NHHCO比NaHCO贵好多， 化学实验在能达到效果的前提下，是要考虑成本的。氯化氢气体是极易溶于水并且水溶液呈强酸性。
硫化氢 硫化氢是一种无机化合物，分子式为H2S，分子量为3076，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有硫磺味，有剧毒（LC50=444ppm500ppm）。其水溶液为氢硫酸，酸性较弱，比碳酸弱，但比硼酸强。能溶于水，易溶于醇类、石油溶剂和原油。
一体积水能吸收336体积的氯化氢,且得到的溶液的密度为1.08克每立方厘米...
1、设标准状况下用1L水吸收336L HCl形成溶液。336升HCl物质的量为：336除以24=15mol。形成的溶液的质量为1000g+15*35=1545g。
2、解：设标准状况下用1升水吸收336升氯化氢形成溶液。336升氯化氢物质的量为：336除以24=15摩尔。形成的溶液的质量为1000克+15乘以35=1545克。
3、木星的赤道半径为71400公里，是地球的12倍，体积是地球的1316倍；质量为9×1030克，比地球的质量大300多倍，是其他八大行星总质量的5倍，平均密度只有33克/厘米3，赤道上的重力加速度为207米/秒2，两极为222米/秒2。木星有着浓密的大气，主要成份是氢和氦，还含有少量的氨、甲烷和水。
4、利用稀释定理得：C1V1=C2V2求得C2=0.434mol/L即稀释后溶液中K2SO4（硫酸钾）的物质的量浓度 首先不考虑盐酸的挥发，稀释前后其中HCl的物质的量不变。所以C（HCl）=C（H+）=02mol/L，故n（HCl）=02×50÷1000=0.051mol。
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