氯化氢显酸性还是碱性-氯化氢的酸性强弱
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文章信息一览：
HCL溶液是什么?
氯化氢水溶液为盐酸，纯盐酸为无色液体，在空气中冒雾（由于盐酸有强挥发性），有刺鼻酸味。氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子组成的。分子式为HCl。氯化氢是无色而有***性气味的气体。工业制法 工业主要***用电解法。
盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液。因由食盐制得，故称盐酸。氯化氢在水中的溶解度很大，40°C时，100***中可溶解607g氯化氢，溶解时放出大量热，1mol氯化氢气体的溶解热（无限稀释时）为7852kJ。
HCl在常温下是气体，它溶于水得到的溶液俗称盐酸，学名氢氯酸。氯化氢是无色而有***性气味的气体，氯化氢易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。
氟化氢与氯化氢的酸性比较
这是因为氯化氢分子与氟化氢分子比较，氟原子结合电子的能力比氯原子的强，氟化氢分子中的共价键比较牢固，水分子对其扰动作用较不明显，因此较难电离，所以酸性较弱 。
氟化氢氯化氢溴化氢硫化氢 原因：同一主族元素从上到下的相应元素的气态氢化物稳定性降低，如HFHClHBrHI，因为越往下的元素其还原性增强，氧化性降低，并且向固态元素过渡，所以与还原性的氢气反应愈发困难。
按1楼的理论，氯的电负性比碳的电负性大，所以，HCl的酸性不及CH4。呵呵。X－H键的电离与电负性确实有关，X元素有大的电负性才能赋予X－H键的极性，有极性才能电离。
而其溶液叫氢卤酸，因为它们在水中都以离子形式存在，且都是酸。氢氟酸一般看成是弱酸，pKa=20。氢氯酸（即盐酸）、氢溴酸、氢碘酸都是化学中典型的强酸，它们的pKa均为负数，酸性从HCl到HI依次增强。
氯化氢与碘化氢的比较
同主族元素从上到下，原子半径增大，H--R键长增加，氢化物的稳定性逐渐降低。所以碘化氢稳定性小于氯化氢。 氯化氢受热不会分解，碘化氢加热时极易分解成碘和氢气。
哪个键能大，哪个分解温度就高。因为氯化氢的键能大，所以氯化氢的分解温度就高。
熔点比较：HIHFHBrHCl 分子量越大，范德华力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。HI的熔点大于HF的熔点，因为HF固体在变成HF液体时，只破坏了少部分氢键。
氢碘酸的酸性强，是因为碘离子极性弱，溴离子次之，氯离子相对最弱，氯的电负性最大，碘的电负性最小，氟、氯、溴、碘都在元素周期表最后一列，属于卤素元素，所以碘化氢的酸性大于溴化氢大于氯化氢。
哪些是酸性气体?哪些是碱性气体?
1、碱性气体：氨气，酸性气体包括一些酸比如HCL\H2S气体，以及酸性氧化物 酸性氧化物指的是能与碱反应生成盐和水的氧化物。我们也可以从另一个角度来分析。
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