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氯化氢和浓硫酸反应方程式-氯化氢和硫酸根反应

氯化氢 2个月前 (07-09) 20

接下来为大家讲解氯化氢和浓硫酸反应方程式，以及氯化氢和硫酸根反应涉及的相关信息，愿对你有所帮助。

文章信息一览：

1、Na2SO4 + 2HCl气体该反应利用的原理是非挥发性酸制取挥发性酸，再加上浓硫酸的吸水性，使得制得的不是盐酸而是氯化氢。该反应不是氧化还原反应，不发生电子转移。

2、H2SO4（浓） + 2NaCl =加热= Na2SO4 + 2HCl气体该反应利用的原理是非挥发性酸制取挥发性酸，再加上浓硫酸的吸水性，使得制得的不是盐酸而是氯化氢。该反应不是氧化还原反应，不发生电子转移。

（图片来源网络，侵删）

3、一般是用固体氯化钠和浓硫酸起反应，不加热或稍微加热，分别生成硫酸氢钠和氯化氢。实验室制取氯化氢 NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl↑ 然后在500℃到600℃的条件下，继续起反应而生成氯化氢和硫酸钠。

4、总反应的化学方程式为：H2SO4+2NaCl==Na2SO4+2HCl↑ 此反应表明：同一反应，当反应条件不同时，反应产物可以不同。如上述反应在不加热或微热条件下，生成硫酸氢钠，而加热到500℃～600℃时就生成硫酸钠。

5、制备HCl气体的反应方程式如下：NaCl + H2SO4 → HCl + NaHSO4 其中，NaHSO4表示亚硫酸氢钠（硫酸氢钠），是副产物之一。④ 延伸阅读：如果你对浓硫酸与食盐反应的机理和其他化学反应感兴趣，可以进一步了解有关酸碱中和反应、气体制备和盐的化学性质。

（图片来源网络，侵删）

NaCl+H2SO4（浓）==Δ==NaHSO4+HCl↑ 制得的氯化氢气体通入倒盖在冷水液面上的漏斗，制得浓盐酸。这是利用高沸点酸制挥发性酸原理的方法做到的。但这个高沸点酸不一定要比挥发性酸酸性强，其实NaHSO4本身就能与NaCl在继续反应！能否反应与H2SO4第二个氢离子酸性无关。

NaNO3+H2SO4=强热=Na2SO4+2HNO3↑ 不挥发性酸制挥发性酸。

HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3 H2SO4 + Ba（NO3）2 == BaSO4↓ + 2 HNO3 你是初中生，掌握到这就可以了。

利用高沸点、难挥发的酸制取低沸点、易挥发的酸，实验室通常用氯化钠固体与浓硫酸发生复分解反应制取氯化氢气体：总反应的化学方程式为：H2SO4+2NaCl==Na2SO4+2HCl↑ 此反应表明：同一反应，当反应条件不同时，反应产物可以不同。

此反应为高沸点酸制取低沸点酸，浓硫酸是高沸点酸，难挥发，盐酸是低沸点酸，易挥发。浓硫酸和氯化钠反应时，由于反应放热剧烈，经过复分解产生的HCl在溶液中溶解度变小不断挥发出来。你说你不懂为什么没有体现酸性，酸的酸性主要体现在与碱或碱性氧化物反应生成水。

不会有氯气生成；因为此反应属于高沸点物质制取低沸点物质的复分解反应，没有化合价的升降。

HNO3／HNO3（浓）／H2SO4（浓）具有强氧化性，亚铁会被HNO3／HNO3（浓）／H2SO4（浓）氧化成三价铁，还原产物分别为NO NO2 SO2，而HCl\HBr\HI只有酸性，只与那些发生复分解反应。至于Fe3O4，里面有亚铁也有三价铁，亚铁与三价铁离子比为1：2 。

不加热或稍加热：NaCl+H2SO4（浓）＝NaHSO4+HCl ↑ 加强热：2NaCl+H2SO4（浓）=强热＝Na2SO4+2HCl ↑ 实验室制HBr、碘化氢：由于浓硫酸有强氧化性，会将生成的HBr、HI氧化，故不能用浓硫酸，应换成浓磷酸，同样也是固体与浓磷酸的反应，也不能拆成离子形态。

离子反应实验室制HCl、HF、HNO3用浓硫酸与其盐反应：离子反应但Cu与浓H2SO4的反应不是离子反应。氧化还原有些在溶液中进行的离子反应，是由于发生了氧化还原反应，使反应物的某些离子浓度减小。

[案例1]在新制的氢硫酸溶液中，滴入少量氯水，溶液变浑浊，产生淡***沉淀；若在新制的氯水中滴入少量氢硫酸，溶液呈无色。解析：前者因少量的氯水与氢硫酸发生了置换反应：Cl2+H2S==S↓+2HCl，故产生淡***沉淀。

关于氯化氢和浓硫酸反应方程式，以及氯化氢和硫酸根反应的相关信息分享结束，感谢你的耐心阅读，希望对你有所帮助。