铁氯化氢能还原碳碳双键吗-铁和氯化氢做催化剂

文章阐述了关于铁氯化氢能还原碳碳双键吗，以及铁和氯化氢做催化剂的信息，欢迎批评指正。

文章信息一览：

• 1、为啥这个反应有碳碳双键产生?
• 2、苯、甲苯、甲烷、已烯的性质区分
• 3、高一有机化学总结(基团、官能团、通式、反应……)
• 4、求助一道有机合成题,用不多于6个碳合成
• 5、求问有机化学保护官能团的常见反应。?
• 6、盐酸有几个化学性质

为啥这个反应有碳碳双键产生?

1、这种反应的特点是在碱性条件下触发，通过将一个碳原子连接到另一个碳原子上来生成双键。

2、常用的实验室制法生成碳碳双键的反应有：醇失水：失水成烯或醚的反应是常见的失水反应之一，反应通常需要借助布朗斯特酸催化，以使不好的离去基团羟基转化为易离去的水。卤代烷失卤化氢：是指一有机化合物分子和其他物质反应，失去部分卤代烃，反应后的分子会产生多键，为不饱和有机化合物。

3、位碳是一比一加成形成碳碳双键。这是一比一加成。两个双键都打开就有四个未成对电子，分布在四个碳原子上。这样四个碳原子都可以形成一个碳氢键。当两个边碳各形成一个公用电子对之后，中间两个碳上还各有一个未成对电子。这样是不稳定的。所以它们形成一个共用电子对，就变成了双键。

4、此反应更偏向于酮式烯醇互变之后的O的烷基化反应，可以形成更稳定的六元环。

苯、甲苯、甲烷、已烯的性质区分

苯难溶于水，1升水中最多溶解7g苯；但苯是一种良好的有机溶剂，溶解有机分子和一些非极性的无机分子的能力很强，除甘油，乙二醇等多元醇外能与大多数有机溶剂混溶.除碘和硫稍溶解外，无机物在苯中不溶解。 苯能与水生成恒沸物，沸点为625℃，含苯92%。因此，在有水生成的反应中常加苯蒸馏，以将水带出。

有机物的性质取决于它的官能团 碳碳三键或双键：溴水、高锰酸钾氧化褪色；和卤素、氢卤酸、水等加成 卤素原子：水解（NaOH水溶液）；取代（NaOH醇溶液）羟基：和氢卤酸取代；氧化为醛；和酸酯化。直接连在苯环上的是酚，可以发生氧化反应和跟溴水的取代反应，还有与FeCl3的显色反应。

液体形态不同 苯：无色透明液体，有类似苯的芳香气味。甲苯：无色澄清液体。熔沸点不同 苯：苯的沸点为80.1℃，熔点为5℃。甲苯：熔点（℃）：-99；相对密度（水=1）：0.87；沸点（℃）：16。

高一有机化学总结(基团、官能团、通式、反应……)

1、官能团对有机物的性质起决定作用，-X、-OH、-CHO、-COOH、-NO-SO3H、-NHRCO-，这些官能团就决定了有机物中的卤代烃、醇或酚、醛、羧酸、硝基化合物或亚硝酸酯、磺酸类有机物、胺类、酰胺类的化学性质。

2、取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。 ⑴卤代反应：有机物分子中的氢原子被卤原子取代的反应。 ⑵硝化反应：有机物分子中的氢原子被硝基取代的反应。 ⑶其他：卤代烃的水解、酯化反应、酯的水解、醇分子间脱水等也属于取代反应。

3、有机化学归纳总结 有机物的结构与性质 常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质 （1）烷烃 A） 官能团：无 ；通式：CnH2n+2；代表物：CH4 B） 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。 烷烃分子中的每个C原子的四个价键也都如此。

4、有机化学基础 烃 不饱和链烃 芳香烃 分类 通式 结构特点 化学性质 物理性质 同分异构 烷烃 CnH2n+2 （n≥1） ①C-C单键 ②链烃 ①与卤素取代反应（光照）②燃烧 ③裂化反应 一般随分子中碳原子数的增多，沸点升高，液态时密度增大。气态碳原子数为1～4。

5、卤化烃：官能团，卤原子 在碱的溶液中发生“水解反应”，生成醇 在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃 2。

6、有机化学并不难，记准通式是关键。只含C、H称为烃，结构成链或成环。双键为烯叁键炔，单键相连便是烷。脂肪族的排成链，芳香族的带苯环。异构共用分子式，通式通用同系间。烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。羧酸羟基连烃基，称作醇醛及羧酸。羰基醚键和氨基，衍生物是酮醚胺。

求助一道有机合成题,用不多于6个碳合成

芳烃烷基醚断裂时，一般是脂肪烃基先形成卤代烃：醚分子中多于4个碳原子的烃基不易发生断裂。甲基、叔丁基、苄基醚易形成，也易被酸分解，所以在有机合成中常用生成醚的方法来保护酚羟基，反应完成后再除去。

反应30 min后可适当升温至110 ℃，蒸出大部分水和剩余的乙酸，温度出现波动时，可认为反应结束。 趁热将反应物倒入盛有250mL冷水的烧杯中，既有白色固体析出，稍加搅拌，冷却后抽滤，并用少量水洗涤晶体，粗产品用水重结晶，得到白色片状晶体，抽滤、烘干后称重，计算产率，测熔点。

这个意思是某一条支链碳原子数，一条，不是所有支链碳原子之和。

绿色化学的特点：P6第二单元：我们周围的空气基本概念 物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发 化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成基本概念新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

如果是共聚的话则链节的主链上碳原子的数目可能是四个、六个等。这里大家最主要明确的两点是：炔烃和共轭二烯烃聚合链节中有双键；共聚会产生副产物。另外在有机合成中会经常以信息题的形式给出一个反应叫烯烃的臭氧化，就是双键断开各连一个氧。

稳定性不一样 碳碳单键：稳定性最差；碳碳双键：稳定性中等；碳碳三键：稳定性最好；长度不一样 单键的长度最长，双键次之，三键最短。

求问有机化学保护官能团的常见反应。?

保护氨基用酰基化反（与酰卤反应）；保护醛基用缩醛化反应（乙醇在干燥氯化氢存在下与醛生成缩醛的反应）；保护羟基在碱性条件下同卤代烃反应生成醚。

． 酚羟基的保护：酚甲醚对碱稳定，对酸不稳定。2． 醛、铜羰基的保护： 缩醛（酮）或环状缩醛（酮）对碱grignard试剂，金属氢化物等稳定，但对酸不稳定。3． 羧基的保护 4．氨基的保护 酰胺基对氧化剂稳定，但对酸、碱不稳定。

由上可知，我们不但可以由有机物中所含的官能团来决定有机物的化学性质，也可以由物质的化学性质来判断它所含有的官能团。如葡萄糖能发生银镜反应，加氢还原成六元醇，可知具有醛基；能跟酸发生酯化生成葡萄糖五乙酸酯，说明它有五个羟基，故为多羟基醛。

盐酸有几个化学性质

化学性质：酸性 盐酸溶于碱液时与碱液发生中和反应；盐酸可以与氢氧化钠酸碱中和，产生食盐；稀盐酸能够溶解许多金属（金属活动性排在氢之前的），生成金属氯化物与氢气；铜、银、金等活动性在氢之后的金属不能与稀盐酸反应，但铜在有空气存在时，可以缓慢溶解。

日常用途 利用盐酸可以与难溶性碱反应的性质，制取洁厕灵、除锈剂等日用品。分析化学 在分析化学中，用酸来测定碱的浓度时，一般都用盐酸来滴定。用强酸滴定可使终点更明显，从而得到的结果更精确。在1标准大气压下，2%的盐酸可组成恒沸溶液，常用作一定气压下定量分析中的基准物。

化学性质：酸性：盐酸是一种强酸，能够释放出氢离子（H+），使溶液具有酸性特性。反应性：盐酸与碱反应可以生成相应的盐和水。例如，与氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠NaCl和水H2O： HCl + NaOH → NaCl + H2O。金属反应：盐酸可以与某些金属反应，生成相应的氯化物和氢气。

盐酸的理化性质有：物理性质、化学性质、配位性、有机化学。外观与性状：无色液体有腐蚀性。为氯化氢的水溶液（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显***）。在化学上人们把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。有***性气味。

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