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氯化氢为什么水溶液导电-氯化氢为什么水溶液导电性好

氯化氢 2个月前 (07-11) 27

文章阐述了关于氯化氢为什么水溶液导电，以及氯化氢为什么水溶液导电性好的信息，欢迎批评指正。

文章信息一览：

1、因为HCL是共价化合物，共价就没有能够自由移动的带电粒子，只有溶于水才会有自由移动的带电粒子才会导电。HCl 不是离子化合物。液态氯化氢和液态水，液态氨基本是一样的，都不导电。我们之所以说HCL是强酸，条件是水溶液，如果现在把水换成氨溶液，那么即使是水，也可以认为是强酸。

2、氯化氢是“共价化合物”，它的分子结构是“客观的”，不是我们人为规定的。氯化氢的溶液能导电，说明氯化氢分子在水中能电离，但不足以说明它的分子结构。“液态氯化氢”不能导电的事实，说明氯化氢分子中不存在“离子键”，而是“共价键”，所以它是共价化合物。

（图片来源网络，侵删）

3、液态HCL不能导电。因为HCl是纯净物，液态只是物理状态而已，并不能产生离子而导电。HCl不是离子化合物，为共价化合物，氢原子和氯原子之间通过共价键结合。

4、HCl是共价型化合物，其中氢原子与氯原子以共价键结合。故液态氯化氢中没有可自由移动的电子。

而盐酸是氯化氢溶于水，在水分子的作用下，理解成能自由移动的H+和CI-，所以能导电。电解质是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，氯化氢溶于水能导电，而且是化合物所以氯化氢是电解质。而盐酸是氯化氢气体的水溶液，是混合物，所以不是电解质。

（图片来源网络，侵删）

为什么能导电盐酸是混合物，是溶液，其溶质是氯化氢（HCl），溶剂是水（H2O），氯化氢溶解在水中会电离出可以自由移动的氢离子（H+）和氯离子（Cl-），离子不仅带电，同时也可以在其水溶液中导电，所以是可以自由移动的氢离子和氯离子使的盐酸带电，还有水（除了纯水）也可以导电。

盐酸是离子化合物溶于水电离成氢离子和氯离子所以能导电。酒精中原子间都是极性共价键在水里无法形成离子，所以不能导电。

工业用途广泛。为什么能导电盐酸是混合物，是溶液，其溶质是氯化氢（HCl），溶剂是水（H2O），氯化氢溶解在水中会电离出可以自由移动的氢离子（H+）和氯离子（Cl-），离子不仅带电，同时也可以在其水溶液中导电，所以是可以自由移动的氢离子和氯离子使的盐酸带电，还有水（除了纯水）也可以导电。

盐酸可以导电，是电解质。因为因为盐酸没有纯的，最多是37%盐酸水溶液，里面大多数是水，而水能导电，所以能导电。盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。

1、分子晶体溶于水能导电的是因为它在水溶液中能电离出离子（或与水反应后的生成物能电离出离子）而使溶液可以导电。并不是与水形成了氢键而导电。水合是形成配位键，与氢键不是一回事。如氯化氢，溶于水形成盐酸，它可电离出H＋和Cl-，可以导电。

2、分子晶体在熔融状态下都不导电，在水溶液中不都导电主要看它是不是电解质大多数非金属单质及其形成的化合物如干冰（CO2）、IHF、H2O、NHCH3CH2OH大多数有机物，其固态均为分子晶体。

3、可溶性的离子晶体在水溶液中电离形成离子，可以导电；不溶性离子晶体在水中电离产生的离子数量特别少，浓度小，不导电。熔化状态下离子晶体都导电。分子晶体和原子晶体不导电。

因为液态氯化氢不发生电离，没有自由移动的离子，所以液态氯化氢不能导电。液态氯化氢是纯净物，不同于氯化氢溶于水得到的盐酸，盐酸中的氯化氢发生了电离，产生了能自由移动的氯离子和氢离子，所以能导电。

HCl是共价型化合物，其中氢原子与氯原子以共价键结合。故液态氯化氢中没有可自由移动的电子。

导电的原因是因为物质在熔融状态和水溶液中能够本身电离出离子，从而能导电。而液态的氯化氢本身不能电离出离子，所以它不能够导电。

HCL溶液之所以导电是应该在水中电离成了H+和CL-，离子导电但是HCL本身是分子，之间是共价键，纯的HCL是不能电离出离子的，所以不导电。氯化氢（HCl），一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色有***性气味的气体。其水溶液俗称盐酸，学名氢氯酸。相对分子质量为346。

1、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。液态氯化氢溶于水，在水分子作用下电离，产生了氢离子和氯离子，所以导电，满足了电解质概念，液态氯化氢是纯净物，由于它是共价化合物，不能电离，所以不能产生离子，也就不能导电。

2、HCl 溶解在水中会形成盐酸，且是强酸。所以 HCl 是电解质。

3、液态的氯化氢是共价化合物，不是离子化合物。所以不导电。

4、非金属氧化物，如SOSOP2OCO2等，它们是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质。有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。

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