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蒸馏水加氯化氢ph减小的原因-蒸馏水的ph值为什么会变低

氯化氢 5个月前 (05-17) 28

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1、不合格的就难说了。我们的数据是在9-0之间。包括一次蒸馏水，二次蒸馏水，亚沸水。当然，应用合格的容器装它。就算是最普通的玻璃试剂瓶吧。我来对楼下的回答做一点纠正：水的电离常数，基本不随温度变化。之所以这样说，是因为变化太小。

2、蒸馏水的ph值应该是7左右。蒸馏是一种热力学的分离工艺，它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。

（图片来源网络，侵删）

3、一边滴加盐酸一边用精密ph试纸测定ph值，这是最可靠的做法。

4、理论上蒸馏水的ph值应该是7左右，实验室水管里流出的自来水制成蒸馏水后，ph值反而变成3左右，而自来水的ph值是5以上。合格的略低于7。这是因为：蒸馏水冷却后，会溶进少量的CO2。不合格的就难说了。我们的数据是在9-0之间。

5、.1摩尔/升盐酸标准溶液的配制与标定：配制：量取浓硫酸（分析纯）溶液9毫升，加蒸馏水稀释至1000毫升，摇匀备用。

（图片来源网络，侵删）

6、用蒸馏水将烧杯洗净，并用烧杯接收出滴定液。用滴管向滴定瓶中滴加标准浓度的酸或碱溶液，直到指示剂的颜色发生明显变化。这时发生了滴定终点。记录滴定液滴加的体积。根据滴定液的体积和浓度，可以计算出待测溶液的酸度或碱度。根据酸碱滴定过程中消耗的酸碱摩尔比，可以计算出溶液的pH值。

1、A. 溶剂的质量不变 B. 溶液的质量不变 C. 溶质的质量不变 D. 溶液中溶质的质量分数不变一定温度下，某饱和溶液溶质的质量分数是A%，溶解度是S g/100***。从数值上看，A与S的关系是A___S（填“”、“=”或“”=。

2、结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

3、化学中的“一定”与“不一定” 化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2 是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆。

4、本题选A 【解析】A、加入KNO3粉末，但因为溶液饱和，这些粉末无法继续溶解。所以整个溶液体系质量是不变化的。。B、KCl可以溶解在KNO3饱和溶液中，所以溶液质量增大 C、加入蒸馏水，溶液质量增大。D、降低温度，溶液中析出KNO3晶体，溶液质量减少。

MgCL2+Na2HPO4+NH4CI→MgNH4PO4↓（白色）+2NaCI+HCI （2）取供试品溶液，咖氢氧化钠试液，即发生白色沉淀，分离，沉淀分成两耸，一份加过量氢氧化钠试液，沉淀不溶；另一份中加碘试液，沉淀显红棕色。

③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3溶液，有白色沉淀产生。⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。

有X、Y、Z三种金属，把Y投入XCl2溶液中一段时间后，溶液质量增大，把Z投入YSO4溶液中一段时间后，溶液的质量减小，则这三种金属的还原性由强到弱的顺序正确的是（）。

碳酸是一种很弱的酸，所以会是水的pH值降低。

正常情况下蒸馏水的ph值小于7是正常的，因为水中溶解有少量的CO2，生成了H2CO3，H2CO3电离：H2CO3 -- H+ + HCO3-（可逆），生成了H+，所以水显弱酸性，ph7。要想使它的酸碱度为7，可以将蒸馏水加热煮沸，除去水中溶解的CO2。

我来对楼下的回答做一点纠正：水的电离常数，基本不随温度变化。之所以这样说，是因为变化太小。对水的PH值变化的影响在0.01pH以内，这远小于水受空气中酸性气体的影响程度。水中会溶进少量的SO2，对的。但主要考虑的是CO2。当然，在工业污染地区，SO2不可小视，例如人尽皆知的酸雨。

一般的过滤不会直接影响水的pH，除非过滤装置本身含有酸性杂质。另外，过滤过程如果接触大气的话，水可能会从大气中吸收溶解一些CO2。

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