二甲基甲酰胺和氯化氢反应-二甲基甲酰胺和氯化氢反应吗
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文章信息一览：
甲烷为什么不能和氯化氢发生取代反应?
1、当然是不能。室温下氯气可以和甲烷发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、氯仿和四氯化碳等，同时副产氯化氢气体。浓盐酸（氯化氢）本身是不可能和甲烷发生取代反应的。
2、甲烷和氯气发生取代反应如下：CH4+Cl2→（光照）CH3Cl（气体）+HCl；CH3Cl+Cl2→（光照）CH2Cl2油状物+HCl；CH2Cl2+Cl2→（光照）CHCl3（油状物）+HCl；CHCl3+Cl2→（光照）CCl4油状物+HCl。
3、第四步：三氯甲烷和HCL所产生的氯气生成四氯甲烷。CHCl3+Cl2→（光照）CCl4（油状物）+HCl。甲烷和氯气取代反应的特点：在室温暗处不发生反应。髙于250℃发生反应。在室温有光作用下能发生反应。用光引发反应，吸收一个光子就能产生几千个氯甲烷分子。
4、ch4与cl2在光照下反应可逆。发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷等不溶于水的油状物和氯化氢气体。甲烷与氯气在非光照条件下不反应。甲烷可以在氯气中燃烧生成氯化氢和碳，属于置换反应，反应方程式ch4+2cl2=（点燃）4hcl+c。特点 反应不能进行到底。
5、然后甲烷与氯自由基不断反应。反应过程中有一个量比关系，如果氯气量少，则产生可以控制在中间某一氯代产物为主，如一氯代甲烷。自由基反应有一个产生自由基，链反应不断进行，链反应中止的过程，如果在一定条件下，自由基消耗完，则反应即停止。所以，不一定最终全部生成四氯化碳和氯化氢。
6、甲烷与氯气的取代反应如下：CH4+Cl2→（光照）CH3Cl（气体）+HCl；CH3Cl+Cl2→（光照）CH2Cl2油状物+HCl；CH2Cl2+Cl2→（光照）CHCl3（油状物）+HCl；CHCl3+Cl2→（光照）CCl4油状物+HCl。甲烷是具有正四面体结构的非极性分子，是最简单的有机物。
hcl和na2co3反应
1、此题给出的条件还不够全。下面分两种情况讨论。如果滴盐酸的时候没有搅拌。则滴下的盐酸在Na2CO3溶液中造成局部过量。
2、盐酸少量时：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3。盐酸过量时：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。氢离子和碳酸根先反应生成碳酸氢根，所以会有两个方程。碳酸钠（Sodium Carbonate），是一种无机化合物，化学式为Na2CO3，分子量1099 ，又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。
3、mol的NaHCO3 ，的Na2CO3 没反应 （2）0.5mol的NaHCO3 ，1molNaCl，0.5molH2O，0.5mol。水中Na2CO3+HCl反应分两步。
六亚甲基四胺和氯化氢反应方程式是什么样的
1、写出六亚甲基四胺和酸的化学式：C6H20N4+HCl===C6H21N4Cl。C6H20N4+2HCl===C6H22N4Cl2。C6H20N4+3HCl===C6H23N4Cl3。C6H12（NH2）4+4HCl===C6H12（NH3Cl）4。
2、调节PH在5左右，因为二甲酚橙指示剂测定Zn2+的有效变色范围是pH5到6。（CH2）6N4+HCl==[（CH2）6N+][H+][Cl-]通过六亚甲基四胺-六亚甲基四胺盐的解离平衡控制PH。用半二甲酚橙做指示剂，用锌标定EDTA时，溶液PH值范围是5—6，加六次甲基四胺起稳定溶液PH值的作用。
3、NH和Cl有两种反应。当NH少量：2NH+3Cl=6HCl+N当NH过量：8NH+3Cl=6NHCl+N氯气是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。氨气高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。
4、CH2）6N4+HCl==[（CH2）6N+][H+][Cl-]通过六亚甲基四胺-六亚甲基四胺盐的解离平衡控制PH。用半二甲酚橙做指示剂，用锌标定EDTA时，溶液PH值范围是5—6，加六次甲基四胺起稳定溶液PH值的作用。
5、制备ZnO时水解，产物是NHH2O和HCHO，具体的化学方程式在实验室笔记本上，一时忘了。如果你需要的话，我可以邮件给你。
6、中和反应。六亚甲基四胺是四元碱，盐酸电离出来的氢离子会与氮原子结合成为一价铵离子。 中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水（HO）和盐。
nh3+o2=no+h2o反应物中的化合物与氯化氢反应?
F2+2H2O==4HF+O2 X2+H2O===HX+HXO （X表示Cl Br I） 递变性：与氢反应的条件不同，生成的气体氢化物的稳定性不同， HFHClHBrHI，无氧酸的酸性不同，HIHBrHClHF.。与水反应的程度不同，从F2 → I2逐渐减弱。
题目所给为氯化氢，不是盐酸，因此是HCl气体，在离子方程式中不拆开。生成氯化铵为液体，所以要拆。答案如图所示。
根据电子得失守恒进行计算可得KNO3被还原的产物是NO，所以硝酸钾和氯化亚铁完全反应的化学方程式为： KNO3+3FeCl2+4HCl=3FeCl3+KCl+NO+2H2O 差量法 差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。
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