氯化氢沸点和溴化氢-溴化氢沸点高于氯化氢

接下来为大家讲解氯化氢沸点和溴化氢，以及溴化氢沸点高于氯化氢涉及的相关信息，愿对你有所帮助。

文章信息一览：

• 1、四种物质的熔沸点如何?
• 2、氯化氢与溴化氢的分离方法
• 3、...氮气和氢气均难溶于水(2)HBr的沸点比HCl高,但
• 4、为什么HBr的沸点比HCl高
• 5、请问HF/HCl/HBr/HI的沸点的高低顺序

四种物质的熔沸点如何?

熔点比较：HIHFHBrHCl 分子量越大，范德华力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。HI的熔点大于HF的熔点，因为HF固体在变成HF液体时，只破坏了少部分氢键。沸点比较：HFHIHBrHCl 沸点除了和分子间的作用力有关，还和黏度等其他因素的有关。

沸点：金：2807 银：2213 铜：2567 铁：2750 熔点是固体将其物态由固态转变（熔化）为液态的温度，缩写为m.p.。而DNA分子的熔点一般可用Tm表示。进行相反动作（即由液态转为固态）的温度，称之为凝固点。与沸点不同的是，熔点受压力的影响很小。

这四种物质的熔沸点分别为：甲醛：熔点-92℃，沸点-15℃，常温下为气体；二苯酮：熔点47℃，沸点306℃，常温下为固体；乙酸：熔点16℃，沸点119℃，常温下为液体；丙酮：熔点-99℃，沸点55℃，常温下为液体。

氯化氢与溴化氢的分离方法

可以用CCL4萃取法，HCL被萃取到上层，HBr在下层。

NaCl+H2SO4（浓）==NaHSO4+HCl（气体） HCl（浓）+H2SO4（浓）==HCl（气体）+H2SO4（稀）该方法是物理变化 化学式HBr。有***性气味的无色气体；熔点-85°C，沸点－67°C，气体密度5克／升（0°C）；在水中溶解度很大。溴化氢不太活泼，但还原性比氯化氢强。

H2+Br2===2HBr H2+I2===2HI 均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外） 2F2+2H2O==4HF+O2 X2+H2O===HX+HXO （X表示Cl Br I） 递变性：与氢反应的条件不同，生成的气体氢化物的稳定性不同， HFHClHBrHI，无氧酸的酸性不同，HIHBrHClHF.。与水反应的程度不同，从F2 → I2逐渐减弱。

下午好，溴化氢比氯化氢更加不稳定，易分解并析出单质溴而显现出橙红色。同时，溴化氢的水溶液氢溴酸也不稳定，在受热和光照条件下均能逆反应，析出单质溴而成为溴水请参考。

...氮气和氢气均难溶于水(2)HBr的沸点比HCl高,但

⑴氨气易溶于水主要是因为氨气氮原子上有一对孤对电子，可以与水分子的氢原子形成稳定的氢键，从而使其与水分子较好的结合使其易溶于水。而氮气和氢气所有电子均已成键（无孤对电子），不能与水形成氢键从而不溶于水。

HBr的沸点比HCl高是因为HBr的分子量比HCl大，故它的范德华力比HCl大，所以HBr的沸点比HCl高；而HBr的沸点又比HF低是因为HF的F原子的电负性很大，HF分子之间能形成氢键，所以沸点比HBr还高。

NH3和水为极性物质，而NH2为非极性物质，根据相似相溶的原则，NH3易溶于水，N2和H2均难溶于水，而且NH3能和水形成分子间氢键，所以NH3极易溶于水。

HIHFHBrHCl 分子量越大，范德华力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。HI的熔点大于HF的熔点，因为HF固体在变成HF液体时，只破坏了少部分氢键。沸点比较：HFHIHBrHCl 沸点除了和分子间的作用力有关，还和黏度等其他因素的有关。比如过氧化氢的熔点是小于水的。

从晶体类型看熔、沸点规律 原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。金属单质和合金属于金属晶体，其中熔、沸点高的比例数很大（但也有低的）。在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。

物理性质：是一种___色有___气味的氯体，___溶于水（1 ：500 体积比）密度比空气大。化学性质：HCl 溶于水即得盐酸，盐酸是一种强酸，具有挥发性和腐蚀性。

为什么HBr的沸点比HCl高

1、极性与原子的电负性有关，氯原子的分子半径比溴原子小，而且它周围的电子比溴少（电子之间有排斥效应），因此形成无氧酸时，氯原子对氢原子的吸引力就比溴大，表现在极性上就是HCl比HBr极性大。

2、⑵溴化氢的沸点比氯化氢高主要是因为溴化氢分子比氯化氢大，分子间的作用力比氯化氢大导致。而氟化氢由于能形成分子间氢键导致其分子缔合度高，而氯化氢和溴化氢不能形成分子间氢键，所有氟化氢沸点比其它卤化氢高（形成分子间氢键对物质沸点的影响一般比其它因素影响大）。

3、HBr的沸点比HCl高是因为HBr的分子量比HCl大，故它的范德华力比HCl大，所以HBr的沸点比HCl高；而HBr的沸点又比HF低是因为HF的F原子的电负性很大，HF分子之间能形成氢键，所以沸点比HBr还高。

4、首先，HI、HBr、HCl都是分子晶体，且它们结构相同，所以可以用相对分子质量来判断熔沸点的高低。相对分子质量越大，分子净的引力越大，熔沸点越高；其次，它们分子间都没有氢键，所以不用考虑特殊作用力。

请问HF/HCl/HBr/HI的沸点的高低顺序

1、【答案】：D 由于分子间力是随着分子量增大而增大，因此熔、沸点也是随着分子量增大而增大，但由于HF分子除了范德华力外，还含有氢键，氢键的存在使其熔、沸点出现反常现象。故最终熔、沸点由高到低的顺序为HF、HI-IBr、HCl，故答案是D。

2、【答案】：D 提示：HF有分子间氢键，沸点最大。其他三个没有分子间氢键，HCl、HBr、HI分子量逐渐增大，极化率逐渐增大，分子间力逐渐增大，沸点逐渐增大。

3、HF、HCl、HBr 和 HI 是四种卤素氢化物，它们的熔沸点随卤素原子的增大而增大。

4、HFHIHBrHCl。氢键和爱德华力都可以对物质的沸点产生影响，但它们的作用方式不同。氢键主要影响含有氢原子的分子，而爱德华力则可以影响所有分子。卤族元素氢化物的沸点顺序为：HFHIHBrHCl。

5、HI、HBr、HCl，根据经验规律，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。

6、而对于沸点，是分子克服了几乎全部的作用力，氢键强度是范德华力的很多倍，所以含有氢键的要高。沸点：HFHIHBrHCl 熔点除了和分子间的作用力有关，还和黏度等其他因素的有关。比如过氧化氢的熔点是小于水的。所以利用分子量比较时，比较沸点才是比较准确的。

关于氯化氢沸点和溴化氢，以及溴化氢沸点高于氯化氢的相关信息分享结束，感谢你的耐心阅读，希望对你有所帮助。