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一个氯化氢分子中所含的电子总数-氯化氢几个电子

氯化氢 5个月前 (05-07) 29

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标准状况下，氯化氢气体在单位物质的量所占的体积约为24L/moL 根据n（HCL）=24L/24L/mol=1mol，m（HCL）=n*M=1mol*35g/mol＝35g，希望能够帮助你。

1、CL最外层是7个电子，还需要一个达到8个电子的稳定结构，二者都需要一个，谁都不愿意失去一个电子，所以一商量，各自提供一个共用，形成共用电子对，所以谁也没有完全失去电子或得到电子。

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2、价电子一般来说是最外层电子氨气中，氢所有价电子参与成键，氮有三个电子参与成键，有两个形成孤对电子，没有参与成键；以此类推，水中的氧；氯化氢中的氯；氮气中的氮，都不是价电子全部参与成键。那个答案错了。

3、但是氯原子最外层轨道七个电子对这一个电子又有着比较强烈的吸引，于是氢的这一个电子轨道严重偏向氯原子，但又没有从氢那里完全逃离，所以氢和氯之间形成共价键，氯化氢为稳定的双原子分子，整个分子对外不显电性。

解：01x10∧23个水分子中，含有01x10∧23/（02x10∧23）=0.5（mol）的水分子，含有0.5x2=1（mol）氢原子，含有0.5x1=0.5（mol）氧原子。

（图片来源网络，侵删）

CD？同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，密度之比等于其摩尔质量之比。

给定01×10^23个CH4分子，则含有 01×10^23个碳原子和（4×01×10^23）个氢原子。

1、分子，是物质能独立存在、并保持该物质一切化学性质不变的最小单位。由一种或几种元素（具有相同原子核电荷数的原子的总称）的原子、依一定的数目和方式结合而成。

2、物质的量的单位，符号为mol，是国际单位制7个基本单位之一。摩尔是一系统物质的量，该系统中所包含的基本微粒数与12g12C的原子数目相等。

3、组成物质最小的微粒是夸克。20世纪60年代，美国物理学家默里·盖尔曼和G.茨威格各自独立提出了中子、质子这一类强子是由更基本的单元——夸克（quark）组成的，很多中国物理学家称其为“层子”。

4、但不包括混合物、制品（剂），物品。分子能独立存在，是保持物质化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒，在化学反应中，原子重新组合成新物质。原子结合形成分子。离子是带电的原子或原子团。

5、物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。摩尔（mol）：把含有02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。阿伏加德罗常数：把02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

HCl是共价化合物没有氢离子这是因为氢的外层有一个电子，与氯的一个单电子，未成对电子，可以成对，正好是的氢达到2电子稳定结构，氯达到八电子稳定结构。

因为只有最外层达到八电子才算是达到了稳定结构，这样物体才能存在，当然氢气和氦气的话最外层是两个电子稳定。所谓公用电子即本身电子没有达到八个，然后共用电子已达到八个从而获得稳定。

氯化氢的电子式如下图：氯化氢（HCl），一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色有***性气味的气体。其水溶液俗称盐酸，学名氢氯酸。相对分子质量为346。

氯化氢的电子式是：氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子由共价键形成的双原子分子。

这个，你要理解氧化还原反应..首先KCLO3中的氯元素是+5价，他被还原到了氯气的0价，得到5个电子，这个肯定没问题。

hcl的电子式如下：氯化氢，化学式为HCl，一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色有***性气味的气体。其水溶液俗称盐酸，学名氢氯酸。

1、mol而0.5gO2为0.5/32=0.016mol，所以H2分子数目多。9***为9/18=0.5mol，71g氯气为71/71=1mol，0.1mol的二氧化碳和在标准状况下48L的氯化氢为48/24=0.2mol，所以分子数最多的是71g氯气。

2、含2molHCl分子，含有4*10^24个原子，这些HCl的质量为73g。1molHCl含02*10^23个分子；1molHCl中含2mol原子；HCl的质量为物质的量*HCl的摩尔质量。将已知条件分别代入即可。

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