氯化氢和水反不反应消失-氯化氢和水会反应吗
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氯气和水反应
氯气与水反应，生成盐酸和次氯酸.Cl2+H2O==HCl+HClO 长时间放置，由于次氯酸不稳定，容易分解放出氧气，在有光照的情况下，分解更快.2HClO==2HCl+O2↑ 氯气和水都是非极性分子，两个之间只存在分子间作用力，也就是范德华力。二个非极性分子之间仅仅存在色散力。
氯气和水反应方程式：Cl2 + H2O = HClO + HCl ；离子方程为：Cl+HO=H+Cl+HClO。在该反应中，氧化剂是氯气，还原剂也是氯气，氧化产物是HClO，还原产物是HCl，本反应是歧化反应。
氯气与水反应是：Cl+HO=HCl+HClO。在该反应中，氧化剂是Cl，还原剂也是Cl，本反应是歧化反应。氯气遇水会产生次氯酸，次氯酸具有净化（漂白）作用，用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性。现象：水变黄绿色，气泡在水里又冒出来，有***性气味。
化学方程式是：Cl2 + H2O = HCl + HClO。在该反应中，氧化剂是Cl2，还原剂也是Cl2，本反应是歧化反应。氯气在水中与水反应生成氯化氢和次氯酸。
饱和食盐水能吸收氯化氢气体吗?
1、饱和食盐水能降低氯气在水中的溶解度，减小氯气的溶解损失，内又能将氯化氢吸收掉。氯化容氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。故溶剂为水的溶液都能将氯化氢气体积溶解吸收。饱和食盐水能降低氯气在水中的溶解度。
2、饱和食盐水中，照样可以吸收能溶于水的气体，如氯化氢、氯气、二氧化硫等等。高中化学实验中，通常用饱和食盐水吸收氯化氢气体。
3、它们之间存在离子交换反应。饱和？盐？的成分是氯化钠饱和溶液，主要成分是钠离子和氯离子，氯化氢中的主要成分是氢离子和氯离子，它们发生离子交换反应后产生钾离子和氢离子，所以饱和食盐水能够吸收氯化氢。饱和食盐水吸收氯化氢的反应方程式是Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+。
4、故Cl2溶解度降低；氯气与水的反应式：Cl2+H2O=HCl+HClO，因为是饱和食盐水，食盐（NaCl）溶解在水中，提供了大量Cl-，所以平衡向逆反应方向移动，会抑制氯气与水的反应的进行，有利于Cl2逸出.HCL极易溶于水，在饱和食盐水中有大量的水，可以吸收溶解HCl。综上所述，所以饱和食盐水能吸收HCl。
为什么氯化氢溶与水是化学反应
1、是物理变化。化学变化在微观解释上需要满足两个方面，一是旧键断裂，二是新键生成，满足两个条件才是发生了化学变化，而氯化氢溶于水只发生了键的断裂，所以是物理变化。化学变化宏观上解释是生成新物质，氯化氢溶于水没有生成新物质。
2、严格来说，电解质质的溶解既包括物理变化过程又包括化学变化过程，溶解时粒子的扩散过程是物理变化过程，电离产生的离子与水分子结合成水合离子的过程是化学变化过程。现在的中学化学课本应该不提这个了吧。
3、当然氯化氢溶解在水中，溶液呈酸性，是因为氯化氢的电离的结果。氯化氢的电离当然是一种化学变化。但在氯化氢溶于水的过程中属于次要的。属于物理变化伴随着的化学变化而已。
4、HCl溶于水包含物理变化和化学变化。既有单纯的溶解，也有电离和水合的过程，从化学键角度看，后面两个过程存在化学键的断裂和形成。
5、HCL气体溶于水是化学反应。 当HCL气体深于水时，会生成新物质，叫盐酸，在水中不再是HCL分子状态。H+氢离子和-CL氯离子的形式存在的。 物质发生了改变。
6、有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。很容易理解化学变化的发生一定伴有物理变化（能量变化***生物理变化）。氯化氢溶于水，氯化氢溶于水电离出氯离子和氢离子。明显生成新物质。课本上强调这几点也没错。不过你也可以说，溶解过程放热，是物理变化也没错。
为什么一摩尔的氯化氢气体通入100毫升的水中就不存在氯化氢分子了?
1、因为NH3中的N有孤电子对，与水形成氢键，而HCl与水不能形成氢键，所以NH3更易溶于水，HCL气体溶于水是化学反应。 当HCL气体深于水时会生成新物质，叫盐酸，在水中不再是HCL分子状态。 而是以H+氢离子和-CL氯离子的形式存在的物质发生了改变。
2、可以。但要注意：由于氯化氢极易溶于水，要防止倒吸。
3、溶解性问题。氯化氢和水的体积溶解比高达500：1。
4、这是由于水合的作用。水份子中的氧原子对氯化氢的氢原子产生强有力的氢键，而使H-Cl共价键被彻底破坏。同时，氯化氢的氯离子被水分子有效水合，更增强了体系的稳定性。
为什么HCL不能和KCL反应
1、化学老师说过，HCL和KCL反应不满足复分解反应的条件，并且化学反应是要有新物质生成。HCL与KCL交换阴阳离子后，还是HCL和KCL。（看看我是谁）。
2、由于该反应生成有2/3体积气体是二氧化氯，所以实验室不使用这个方法制氯气。最后生成的产物是氯化钾，二氧化氯，氯气，水和没有进行反应的稀盐酸。
3、如果HCl搭KCl则价态没有变化，不符合客观事实。如果HCl搭Cl2则Cl的化合价变化为-1到0，KClO3搭KCl则化合价为+5到-根据氧化还原的原理，价态不能出现交叉，上面的方法在Cl的化合价为0时出现交叉，所以不合理。
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