氯化氢氯化钠-氯化氢氯化钠反应
接下来为大家讲解氯化氢氯化钠，以及氯化氢氯化钠反应涉及的相关信息，愿对你有所帮助。
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氯化钠溶液为什么可以吸收氯化氢
氯化氢是极易溶于水的，体积比是1：700.氯气虽然溶解度没这么大，但还是会有部分溶解。用氯化钠溶液吸收氯气中的氯化氢，可以减少氯气在水中的溶解。因为氯气溶解在水中会生成次氯酸根和氯离子，溶液中有氯离子就可以减少氯气的溶解。从而使吸收更有效率。O（∩_∩）O~希望我的回答对你有用。
因为氯化氢是极易溶于水的，例如：水，氢氧化钠溶液，氯化钠溶液等等都是可以的。制取氯气的时候会挥发出来氯化氢，这时候就需要用氯化钠溶液了。原理：饱和氯化钠溶液，氯离子浓度很高，可以尽可能减少氯气的损耗【氯气也是可溶于水的酸性气体】，同时还能吸收氯化氢。
氢离子 和氯离子（相当于氯化氢溶于水一样）所以溶液中有氢离子 氯离子 钠离子 和水 这些物质可以共存（氯化氢在水中溶解度为1：500）氯化钠溶液中的氯离子未饱和 即使饱和 也可以析出氯化钠晶体 而氯化氢溶解度远大于氯化钠所以只析出氯化钠 如有疑问，请追问。
而且氯化钠饱和的时候对于氯化氢还是有比较大的溶解的空间。但是氯气在水中的歧化反应是很弱的，是一个可逆反应，由于氯气和水反应生成氯离子和次氯酸根离子，但水中存在大量氯离子，由于同离子效应，氯在饱和氯化钠中的解离度很小，所以饱和氯化钠溶液可以吸收氯化氢而很少吸收氯。
饱和氯化钠里面的氯离子达到饱和。再加入氯化氢。只有氢离子会溶于水中。饱和的氯离子会称为氯气。氯气不会和溶液反应，反而增加了气体的量。所以才用饱和氯化钠除氯化氢。
为什么除氯化氢用饱和的氯化钠溶液
1、因为氯气与水反应产生氯离子，饱和氯化钠溶液能最好的抑制氯气的溶解 氯化氢的溶解能力非常强，基本不受影响 这样的溶液，能吸收氯化氢不吸收氯气 所以。。
2、实际上，由于同离子效应，氯化氢进入饱和氯化钠溶液后，氯化氢与氯化钠的溶解度都会降低。理论上是可能产生晶体析出的。但是实验的目的是利用氯气难溶于饱和氯化钠溶液来收集氯气。少量的氯化氢可以被饱和食盐水吸收，产生不产生结晶都不妨碍氯气的收集。
3、饱和氯化钠溶液中含有大量的Cl-，可以抑制Cl2在其中的溶解；而HCl由于在水中溶解度很大，这些氯离子对HCl溶于水产生的阻碍不大， 因此HCl还是可以溶于饱和氯化钠溶液中的。
4、饱和的食盐水中并不是氯离子饱和，而是氯化钠的饱和溶液，它们并不是独立的，而是相互作用而使氯化钠不再溶解，所取决的是氯化钠的溶解度；而在水中，氯化氢的溶解度是700：1（体积），这是相当大的溶解度，所以在饱和食盐水中可以溶解氯化氢来达到出去氯气中的氯化氢的目的。
5、由于饱和氯化钠中cl-浓度比较高，因此cl2和水的反应较弱，又氯气在饱和的氯化那钠溶液中溶解度极小，而对氯化氢的溶解度影响较小；而盐酸极易溶解于水，所以可以去除hcl杂质；所以用饱和氯化钠溶液既能除去氯化氢，又可以最大程度减少氯气损失。
6、饱和食盐水能降低氯气在水中的溶解度，减小氯气的溶解损失，内又能将氯化氢吸收掉。氯化容氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。故溶剂为水的溶液都能将氯化氢气体积溶解吸收。饱和食盐水能降低氯气在水中的溶解度。
NaCl为什么是离子键,HCl为什么是共价键
钙和氯之间只形成简易的离子键。看共价键是否存在，则需要看非金属元素部分之间是否形成键了，比如NaOH，氢氧根中，氧和氢之间形成的键，就是共价键。
由于氢电负性是2，氯电负性是16，两者之差为0.9所以HCl分子中化学键是共价键，氯化氢属于共价化合物。氯化氢***用电子对明显偏向氯原子一边，溶解于极性溶剂水时在水分子作用下，发生电离，所以氯化氢水溶液可以导电。
离子键构成离子化合物，共价键构成共价键化合物和共价单质。离子键，共价键都是化学键。分子间作用力是指使分子聚集在一起的作用力，存在于分子之间，NaCl不是分子，而是离子化合物，不存在分子间作用力。
含有离子键的化合物一定是离子化合物 ！HCl是共价键。
盐酸是混合物，指HCl溶于水之后形成的溶液。所以盐酸是不能谈化学键的。HCl可以谈。HCl的结构是：H原子与氯原子之间以共价键相连。没有离子键。HCl也是共价化合物。但是HCl分子遇到水，水分子会将HCl拆成自由移动的H+与Cl—。希望能帮到你。
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