氯化氢和氧化氢的沸点比较-氯化氢和氧气反应的反应热

文章阐述了关于氯化氢和氧化氢的沸点比较，以及氯化氢和氧气反应的反应热的信息，欢迎批评指正。

文章信息一览：

• 1、为什么H2O比HCl的沸点高
• 2、...HCL,HBr.HI他们的溶沸点和稳定性是怎么排列的,判断标准是什么?要...

为什么H2O比HCl的沸点高

对于分子晶体来说，他们的熔沸点和他们之间的分子间作用力有关，一般式量越大分子间的作用力越大！所以HCl的沸点低于HBr。

原子半径越大，原子之间的化学键越弱越容易分解，即热稳定性越小。同周期元素的气态氢化物（自左向右）的稳定性逐渐增强；同主族元素的气态氢化物（自上向下）氢化物的稳定性逐渐减弱。比如热稳定性：HCl HBr HI 熔沸点与分子间作用力相关。分子间力越大，熔沸点越高。

稳定性是化学性质，由元素的非金属性决定，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强。如：HFHCl；H2OH2S；NH3PH3 气态氢化物的沸点是物理性质，由分子间作用力决定。它要从两个方面分析：能否形成氢键，一般来说，能形成氢键的气态氢化物，比不能形成氢键的气态氢化物沸点要高些。

对于分子间存在着氢键的氢化物HF、H2O、NH3，由于氢键作用使得它们均比同主族元素的气态氢化物的沸点高，。对于无氢键的氢化物，需要比较分子间作用力，即比较相对分子质量。一般原子序数增大，相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点升高。

一般规律应该是H20H2SH2Se。这是因为一般对于这样的比较，都是摩尔质量越大沸点越高。但是由于水的分子极性很强，致使不同原子的O和H之间的作用力很大（不知道氢键的概念你知不知道，可以去查一下），使得水分子间的作用力很大，所以就要以更高的温度来使之沸腾。

...HCL,HBr.HI他们的溶沸点和稳定性是怎么排列的,判断标准是什么?要...

1、热稳定性比较原子半径越大，原子之间的化学键越弱，越容易分解，即热稳定性越小。比如热稳定性：HCl HBr HI 比较熔沸点（分子晶体）通常比较分子之间作用力，分子间力越大，熔沸点越高。

2、HF、HCl、HBr 和 HI 是四种卤素氢化物，它们的熔沸点随卤素原子的增大而增大。

3、- HCl：熔点 -112 °C，沸点 -81 °C - HBr：熔点 -87 °C，沸点 -67 °C - HI：熔点 -50.8 °C，沸点 -31 °C 可以看出，随着分子中卤素原子量的增加，熔沸点呈现上升趋势。这是因为原子量的增加导致分子间作用力增强，从而使得熔化和沸腾需要更多的能量。

4、【答案】：D 提示：HF有分子间氢键，沸点最大。其他三个没有分子间氢键，HCl、HBr、HI分子量逐渐增大，极化率逐渐增大，分子间力逐渐增大，沸点逐渐增大。

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