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为什么氯化氢会在水中断键-为什么氯化氢会在水中断键失效

氯化氢 1年前(06-04) 199

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文章信息一览：

共价化合物就是只含共价键的化合物，部分氢化物、酸、非金属氧化物和大多数有机化合物属于共价化合物。共价化合物的分子是原子间以共用电子对所形成的。

水是共价化合物，在构成水分子的过程中，氢原子和氧原子之间形成共价键，氢原子对电子的束缚能力差，电子偏向氧原子，使得氢原子呈现＋1价，这并不代表氢原子成了离子。

（图片来源网络，侵删）

离子键往往是金属与非金属之间的化学键，但铵根离子也可形成离子键，离子键存在于离子化合物中。共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。

由分子直接构成的：非金属气体单质如HONCl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。共价化合物是由非金属与非金属（或原子团）组成，如COH2O、SOHCl、H2SO4。由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaClMgS、NaF、ZnSO4。

1、由于氢电负性是2，氯电负性是16，两者之差为0.9所以HCl分子中化学键是共价键，氯化氢属于共价化合物。氯化氢***用电子对明显偏向氯原子一边，溶解于极性溶剂水时在水分子作用下，发生电离，所以氯化氢水溶液可以导电。

（图片来源网络，侵删）

2、HCl是分子晶体，氢与氯之间的化学键是极性共价键它只能在水中导电，熔融状态下分子晶体的共价键（注）不断裂，所以液态HCl不导电。

3、共价化合物是只能在水溶液中导电。因为共价化合物存在着共价键属于分子化合物不导电，在溶融状态下也不导电，溶于水破坏它的共键电离出离子才能导电。

4、HCL溶液之所以导电是应该在水中电离成了H+和CL-，离子导电但是HCL本身是分子，之间是共价键，纯的HCL是不能电离出离子的，所以不导电。氯化氢（HCl），一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色有***性气味的气体。其水溶液俗称盐酸，学名氢氯酸。相对分子质量为346。

5、HCl的电负性差距在共价键中算是比较大的，也就是其中含有明显的离子性成分（但仍不足够大，仍不属于离子键）。说HCl中的化学键类似于离子键有一定道理，但不够准确。通常，离子化合物在熔融（或强极性溶剂例如水的溶液）状态下，可以大量存在可自由运动的离子，从而导电性能优良，这些物质称为强电解质。

1、HCl气体易溶于水，在水分子作用下，电离为H+和离子，原HCl分子***价键破坏。

2、其实对于强电解质来说，溶解和电离是难以截然分开的，因为离子的扩散就是电离。不过对于弱电解质说来，首先是扩散成分子（吸热），然后在水分子作用下，化学键被破坏而电离成为自由离子（水合的）（这里总体表现是吸热还是放热要看破坏化学键需要的能量多，还是水合释放能量多了）。

3、物质溶解于水，通常经过两个过程：一种是溶质分子（或离子）的扩散过程，这种过程为物理过程，需要吸收热量；另一种是溶质分子（或离子）和溶剂（水）分子作用，形成溶剂（水合）分子（或水合离子）的过程，这种过程是化学过程，放出热量。

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