液体氯化氢分子间作用力-液态氯化氢有自由移动的离子吗

文章阐述了关于液体氯化氢分子间作用力，以及液态氯化氢有自由移动的离子吗的信息，欢迎批评指正。

文章信息一览：

• 1、HCl为何溶于水共价键断裂???
• 2、HF,HCL,HBr,HI的熔沸点比较
• 3、为什么沸点HIHBrHCl?

HCl为何溶于水共价键断裂???

1、共价键是指氢原子和氯原子间的能力。分子间作用力是hcl分子间的能量。HCl在水中电离所以共价键被破坏了。

2、HCl溶于水的过程氢氯共价键断裂，HCl发生了电离，所以是共价键破坏了。如果HCl是从气态变成液态（注意液态HCl与HCl溶液的区别），这过程是破坏范德华力。

3、HCl气体易溶于水，在水分子作用下，电离为H+和离子，原HCl分子***价键破坏。

4、破坏了。共价键的本质是分子间作用力。HCL溶于水，形成H离子与CL离子，分子结构被破坏了。

HF,HCL,HBr,HI的熔沸点比较

1、总体而言，HF、HCl、HBr 和 HI 的熔沸点都较低，这是因为它们都是非极性分子，分子间的范德华力较弱。另外，HF 的熔沸点较其他三者高一些，这是由于 HF 分子之间还存在氢键，增加了分子间的相互作用力。

2、熔点-87℃（无水）。沸点-67℃（无水）、126℃（45%）。折光率（n20D）438。易溶于氯苯、二乙氧基甲烷等有机溶剂。能与水、醇、乙酸混溶。有很强的腐蚀性，可以和除铂、金、钽以外的所有金属反应生成金属溴化物。还原性也很强，露于空气及日光中因溴游离而逐渐变成黄棕色。

3、HF： -865°C HCl： -112°C HBr： -89°C HI： -50.8°C 沸点（摄氏度）：HF： 15°C HCl： -81°C HBr： -61°C HI： -31°C 根据上述数据，可以看出它们的熔点和沸点都有一定差异。其中，HF的熔点和沸点较高，而HCl、HBr和HI的熔点和沸点较低。

4、熔点比较：HIHFHBrHCl 分子量越大，范德华力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。HI的熔点大于HF的熔点，因为HF固体在变成HF液体时，只破坏了少部分氢键。沸点比较：HFHIHBrHCl 沸点除了和分子间的作用力有关，还和黏度等其他因素的有关。

5、【答案】：D 提示：HF有分子间氢键，沸点最大。其他三个没有分子间氢键，HCl、HBr、HI分子量逐渐增大，极化率逐渐增大，分子间力逐渐增大，沸点逐渐增大。

6、HI、HBr、HCl，根据经验规律，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。

为什么沸点HIHBrHCl?

六氰合铁离子稳定，从价键理论讲前者是内轨型d2sp3杂化，后者是外轨型，sp3d2杂化，内轨型比外轨型稳定。从晶体场理论讲，氰根是强场配体，氟根是弱场配体。

关于液体氯化氢分子间作用力和液态氯化氢有自由移动的离子吗的介绍到此就结束了，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于液态氯化氢有自由移动的离子吗、液体氯化氢分子间作用力的信息别忘了在本站搜索。