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溴化氢氯化氢碘化氢沸点-氟化氢,氯化氢,溴化氢,碘化氢的沸点大小

氯化氢 3周前 (06-10) 5

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文章信息一览：

浓氨水挥发与挥发的盐酸在空气中结成氯化铵小晶体形成烟，而硫酸是难挥发酸，不会在空气中存在，这样反应在浓硫酸溶液中进行，生成物硫酸铵也溶解在浓硫酸溶液中。

原因：氨气和浓盐酸挥发出来的HCl反应，生成氯化铵。由于氯化铵晶体为白色，所以产生的烟也是白色。盐酸中加氨水的时候，会变成氯化铵。这是中和反应。滴一滴氨水到红色石蕊试纸上，试纸就会变成蓝色，说明氨水是具有碱性的，因为氨气和水能够发生反应，生成氢氧化铵。

（图片来源网络，侵删）

与空气中的水汽结合形成可见的白色固体颗粒或烟雾。化学方程式如下：CH3COOH + NH3 → CH3COONH4 需要注意的是，由于生成的乙酸铵是固体，所以在一定程度上与浓硝酸或浓盐酸生成白烟的现象不完全一样。但从化学反应角度来看，无水乙酸和浓氨水相遇仍然会产生类似的效果，即生成白烟。

HCl 是强酸，HBr 是强酸，HI 也是强酸，并且是最强的无氧酸。HF 是酸，但是酸性极弱，是弱酸。但HF有一特点，能溶解SiO2。它们的规律是：从F到I，它们的氢化物溶于水形成的酸酸性依次增强。

氢氟酸是一种弱酸，但当其浓度大于 5 mol /L时则变成强酸。这一反常现象的原因是当HF浓度增大时，生成了缔合离子促使 HF进一步解离。唯 HF在许多性质上表现出例外，是由于HF分子间存在较强的氢键，所以在卤化氢中，它具有最大的熔热、汽化热和最高的沸点，熔点也大于HCl和HBr。

（图片来源网络，侵删）

卤族元素氢化物的酸性很强。酸性强度： HFHClHBrHI。它们的化学性质如下：卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。

HF HCl HBr HI 酸性依次增强，连盐酸都是强酸，HBr和HI是比盐酸更强的酸。“强酸”这个概念是由丹麦化学家J.N.Bro ted和英国化学家T.M.Lowry提出的。强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸。

酸性：HFHClHBrHI，HF是弱酸，但HF在浓度5~15mol/L时会因缔合变成强酸。

熔点比较：HIHFHBrHCl 分子量越大，范德华力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。HI的熔点大于HF的熔点，因为HF固体在变成HF液体时，只破坏了少部分氢键。沸点比较：HFHIHBrHCl 沸点除了和分子间的作用力有关，还和黏度等其他因素的有关。

这四种物质的熔沸点分别为：甲醛：熔点-92℃，沸点-15℃，常温下为气体；二苯酮：熔点47℃，沸点306℃，常温下为固体；乙酸：熔点16℃，沸点119℃，常温下为液体；丙酮：熔点-99℃，沸点55℃，常温下为液体。

氯化银熔点：455°C，沸点：1550°C；氟化银熔点：435℃，沸点：1159℃；溴化银熔点：432℃，温度高于1300℃时分解；碘化银熔点：558℃，沸点：1506℃。氟化银、氯化银、溴化银、碘化银的溶解度依次降低。极化力越大，则溶解度越小，碘化银极化作用最强。

金属晶体：金属晶体内存在金属正离子和自由电子之间强烈的相互作用，即金属键。阳离子所带电荷数越多，半径越小，金属键越强，熔沸点越高，如熔点：NaNaKRbCs。分子晶体：分子晶体由分子间以分子间作用力（范德华力、氢键）相结合，典型的有冰、干冰。

四种晶体的熔沸点比较规律为：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体的熔沸点则与金属的种类、纯度、晶体结构等因素有关。熔点是固体将其物态由固态转变（熔化）为液态的温度，缩写为m.p.。而DNA分子的熔点一般可用Tm表示。进行相反动作（即由液态转为固态）的温度，称之为凝固点。

HCl： -81°C HBr： -61°C HI： -31°C 根据上述数据，可以看出它们的熔点和沸点都有一定差异。其中，HF的熔点和沸点较高，而HCl、HBr和HI的熔点和沸点较低。这是由于分子间力的不同所导致的。HF的分子间氢键较强，因此需要更高的温度才能破坏氢键并使其熔化或沸腾。

不是。HCl和HBr都是分子晶体，分子晶体的熔沸点看相对分子质量，相对分子质量越大，熔沸点越高。当有氢键存在时，有氢键的熔沸点高。HCl和HBr都没有氢键，相对分子质量HBrHCl，所以HBr的沸点高于HCl。

熔沸点与稳定性无关。熔沸点与分子间作用力有关。分子量越大，范德华力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。按照分子量来看，HIHBrHClHF HI大约是HF的6倍多，范德华力远大于HF的范德华力。但是HF有分子间氢键。

首先，HI、HBr、HCl都是分子晶体，且它们结构相同，所以可以用相对分子质量来判断熔沸点的高低。相对分子质量越大，分子净的引力越大，熔沸点越高；其次，它们分子间都没有氢键，所以不用考虑特殊作用力。

沸点大小主要是看分子间作用力的大小，就拿你的例子来说。先看氢键，再看范德华力。因为氢键比范德华力作用更大，这三种物质中HF有氢键，自然沸点最高。再看范德华力，范德华力主要是由分子的相对分子质量决定的。HCl的式量比HBr小，所以沸点HBr更高。

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