氯化氢与硫化氢稳定性-硫和氯的氢化物稳定性比较
文章阐述了关于氯化氢与硫化氢稳定性，以及硫和氯的氢化物稳定性比较的信息，欢迎批评指正。
文章信息一览：
H2S和HCl哪个热稳定性强?为什么?
气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。
气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。所以是HClH2S ~如果你认可我的请及时点击【***纳为满意回答】按钮~~手机提问的朋友在客户端右上角评价点【满意】即可。
气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。
甲烷、硫化氢、氟化氢、氯化氢稳定性强弱的比较
这两个陈述都是错误的。HF（氢氟酸）的热稳定性较差，因为氢氟酸在高温下会分解为氟化氢和水。NH4Cl（氯化铵）的热稳定性也较差，因为它在高温下会分解为氨气和氯化氢。因此，HCl（氯化氢）的热稳定性较强，而NH4Cl（氯化铵）的热稳定性较弱。
同一主族卤族元素，从上到下，原子半径依次增大，原子核对核外的电子的吸引能力减弱，对氢原子的吸引能力依次减小，所以卤族元素形成的氢化物的稳定性依次减弱，所以HFHClHBrHI ，At为放射性元素，不做讨论。
甲烷比硫化氢稳定，氧化性强，碳酸酸性弱于硫酸。根据相关内容查询所显示，碳的电子比硫少一层，但是硫的质子数比碳大很多，得电子的能力比碳强的多，得电子的能力越强，元素的氧化性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强。
硫和氯谁的气态氢化物较稳定
S和CI分别形成的气态氢化物中比较稳定的是CI。氯和硫位于同一周期，且氯的原子序数大于硫，可以判断出氯的非金属性要强于硫。而元素的非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，所以氯对应的气态氢化物比硫稳定。
同一周期从左到右，气态氢化物稳定性逐渐增强。所以氯化氢的稳定性比硫化氢强。同一主族从上到下，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱。
气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。
氟、硫、氯三者的氢化物稳定性由强到弱的顺序是：HFHClH2S 因为非金属性越强，其对应的氢化物稳定性就越强。
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