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15g稀盐酸中氯化氢的质量为多少-15g稀盐酸中氯化氢的质量为多少克

氯化氢 9个月前 (06-09) 109

接下来为大家讲解15g稀盐酸中氯化氢的质量为多少，以及15g稀盐酸中氯化氢的质量为多少克涉及的相关信息，愿对你有所帮助。

文章信息一览：

1、(2014?聊城)将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中,边加边搅拌,随着NaOH...
2、hcl的相对原子质量是多少
3、怎么求盐酸中的HCL的物质的量浓度?求解析!!要清楚,定采纳!!

(2014?聊城)将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中,边加边搅拌,随着NaOH...

1、具体过程如下：解：加入氢氧化钠的质量为16g×5%=0.8g设稀盐酸中溶质的质量分数为xHCl+NaOH==NaCl+H 2 O35 4010gx 0.8g35：40=10gx：0.8gx=3%稀盐酸中溶质的质量分数为3%。

2、氢氧化钠与硫酸完全反应，生成硫酸钠与水，此时溶液的PH值为7。消耗NaOH溶液中的NaOH的质量即溶质的质量=16克×5%=0.8克。（3）分析：要计算稀H2SO4的溶质质量分数，可先根据完全反应时消耗的氢氧化钠质量结合化学方程式算出H2SO4的质量，再结合稀硫酸溶液的质量算出稀H2SO4的溶质质量分数。

（图片来源网络，侵删）

3、根据化学方程式，可以求出相应答案。解：设10g稀硫酸样品中含H 2 SO 4 的质量为xH 2 SO 4 +2NaOH=Na 2 SO 4 +2H 2 O98 80x 0.8g X=0.98g稀H 2 SO 4 的溶质质量分数：稀H 2 SO 4 的溶质质量分数为98%。

4、答案选D 。A随着稀盐酸的加入氢氧化钠的质量会逐渐变小。因加入的稀盐酸过量，所以氢氧化钠完全反应，最终质量为0。此项正确。B开始的溶液是氢氧化钠溶液，其溶液呈碱性PH大于7；随着稀盐酸的加入二者反应，溶液PH会逐渐变小；当二者恰好完全反应时，溶液的PH值为7；再加入盐酸溶液呈酸性，PH小于7。

5、根据题意，开始时50克质量分数为10%的NaOH溶液中含有5克的NaOH。加入50克质量分数为10%的稀盐酸后，NaOH和HCl会发生中和反应，生成NaCl和水，反应方程式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O 根据化学方程式的反应比，1摩尔的NaOH和1摩尔的HCl中和生成1摩尔的NaCl。

（图片来源网络，侵删）

6、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 --- 盐 + 水4苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 === Na2CO3 +...30.在有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加2~3滴酚酞，溶液变成红色，逐滴加入稀盐酸，边加边搅拌，溶液的红色慢慢退去。当溶液刚好变成无色时，停止加入盐酸。

hcl的相对原子质量是多少

1、HCl 指的是氢氯酸，它的相对原子质量为 346。其中，氢的相对原子质量是 1，氯的相对原子质量是 346。因此，HCl 的相对原子质量可以通过计算 1+346 得到，即 HCl 的相对原子质量为 346。

2、盐酸的相对原子质量为346。盐酸是一种常见的强酸，由氢氯酸分子所组成，其化学式为HCl，相对原子量为346。盐酸在水中能够完全离解，生成H+和Cl-离子，因此具有很强的酸性。由于盐酸在制备、储存和运输过程中都具有一定的腐蚀性，需要特别注意安全措施。

3、Hcl相对原子质量是35 H的相对原子质量是1 Cl相对原子质量是35相加就是35。相对原子质量（Ar）是指以一个碳12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。

怎么求盐酸中的HCL的物质的量浓度?求解析!!要清楚,定***纳!!

1、N HCl 即1mol/L的盐酸。移取12mol/L浓盐酸约3ml，定容至100ml。盐酸当量浓度的配制因为HCl中只有一个H离子，所以1N=1mol/l＝345g/l（理论请参阅回复）如果配1升1N盐酸，只要取345克盐酸分子加水定容到1升。

2、*100%=75 X （HCl）=1-75%=25 质量分数超过20%的盐酸称为浓盐酸。市售浓盐酸的浓度为36%~38%，实验用浓盐酸一般也为36%~38%，物质浓度：12mol/L。密度179g/cm3，是一种共沸混合物。浓盐酸在空气中极易挥发，且对皮肤和衣物有强烈的腐蚀性。浓盐酸反应生成氯气、氯化物、水。

3、c（HCl）--盐酸标准滴定溶液之物质的量浓度，mol/L；m--称取无水碳酸钠质量，g；V--滴定用去盐酸溶液实际体积，mL；0.05299--与00mL盐酸标准滴定溶液〔c（HCl）=000mol/L〕相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。

4、计算盐酸标准滴定溶液浓度 c（HCl）＝ m/0.05299×V 式中：c（HCl）——盐酸标准滴定溶液之物质的量浓度，mol/L；m——称取无水碳酸钠质量，g；V——滴定用去盐酸溶液实际体积，mL；0.05299——与00mL盐酸标准滴定溶液〔c（HCl）=000mol/L〕相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。

5、【】要求73g氯化氢气体100%溶于100***中；【】先计算盐酸的质量分数w% = 73/ （100+73） = 42 【】求盐酸物质的量浓度 c = 42% x 1x1000/35/1 = 17 （ mol/L）。注意：本题的计算，与实际存在的盐酸，不符合。

6、解析过程：该题中注意求的是盐酸的物质的量浓度，收集到的氯化氢气体不纯，不过不影响计算。

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