氟化氢的熔点高于氯化氢-氟化氢与水的熔点比较

今天给大家分享氟化氢的熔点高于氯化氢，其中也会对氟化氢与水的熔点比较的内容是什么进行解释。

文章信息一览：

• 1、HF与hcl的沸点比较
• 2、为什么测定HF,HCL的熔点和沸点不能比较F和CL的非金属性强弱
• 3、元素周期表中还原性、氧化性、熔沸点是怎样的?有什么规律啊
• 4、氟化氢和氯化氢沸点谁高
• 5、为什么氟化物的沸点都那么低?

HF与hcl的沸点比较

1、HF： -865°C HCl： -112°C HBr： -89°C HI： -50.8°C 沸点（摄氏度）：HF： 15°C HCl： -81°C HBr： -61°C HI： -31°C 根据上述数据，可以看出它们的熔点和沸点都有一定差异。其中，HF的熔点和沸点较高，而HCl、HBr和HI的熔点和沸点较低。

2、HF：-86 °C （熔点） / 15 °C （沸点）HCl：-112 °C （熔点） / -81 °C （沸点）HBr：-87 °C （熔点） / -67 °C （沸点）HI：-50.8 °C （熔点） / -31 °C （沸点）从上述数据可以看出，随着卤素原子的增大，熔沸点也随之增大。

3、如果按通常来讲，因为他的分子量小于HCL的分子量，故其沸点也低于HCL的沸点，但是因为他有氢键，所以HF沸点〉HCL沸点。同理因为H2O也有氢键，H2O分子量（18）〈HF分子量（20），所以H2O沸点〉HF沸点。 氢键就是比化学键要弱一点的分子间作用力，遇到比较沸点的题目就用这种思路就ok。

4、熔点最低。即HIHFHBrHCl 而对于沸点，是分子克服了几乎全部的作用力，氢键强度是范德华力的很多倍，所以含有氢键的要高。沸点：HFHIHBrHCl 熔点除了和分子间的作用力有关，还和黏度等其他因素的有关。比如过氧化氢的熔点是小于水的。所以利用分子量比较时，比较沸点才是比较准确的。

5、熔点比较：HIHFHBrHCl 分子量越大，范德华力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。HI的熔点大于HF的熔点，因为HF固体在变成HF液体时，只破坏了少部分氢键。沸点比较：HFHIHBrHCl 沸点除了和分子间的作用力有关，还和黏度等其他因素的有关。

为什么测定HF,HCL的熔点和沸点不能比较F和CL的非金属性强弱

但是，氢化物的沸点与元素的非金属性之间没有必然的关系，如，元素的非金属性，FClBrI，气态氢化物的沸点是HFHIHBrHI，这是因为HF分子之间能形成氢键，所以沸点较高，而HCl、HBr、HI的分子之间不形成氢键，所以，只与相对分子量有关，分子量大，则分子间作用力大，沸点高。

也就是获得电子能力越强，那么氢的电子被夺走后就不易失去，从而使得氢化物不易分解，也就是更加稳固。氢化物的沸点与元素的非金属性之间没有必然的关系，如，元素的非金属性，FClBrI，气态氢化物的沸点是HFHIHBrHI，这是因为HF分子之间能形成氢键，所以沸点较高。

用非金属性来比较酸的强弱是比较元素最高价氧化物的水化物，就必须是含氧酸，而F无正价，自然不能这么比较。

正是因为F非金属性很强，H+与F-结合较强，难以完全电离，而且F很强的非金属性，导致HF存在很强的氢键结合，使得H+更加难以电离，因此HF是弱酸，而HCl、HBr、HI酸性依次增强，正是非金属性减弱，H+完全电离的结果。

元素周期表中还原性、氧化性、熔沸点是怎样的?有什么规律啊

同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减。（副族熔点在VIB族达到最高，以后依次递减）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。（副族不规则）元素的金属性 同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增。

氧化性、还原性的比较：1）同周其元素，主要看原子半径和最外层电子数。原子半径越小，最外层电子数越多，氧化性越强，反之则弱。原子半径越大，最外层电子数越少，还原性越强，反之则弱。同主族元素，主要看原子半径，原子半径越小，氧化性越强，还原性越弱，原子半径越大，氧化性越弱，还原性越强。

原子晶体：原子半径越短熔沸点越好。分子晶体：相对分子质量越大，熔沸点越高。离子晶体：F=KqQ/R2。元素周期表右上角氧化性最强，左下角还原性最强。

氟化氢和氯化氢沸点谁高

你的结论是错误的。应该是氟化氢的沸点高于氯化氢 首先判断熔沸点要看晶体类型。那么氯化氢和氟化氢都是分子晶体。那么就比较它们的范德华力，范德华力的大小取决于其分子量的大小，分子量越大，范德华力越大，则熔沸点越高。

应该是氟化氢的沸点高于氯化氢首先判断熔沸点要看晶体类型。那么氯化氢和氟化氢都是分子晶体。那么就比较它们的范德华力，范德华力的大小取决于其分子量的大小，分子量越大，范德华力越大，则熔沸点越高。

分子量越大，范德华力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。HI的熔点大于HF的熔点，因为HF固体在变成HF液体时，只破坏了少部分氢键。沸点比较：HFHIHBrHCl 沸点除了和分子间的作用力有关，还和黏度等其他因素的有关。比如过氧化氢的熔点是小于水的。

为什么氟化物的沸点都那么低?

1、但是，水的沸点却比氟化氢的高。这是因为一个水分子可以形成两个氢键，而每个氟化氢分子只能形成一个氢键，因而要使氢键完全断裂成为气体分子所需要的总能量就比使HF分子间氢键断裂所需的要多，再加上液态氟化氢气化时氢键还有不完全断裂的因素，所以水气化时所需要能量要多，因而温度要高。

2、因为氟气分子是非极性分子，氟原子中的电子没有太大偏移，所以氟气分子间的范德华力较弱，而氯化氢分子中因为氢原子中的电子几乎全在氯原子一侧，氢原子几乎***，和氯原子周围的电子间有较大的引力，形成了一种作用力介于化学键和范德华力之间的特殊的键，叫做氢键。

3、氟化钠的熔点最低是因为氟化钠分子中的离子键非常强烈而稳定。氟化钠是由氟离子（F-）和钠离子（Na+）组成的化合物，它们之间的离子键非常紧密，需要大量的能量才能打破这些键，使其熔化或沸腾。氟离子（F-）是负电荷较强的离子，而钠离子（Na+）是正电荷较强的离子。

4、氟化氢（HF）的沸点较低主要有以下原因：分子量：氟化氢的分子量（01 g/mol）较小，而水的分子量为（102 g/mol）。分子量较小意味着氟化氢分子的质量和惯性较小，分子间的相互作用力也较弱，导致其沸点较低。

5、在解释原理之前先说明下，多氟取代的有机化合物比相应的氢化物沸点是有机化学中常见现象。比如三氟丙酮比丙酮沸点低。又比如氟取代的甲烷，随着取代数的增加，沸点先升高后降低。分子间作用力决定分子组成物体的沸点，显然分子间作用力越强沸点越高。

关于氟化氢的熔点高于氯化氢，以及氟化氢与水的熔点比较的相关信息分享结束，感谢你的耐心阅读，希望对你有所帮助。