银电极电解氯化氢溶液-银电极电解氯化钾溶液

接下来为大家讲解银电极电解氯化氢溶液，以及银电极电解氯化钾溶液涉及的相关信息，愿对你有所帮助。

文章信息一览：

• 1、Mg和Al为电极HCL为电解质和NAOH为电解质分别写出电极反应式和总反应_百...
• 2、用银做电极电解氯化钠水溶液生成什么物体
• 3、化学问题
• 4、用电极电势解释现象:银难以置换1mol/LHCl溶液中的氢,却很容易置换1mol/...
• 5、氯化氢饱和溶液通电分解产生什么,化学方程式是什么
• 6、电解HCl、氯化铜、硫酸铜、硝酸银的离子方程式(惰性电极)

Mg和Al为电极HCL为电解质和NAOH为电解质分别写出电极反应式和总反应_百...

1、你好！总反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Al极：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O Mg极：6H2O+6e-6OH-=3H2↑ 希望我的答案能帮到楼主，欢迎追问。

2、正极：得电子，发生还原反应（一般是溶液中阳离子在正极上得电子，但也可能是O在正极上得电子（吸氧腐蚀），或正极本身得电子）。总反应式（电池反应）= 正极反应式 + 负极反应式 因为铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，失去电子，故作负极。

3、负极Al，电极反应：Al - 3e = Al3+ 正极Mg，电极反应： 2H2O + 2e = 2OH- + H2 Mg、Al相比，活泼性强的金属作为负极。

4、电池反应原理负极用来与电解质反应，正极用来形成回路，由于mg是碱金属，所以不参与反应，用来导电而已，所以剩下al和h2o和naoh反应生成氢氧化铝和h2，总反应为2Al+3H2+2NaAlo2^- ，将用反应改为离子方程式。失电子为负极反应式，得电子为正极反应式。

5、原电池电极反应式书写的一般步骤⑴ 原电池正、负极的确定① 由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强（针对电解质溶液而言）的金属为负极（一般地，负极材料与电解质溶液要发生反应），相对活泼性较差的金属或导电的非金属等为正极。

用银做电极电解氯化钠水溶液生成什么物体

1、反应产物是：氢氧化钠溶液、氢气和氯化银三种物质。

2、您好！用银点解盐水，银做阳极（正极）会腐蚀 电解食盐水：通电后，食盐水中的氯化钠（NaCl）与水（H2O）发生电离，分别在阴极与阳极生成氢气与氯气。剩下的氢氧根离子与钠离子结合生成氢氧化钠分子。由于氯离子与氢氧化钠溶液如果接触会生成NaCl和NaClO（次氯酸钠），从而腐蚀电极。

3、以铁和银为正负极，氯化钠溶液为电解质溶液是可以构成一个原电池的。在这个原电池中活泼金属铁做负极，活泼性较差的金属银做正极，发生类似于金属铁吸氧腐蚀的电化学反应。负极反应：Fe-2e-==Fe2+ 正极反应：2 H2O+O2 +4e- ==4OH-。负极生成的亚铁离子又会结合氢氧根离子生成氢氧化亚铁沉淀。

4、在这个反应中，银（Ag）与氯化钠（NaCl）反应生成氯化银（AgCl）和溶解在水中的钠离子（Na+）。氯化银是一种蓝白色的固体，是银的常见沉淀物之一。需要注意的是，在饱和氯化钠溶液中，氯离子（Cl-）的浓度非常高，能够和银离子（Ag+）反应形成固体氯化银。

5、电解食盐水，在阴极产生氢气，阳极产生氯气，氢氧化钠留在溶液中。但是，生成的氯气会与氢氧化钠反应，又生成氯化钠和次氯酸钠（NaClO）：Cl2+2NaOH══NaClO+NaCl+H2O为了解决这个问题，科技人员纷纷寻求解决途径。

化学问题

1、水是由（水分子）构成的。2，水是由（氢，氧）元素组成的。3，金属元素是由（原子）构成的。4，铁和氧气在点燃的条件下生成（四氧化三铁）。5，氧元素在化合物中一般显（-2）价。6，三大强酸为（盐酸，硫酸，硝酸）。7，水常温常压下为（液）态。8，酸碱中和反应生成（水和盐）。

2、少量过量问题，也被称为“少量过量化学问题”，是化学中一类常见的问题。这类问题主要涉及反应物投入量与反应方程式中的系数不匹配的情况，即反应物要么过量，要么不足。通过解决少量过量问题，我们可以确定反应后溶液中各物质的质量。少量过量问题的概念源自化学反应中的可逆反应。

3、分析：一共有4种单质，其中有的能与稀盐酸反应说明其中一活泼金属，生成淡绿色混合溶液，说明其中有铁单质，生成溶液是混合物，说明其中还有一种物质与稀盐酸反应，但是是无色的。

用电极电势解释现象:银难以置换1mol/LHCl溶液中的氢,却很容易置换1mol/...

1、如果要发生反应，则氧化还原反应的电动势应该大于0，因为题目给的是标态时的条件，所以查得标准电极电势即可判断。对2Ag + 2HCl = 2 AgCl + H2 来说 Eθ = φθ （H+ / H2） - φθ （AgCl/ Ag） = 0 - 0.22 0 所以不能自发向右进行反应。

2、因为形成了AgI沉淀，降低了银电对的电位，使Ag的还原能力增强了，所以银可置换1mol/l碘化氢中的氢，但不能置换1mol/l盐酸中的氢。

3、同理可计算氯化银在1 mol/L的HCl溶液中的还原电位，为+0.22 V，所以银不与盐酸反应。

氯化氢饱和溶液通电分解产生什么,化学方程式是什么

两式合并成一个化学方程式。如，三氧化硫跟氢氧化钠反应： 盐及盐的性质 对于盐的概念，我们可以这样认为：即酸碱电离后离子交换生成了盐和水。比如，我们把NaCl看作是HCl和NaOH电离后的产物。

①有气泡产生 ②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ ③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ④没有气泡产生 ⑤氢离子（H+）⑥打开KK2，与K2处导管口连接并通人干燥的HCI气体，集满后，先关闭K2，再关闭K1。

氯化氢的化学式为HCl。氯化氢一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色有***性气味的气体。其水溶液俗称盐酸，学名氢氯酸。氯化氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。氯化氢主要用于制染料、香料、药物、各种氯化物及腐蚀抑制剂。氯化氢的水溶液为盐酸。

浓度：37%以上的盐酸溶液被称为浓盐酸[1]，37%以下的盐酸溶液被称为稀盐酸，并且一般的盐酸浓度不会超过39%。化学反应】其酸能与酸碱指试剂反应，紫色石蕊试剂与盐酸变红色，无色酚酞不变色。

电解HCl、氯化铜、硫酸铜、硝酸银的离子方程式(惰性电极)

1、用惰性电极电解氯化铜溶液的离子方程式为：阳极：2Cl- —2e- = Cl2（气），阴极：Cu2+ + 2e- = Cu .总反应方程式为：CuCl2 =电解= Cu +Cl2（气）.原理：用惰性电极电解氯化铜溶液相当于电解溶质CuCl2 本身，生成铜Cu和氯气Cl2。

2、以惰性电极电解电解质水溶液，分析电解反应的一般方法步骤为：①分析电解质水溶液的组成，找全离子并分为阴、阳两组；②分别对阴、阳离子排出放电顺序，写出两极上的电极反应式；③合并两个电极反应式得出电解反应的总化学方程式或离子方程式。

3、区别：联系：电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程，电解是在外电源的作用下被迫发生的氧化还原的过程，把电能转化为化学能，而在原电池中正好相反，是自发的氧化还原反应的过程，把化学能转化为电能。

4、从离子反应的视角去看，硝酸银、氯化铜、氯化氢都是强电解质。氯化铜和氯化氢在水中都是完全电离的：CuCl2 = Cu2+ + 2Cl-HCl = H+ + Cl-硝酸银在水中也是完全电离的：AgCl = Ag+ + Cl-银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，银离子可能由氯化铜电离提供，也可能由氯化氢电离提供。

5、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca（OH）2与NH4Cl制取NH3的反应。碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。

6、电解时氢氧根放电生成水和氧气，溶液中氢离子浓度与氢氧根浓度的乘积为（10^-14），故氢离子浓度会增大，PH会降低。电解硝酸银时阳极反应与电解硫酸铜溶液相同，阴极就是银离子得电子生成银单质，PH也会降低，酸性增强。铜作阳极时，那么另一个电极必然是惰性电极，才会使酸性减弱。

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