首页氯化氢正文

醋酸钠对氯化氢的作用-醋酸氯化钠

氯化氢 2周前 (06-14) 2

接下来为大家讲解醋酸钠对氯化氢的作用，以及醋酸氯化钠涉及的相关信息，愿对你有所帮助。

文章信息一览：

1、向醋酸溶液中加入以下物质,溶液的导电性怎么变?为什么?
2、用乙酸酐作乙酰化试剂制备乙酰苯胺过程中,盐酸和醋酸钠的作用是...
3、高中化学:醋酸钠和氯化氢等浓度等积混合,离子浓度比较
4、乙酸钠和盐酸反应方程式是什么?
5、CH3COOH电离时加醋酸钠,氯化氢气体,NAOH溶液。CH3COOH浓度,CH3COO...
6、向醋酸溶液中加入以下物质,溶液的导电性怎么变

向醋酸溶液中加入以下物质,溶液的导电性怎么变?为什么?

醋酸溶液中加入冰醋酸，使电离平衡向正反应方向移动，增加了单位体积内的离子数目，导电性变强；加入碳酸钠和醋酸反应生成强电解质醋酸钠，增加了单位体积内的离子数目，导电性变强；加入锌粒，发生置换反应，生成强电解质醋酸锌，增加了单位体积内的离子数目，导电性变强。

溶液导电能力先增大后减小。开始时：CH3COOH + NHH2O == NH4+ + CH3COO- + H2O 原来的醋酸是弱电解质，导电性较差，加入氨水后生成大量的NH4+和CH3COO-，导电性大大提高。如果氨水过量的话，由于同离子效应，氨水的电离度会减小，导电性又会下降一些。

（图片来源网络，侵删）

首先要明确醋酸是很弱的电解质，0.1mol的醋酸的电离度大约是百分之1点几，不会有你想象的可以大于50%这种情况出现的，所以加入氨水以后导电能力先增强。但是当加入的氨水非常多的情况下（假如加入无限多，实际就接近于氨水了），此时导电能力又会减弱。因此，加入氨水，导电能力先增大后减小。

用乙酸酐作乙酰化试剂制备乙酰苯胺过程中,盐酸和醋酸钠的作用是...

而乙酰苯胺由于乙酰基和亚氨基的p-π共轭作用，不会和盐酸成盐，所以可以结晶分离出来。盐酸在这里充当了负催化剂的角色，减缓了反应速率。

加入盐酸是为了创造反应的酸性环境。由于该反应可逆，所以要加醋酸钠以增加醋酸酐的浓度，促进反应向乙酰化的正反应进行乙酸酐是重要的乙酰化试剂，乙酸酐用于制造纤维素乙酸酯、乙酸塑料、不燃性电影胶片。在医药工业中用于制造合成霉素痢特灵、地巴唑、***和阿司匹林、磺胺药物等。

（图片来源网络，侵删）

但如果在醋酸-醋酸钠的缓冲溶液中进行酰化，由于酸酐的水解速度比酰化速度慢得多，可以得到高纯度的产物。但这一方法不适合于硝基苯和其它碱性很弱的芳胺的酰化。三者的酰化活性顺序为：乙酰氯乙酐乙酸。

***用酰氯或酸酐作为酰化剂，反应进行较快，但原料价格较贵；***用冰醋酸作为酰化剂，反应较慢，但价格便宜，操作方便，适用于规模较大的制备。

【用途】重要的化工原料，可制备多种乙酸衍生物如乙酸酐、氯乙酸、乙酸纤维素等，适用于生产对苯二甲酸、纺织印染、发酵制氨基酸，也作为杀菌剂。【制备或来源】工业生产方法有乙醇、乙烯经乙醛的氧化法、烷烃液相氧化法和甲醇羰化法。也可由木焦油中用溶剂萃取分出。

高中化学:醋酸钠和氯化氢等浓度等积混合,离子浓度比较

这是弱酸盐与强酸的反应。生成强酸盐和弱酸。其中强酸盐会全部电离，而弱酸只有部份电离。

因此游离的醋酸根和铵根离子数目也相同，又因为在同一溶液中，体积相等，所以二者浓度相同。当然，其浓度肯定低于钠离子和氯离子了。溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度相同，但无法与上述四种离子比较，因为不知氯化铵和醋酸钠原来的浓度。

当然是醋酸钠与氯化氢中的醋酸跟离子浓度更大。原因如下：醋酸根在水中发生水解，溶液呈碱性，具体为：醋酸跟离子与水生成醋酸和氢氧根，此反应是可逆的。当氯化氢溶入水中后酸碱中和使得生成物氢氧根数量减少，平衡向右移动，增加了醋酸跟离子的浓度。

.2mol/l氢氧化钠溶液混合，醋酸的物质的量与NaOH物质的量相等，所以混合以后相当于就是醋酸钠溶液。醋酸钠溶液中离子有Na+、醋酸根离子、H+、OH-。显然Na+最多，醋酸根由于发生部分水解，所以醋酸根小于Na+，水解的很少，所以OH-小于醋酸根，溶液显碱性，所以OH-大于H+。

乙酸钠和盐酸反应方程式是什么?

离子方程式：CHCOO-+H+=CHCOOH；化学方程式：CHCOONa+HCl=CHCOOH+NaCl。乙酸钠，又称醋酸钠，是一种有机物，分子式为CH3COONa，分子量为803。

盐酸是一种强酸，乙酸是一种弱酸。当盐酸与乙酸反应时，乙酸会转化为其相应的盐一一乙酸钠，反应方程式如下：CH3COOH+HCI→CH3COONa+H2O+CI2↑ 硝酸与乙酸反应硝酸是一种强酸，乙酸是一种弱酸。

NaAc+HCl=HAc+NaCl 利用极限推理的思想，可更好的认识上述过程。当加入盐酸的量从极微量开始不断增加时，直接跟HCl反应的Ac-的量便不断增加，与H2O反应的Ac-的量便不断减少。当有显量HCl加入时，Ac-与H2O的反应便完全停止了。

具体来说，醋酸和HCl的反应可以表示为：CH3COOH + HCl → CH3COOH + H2O 由于反应物和生成物的浓度相等，所以这个反应是一个平衡反应。在初始情况下，醋酸和醋酸钠溶液的pH值由醋酸和醋酸钠的浓度决定。然而，当加入HCl后，醋酸的浓度增加，导致pH值降低。

CH3COOH电离时加醋酸钠,氯化氢气体,NAOH溶液。CH3COOH浓度,CH3COO...

加入氢氧化钠，醋酸电离的氢离子会与氢氧根离子发生反应，电离平衡不断向右进行，所以醋酸根离子的浓度会变大，由于有氢氧根离子的存在，所以氢离子的浓度不断下降，电离平衡向右进行的另一结果就是醋酸浓度的减小。

因此加入氢氧化钠始终会使弱电解质变成强电解质，从而增大醋酸根浓度。再说到过量NaOH的情况，过量的NaOH可以提高溶液的PH值，从而抑制醋酸根的电离，使得醋酸根总量增大，进而使其浓度增大。

在加水稀释之前由于醋酸是弱酸，即弱电解质，存在着电离平衡，即电离方程是可逆的，而溶液中存在着 CH3COOH分子、CH3COO-离子、H+离子。

醋酸的电离平衡（可逆符号大不了，用=代替）：CH3COOH=CH3COO- + H+ 加入的氢氧化钠固体溶解：NaOH=Na+ + OH- Na+对醋酸的电离平衡无影响，OH-能够和H+反应生成水，造成溶液中c（H+）减小，进而导致平衡向右移动，c（CH3COO-）增大。

可知c（CH3COO-）c（Na+），因为CH3COOH需电离出更多的H+，这样随之就会电离出更多的CH3COO-，同理C（CH3COOH）C（CH3COO-）。由于加入的是NAOH固体，所以C（CH3COO-）不变。因为混合的为溶液，溶液中有水，混合后将会稀释溶液中的离子浓度，因此当两溶液一体积相等混合时浓度会减半。