醋酸溶液加氯化氢-醋酸水溶液中加入氯化钠
今天给大家分享醋酸溶液加氯化氢，其中也会对醋酸水溶液中加入氯化钠的内容是什么进行解释。
文章信息一览：
- 1、醋酸电离加氯化氢后为什么氢离子物质的量增大
- 2、向醋酸溶液中加入以下物质,溶液的导电性怎么变?为什么?
- 3、等浓度的CH3COONa与HCL混合,为何c(CH3COO-)c(H+)
- 4、在醋酸钠和醋酸的混合溶液中中加HCl气体为什么抑制水解而促进电离...
- 5、氯化氢醋酸溶液
- 6、在醋酸溶液中滴入少量Hcl气体,对电离程度的影响是偏大还是偏小。电离...
醋酸电离加氯化氢后为什么氢离子物质的量增大
加入气体氯化氢时，由于氯化氢气体易溶于水形成盐酸，则氢离子物质的量，物质的量浓度变大，醋酸根离子变小，醋酸浓度变小。加入氢氧化钠，酸碱之间发生中和反应，反应后产生水，很明显，氢离子的物质的量变小，浓度变小，醋酸根离子变大，醋酸浓度变小。
加入稀释促进醋酸的电离，氢离子的物质的量增加，醋酸的物质的量减少，所以 值增大。
如图，加入HCl后，H+浓度增加，会使得醋酸的解离平衡向左移动，因此解离程度下降，偏小。解离程度是用解离常数Ki表达。
向醋酸溶液中加入以下物质,溶液的导电性怎么变?为什么?
1、醋酸溶液中加入冰醋酸，使电离平衡向正反应方向移动，增加了单位体积内的离子数目，导电性变强；加入碳酸钠和醋酸反应生成强电解质醋酸钠，增加了单位体积内的离子数目，导电性变强；加入锌粒，发生置换反应，生成强电解质醋酸锌，增加了单位体积内的离子数目，导电性变强。
2、溶液导电能力先增大后减小。开始时：CH3COOH + NHH2O == NH4+ + CH3COO- + H2O 原来的醋酸是弱电解质，导电性较差，加入氨水后生成大量的NH4+和CH3COO-，导电性大大提高。如果氨水过量的话，由于同离子效应，氨水的电离度会减小，导电性又会下降一些。
3、首先要明确醋酸是很弱的电解质，0.1mol的醋酸的电离度大约是百分之1点几，不会有你想象的可以大于50%这种情况出现的，所以加入氨水以后导电能力先增强。但是当加入的氨水非常多的情况下（假如加入无限多，实际就接近于氨水了），此时导电能力又会减弱。因此，加入氨水，导电能力先增大后减小。
等浓度的CH3COONa与HCL混合,为何c(CH3COO-)c(H+)
解析：因为0．1mol／L的CH3COONa溶液和0．1mol／L的盐酸等体积混合后，所以它们完全反应，化学方程式为： CH3COONa+ HCl = CH3COOH + NaCl 所得溶液是等物质的量的 CH3COOH 和NaCl 溶液。
比如用磷酸（一种中强酸）制取HI ，HBr（二者都是比盐酸强的酸）。虽然磷酸为弱酸，但由于生成了气体所以反应也可以发生。在比如用硫酸与高氯酸钡作用生成高氯酸，虽然我们说高氯酸比硫酸酸性强，但由于生成了硫酸钡沉淀，所以反应也可以发生。
当溶液为中性时，说明盐酸将醋酸钠水解产生的OH－离子正好中和，只限于水电离出H＋和OH－ CH3COONa+H2O===CH3COOH+NaOH ---1---1 NaOH+HCl=NaCl+H2O 1---1---1 所以C（CL-）等于C（CH3COOH） ，而醋酸钠全部电离，醋酸根只是部分水解，因此C（Na+）大于C（CL-）等于C（CH3COOH） 。
在醋酸钠和醋酸的混合溶液中中加HCl气体为什么抑制水解而促进电离...
1、根据水解的比例可知，第二个反应十万个CH3COO- 可水解出1个氢氧根，所以，相比CH3COO- 与盐酸的氢离子结合成醋酸导致的抑制水解效果，氢氧根与盐酸的氢离子相遇形成水的促进效果可以忽略不计，所以加盐酸抑制醋酸钠水解。
2、醋酸钠和醋酸都有醋酸根 当然会互相抑制了 而你说的醋酸电离出氢离子 ，醋酸钠水解生成氢氧根离子生成水不对 因为你想啊醋酸钠水解虽会生成氢氧根 但同时也生成醋酸根 本身就是被抑制的 何谈生成水啊。
3、醋酸钠的水解是醋酸根易于和氢离子结合，生成醋酸，其方程式为 CH3COO-+H2O=可逆=CH3COOH+OH- 在溶液中加入醋酸后，由于此可逆反应中醋酸的量增加，所以反应会逆向进行，以抑制醋酸根的水解。
4、因为加入的Hcl（g）为完全电离。所以会大量电离出H+，根据Ac- +H2o=可逆=HAc+OH-，有效碰撞理论。可得 H+会大量与Ac-结合形成HAc 所以反应逆向 ，程度降低。切记，不可理解为H+会与产物OH-结合从而使平衡正向移动；只有与水中的OH-或H+结合才叫水解。
氯化氢醋酸溶液
1、固体氢氧化钠 增强 醋酸和氢氧化钠反映 生成乙酸钠，为强电解质 醋酸为弱电解质，水中自由游动的离子数量增多 所以导电性增强。污水醋酸钠 减弱 加入醋酸根 抑制了醋酸的电离。
2、氯化氢是强电解质，在水溶液中完全电离，溶液中氢离子浓度等于氯化氢的浓度。醋酸是弱电解质，在水溶液中只有部分电离，溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度。你所指氢离子物质的量相同，是氯化氢，醋酸所含氢离子的总量，并非指溶液中氢离子的物质的量相同。
3、将少量HCl气体通入到醋酸溶液中，溶液的酸性增强，溶液的pH值会减小。同时由于同离子效应，醋酸的解离度（也叫电离度）也会降低。如果这是一个选择题，而且是选项[C、降低]，那么，详细C就是正确的选择。有什么问题请留言。
在醋酸溶液中滴入少量Hcl气体,对电离程度的影响是偏大还是偏小。电离...
乙酸浓度越小、电离程度越大。现在的结果相当于乙酸的浓度增大，显然，电离程度减小。加入醋酸晶体：和加醋酸有区别吗？难道考虑的是醋酸晶体熔化吸热，相当于降低温度？如果真是这样的话：降温也是使电离程度减小的，加入醋酸增大醋酸浓度也是使电离程度减小的，双管齐下，当然还是使电离程度减小。
电离度=电离醋酸量/醋酸总量 先假设平衡不移动，则电离醋酸量不变，加入冰醋酸后醋酸总浓度增大，电离度减小。
先用水湿润PH试纸这样做不对，因为会使待测溶液的浓度降低，所以会有误差； 用来测H离子浓度相等的HCL和CH3COOH，前者误差大，因为CH3COOH是弱电解质水溶液中部分电离的分子所以影响小，而HCL是强电解质完全电离所以影响大。
存在电离平衡，如 （1）0.1 mol·L-1CH3COOH溶液pH约为3； （2）0.1 mol CH3COOH溶液的导电能力比相同条件下盐酸的弱；（3）相同条件下，把锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸中，前者反应速率比后者快； （4）醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONH4，颜色变浅； （5）pH=1的CH3COOH与pH=13的NaOH等体积混合溶液呈酸性等。
电离程度是电离度的另一种表达，意思相近，但是电离程度一般不做量值计算，只比较大小。电离度和电离程度都取决于电解质本身的性质，而外界条件如浓度、温度会对电离度产生影响，越稀越电离，越热越电离。溶液中的导电能力取决于溶液中所有实际存在的离子的浓度及离子所带的的电荷。
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