氟化氢氯化氢沸点-氟化氢氯化氢的沸点

本篇文章给大家分享氟化氢氯化氢沸点，以及氟化氢氯化氢的沸点对应的知识点，希望对各位有所帮助。

文章信息一览：

• 1、有没有氯氟化氢存在啊?
• 2、如何去除氟化氢,氯化氢混合气体中的氟化氢
• 3、为什么氯化氢比氟化氢沸点高?请帮忙求解答
• 4、有气体是标况下为液体的吗?
• 5、氟化氢和氯化氢沸点谁高
• 6、为什么氟化物的沸点都那么低?

有没有氯氟化氢存在啊?

1、存在。化学式： ClF7 相对分子质量： 165 密度：70g/ml 熔点：-79℃ 沸点：-12℃ 性状： 鲜粉色气体， 有强烈***性窒息气味，剧毒。

2、***性气体的种类甚多，最常见的有氯、氨、氮氧化物、光气、 氟化氢、二氧化硫、三氧化硫和硫酸二甲酯等。窒息性气体——是指能造成机体缺氧的有毒气体 窒息性气体可分为单纯窒息性 气体、血液窒息性气体和细胞窒息性气体。如氮气、甲烷、乙烷、乙烯、一氧化碳、 硝基苯的蒸气、氰化氢、硫化氢等。

3、*** 性气体的种类甚多，最常见的有氯、氨、氮氧化物、光气、氟化氢、二氧化硫、三氧化硫和硫酸二甲酯等。此类气体一般虽不能直接导致人中毒死亡，但也会逐渐性的影响人的健康，甚至会在当时就导致人体的不适感。长时间吸入，也会导致死亡（如光气）。

4、金属及类金属：常见的有毒金属和类金属包括铅、汞、锰、镍、铍、砷、磷及其化合物。 ***性气体：这类气体对眼睛和呼吸道粘膜有***作用，常见的有氯、氨、氮氧化物、光气、氟化氢、二氧化硫、三氧化硫和硫酸二甲酯等。

5、在化学工业中，有毒气体的种类繁多，其中***性气体是一类对眼和呼吸道粘膜具有强烈***作用的气体。这类气体包括氯、氨、氮氧化物、光气、氟化氢、二氧化硫、三氧化硫以及硫酸二甲酯等，它们在生产过程中常常被接触到，对操作者构成潜在威胁。

6、化学品基本上都是有毒的。例如：氰酸钾 一氧化碳 水银 氧化砷（砒霜） 重金属盐类 氨、氯、光气、二氧化硫、硫酸二甲酯、氟化氢、甲醛、氯丁二烯等 苯胺、硝基化合物 有机磷、氨基 甲酸酯类等农药，溴甲烷，三氯氧磷，磷化氢等。氯化苦、敌敌畏、苯、氯丙烯、丙酮、乙醚等。

如何去除氟化氢,氯化氢混合气体中的氟化氢

1、HF的沸点是15 °C，HCl的沸点是-85°C，所以把混合气体冷却到-85°C到15°C之间，HF就被液化了，而HCl保持气态，就可以分离了。

2、在中和氟化氢时，可以使用一些碱液，如氨水、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液等。其中，氢氧化钠溶液是中和氟化氢最常用的碱液之一，其中和反应为：HF + NaOH → NaF + H2O 氢氧化钠溶液可以将氟化氢中和成无害的氟化钠盐，并生成水。

3、理论上是可以的。需要用到大量的化学试剂，例如要用硫酸酸化，能耗可能也比较高，需要比较长的时间吹脱。氟化氢吹脱出来，其它很多的杂质可能也吹脱出来了，例如氟化过程中的副产物，导致吹脱出来的氟化氢还是无法使用。

4、酸洗吸收：磷化工废气中多为含氧酸类气体，如氯化氢气体、氟化氢气体等，需要通过酸洗吸收的方法进行处理。即将废气和酸液接触，使酸液中的氢离子与酸类气体中的氟、氯等离子反应生成盐酸或氟化氢酸，达到吸收废气中酸性气体的目的。

5、除杂：氧气氢气点燃即可。二氧化碳通入装有碱液的烧杯（常用氢氧化钠）。一氧化碳，甲烷，点燃，生成气体通入盛有碱液的洗气瓶，剩余气体收集起来（可以填充在气球内）。氮气没讲过，不会考的。酸性：浓硫酸，五氧化二磷。干燥酸性中性气体 中性：二氯化钙。

6、氯化氢和氢氟酸反应溶解。百分之四十的氢氟酸能溶解氯化氢，百分之四十的氢氟酸属于酸性腐蚀品溶解性，与水混溶，危险特性腐蚀性极强。氢氟酸是氟化氢气体的水溶液，为无色透明至淡***冒烟液体，具有***性气味。氢氟酸最明显的特点是腐蚀性强，它能和金属、非金属发生反应。

为什么氯化氢比氟化氢沸点高?请帮忙求解答

这个跟原子间的作用力有关，F，CL，O 三种元素的原子半径满足：CLOF， 原子半径越大，与H原子之间的作用力越弱，你可以把原子都看成一个球体，原子半径越大，两个原子中心的距离越远，这样越容易受到外界力的作用。

氢键的身高可能比范德瓦尔斯力高一个等级。氢气和氢气之间形成氢键，氯化氢的沸点低于氟化氢。氟在现代科学技术中有重要的应用。氢氟酸是制造的最重要的氟化物，主要用于溴和氟化铝的生产。另外，氢氟酸还有很多特殊的应用，比如用来溶解玻璃。氟化物的沸点低是什么因素造成的有机合成。

根据上述数据，可以看出它们的熔点和沸点都有一定差异。其中，HF的熔点和沸点较高，而HCl、HBr和HI的熔点和沸点较低。这是由于分子间力的不同所导致的。HF的分子间氢键较强，因此需要更高的温度才能破坏氢键并使其熔化或沸腾。而HCl、HBr和HI的分子间力较弱，所以它们在较低的温度下就会熔化或沸腾。

A族的氢化物包括氟化氢、氯化氢、溴化氢和碘化氢。通常同一系列的小分子化合物，分子量越高，沸点越高。7A族的氢化物也遵循这个规律。沸点分别为氯化氢溴化氢碘化氢。但第二周期的氢化物是个例外，因其氢化物之间氢和氟可以形成氢键，沸点反而要高。水和氨气也是如此。

也要用到其他知识。因为氟气分子是非极性分子，氟原子中的电子没有太大偏移，所以氟气分子间的范德华力较弱，而氯化氢分子中因为氢原子中的电子几乎全在氯原子一侧，氢原子几乎***，和氯原子周围的电子间有较大的引力，形成了一种作用力介于化学键和范德华力之间的特殊的键，叫做氢键。

有气体是标况下为液体的吗?

1、常温下为气体，标准状况下为液体的物质需要其熔点低于0摄氏度且沸点低于约20度。有氟化氢、光气等。氟化氢 化学式HF，是由氟元素与氢元素组成的二元化合物。它是无色有***性气味的气体 。氟化氢是一种一元弱酸。常温下为气体，标况下为液体。熔 点：-83℃；沸点：154℃。

2、常温下为气体的物质，在标准状态下，即0摄氏度和1大气压下，会转变为液体状态。以下是一些常见的常温下为气体，但在标准条件下能够存在于液体状态的物质：氨气（NH3）在常温下是无色气体，但在标准条件下会转变为无色液体。氯气（Cl2）在常温下是黄绿色气体，但在标准条件下会转变为黄绿色液体。

3、但不太考这啊， 追问 碳数大于4的烃为液态对吧 回答 液态或固当5≤n≤16，为液态；n≥17，为固态。

4、比如（无水）氟化氢HF，沸点15℃，标况下是液体，常温常压是气体。

氟化氢和氯化氢沸点谁高

你的结论是错误的。应该是氟化氢的沸点高于氯化氢 首先判断熔沸点要看晶体类型。那么氯化氢和氟化氢都是分子晶体。那么就比较它们的范德华力，范德华力的大小取决于其分子量的大小，分子量越大，范德华力越大，则熔沸点越高。

应该是氟化氢的沸点高于氯化氢首先判断熔沸点要看晶体类型。那么氯化氢和氟化氢都是分子晶体。那么就比较它们的范德华力，范德华力的大小取决于其分子量的大小，分子量越大，范德华力越大，则熔沸点越高。

但是在考虑分子晶体熔融沸点的同时，也考虑氢键的存在，有氢键的分子由于熔融沸点异常高，不能用范德瓦尔斯力来判断。氢键的身高可能比范德瓦尔斯力高一个等级。氢气和氢气之间形成氢键，氯化氢的沸点低于氟化氢。氟在现代科学技术中有重要的应用。氢氟酸是制造的最重要的氟化物，主要用于溴和氟化铝的生产。

也要用到其他知识。因为氟气分子是非极性分子，氟原子中的电子没有太大偏移，所以氟气分子间的范德华力较弱，而氯化氢分子中因为氢原子中的电子几乎全在氯原子一侧，氢原子几乎***，和氯原子周围的电子间有较大的引力，形成了一种作用力介于化学键和范德华力之间的特殊的键，叫做氢键。

HF比HCl稳定。因为F的非金属性比Cl强。所以F和H结合强度大于Cl HF沸点大于HCl。 虽然分子晶体分子量越高，沸点越高。但这里有三个特例：H2O，HF，NH3。因为三者都能产生氢键，增加了分子间的作用力，使沸点升高。所以尽管HCl分子量大于HF，却是HF沸点高。

A族的氢化物包括氟化氢、氯化氢、溴化氢和碘化氢。通常同一系列的小分子化合物，分子量越高，沸点越高。7A族的氢化物也遵循这个规律。沸点分别为氯化氢溴化氢碘化氢。但第二周期的氢化物是个例外，因其氢化物之间氢和氟可以形成氢键，沸点反而要高。水和氨气也是如此。

为什么氟化物的沸点都那么低?

1、为什么氟化物的沸点都那么低？他是离子晶体。主要考虑离子半径问题，而不是分子。f，Cl，Br，I，离子的半径越来越大（电子层的数量越来越多）。由于与钠离子的距离越来越远，作用力越来越小，也有相应的熔点。正确观点：氟化氢的沸点高于氯化氢。看晶体类型。氯化氢和氟化氢都是分子晶体。

2、在解释原理之前先说明下，多氟取代的有机化合物比相应的氢化物沸点是有机化学中常见现象。比如三氟丙酮比丙酮沸点低。又比如氟取代的甲烷，随着取代数的增加，沸点先升高后降低。分子间作用力决定分子组成物体的沸点，显然分子间作用力越强沸点越高。

3、氟化氢的熔沸点较低的原因与其分子间的作用力有关。在氟化氢分子中，氢原子和氟原子之间通过共价键相连，但由于氟原子的电负性极大，使得氢原子几乎成为了***的质子，因此氟化氢分子之间存在氢键作用。

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