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硫酸会阻止氯化氢溶解吗-用硫酸酸化可以提高氯气的利用率

氯化氢 10个月前 (05-13) 151

接下来为大家讲解硫酸会阻止氯化氢溶解吗，以及用硫酸酸化可以提高氯气的利用率涉及的相关信息，愿对你有所帮助。

文章信息一览：

可以，但是效果不如饱和食盐水。主要是Cl溶于水发生的是可逆的一个歧化反应，直接增加歧化产物Cl-效果更为立竿见影。去增加H+间接抑制歧化反应当然效果要差一些。

但一般用饱和氯化钠溶液吸收氯气中的氯化氢，是因为氯化钠溶液中存在大量CI-，抑制氯气的溶解和歧化，效果好于稀硫酸。

（图片来源网络，侵删）

如果是稀硫酸，不反应。如果是浓硫酸，反应。原因：反应原理是，难挥发性酸制取易挥发性酸，或称高沸点酸制取低沸点酸。因为浓硫酸不挥发，而盐酸易挥发。

做钠在氯所中燃烧的实验时，钠完全反应后，在集气瓶内放少量水来吸收过量的Cl2，但不能完全吸收。如何处理残余的Cl2呢？同学们进行了相关探究。【提出问题】向上述集气瓶中滴入石蕊溶液，发现溶液显红色。

除了的气体杂质的原则：与吸收的杂质或反应的物质与杂质，但不与活性成分的吸收或反应，或生成一个新的杂质。（b）实验注意：①防爆炸：点燃可燃气体（如H2，CO，CH4）或CO，H2还原CuO，Fe2O3在测试气体的纯度。

（图片来源网络，侵删）

也不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸跟大理石反应会生成了微溶入水的硫酸钙沉淀覆盖在大理石的表面上，阻碍了反应的继续进行，而使反应非常缓慢。

1、浓硫酸中水的含量是很低的，没有办法全部吸收氯化氢，所以为了保证氯化氢完全吸收要用水，再用浓硫酸除去引入的水蒸气。望***纳，谢谢。

2、比较上面浓硫酸和HCl都不适合上面两个条件。所以，浓硫酸不能吸收氯化氢气体。

3、浓硫酸吸水且 HCL易挥发气体原来的水蒸气被吸除，HCL挥发出来了，所以可以。

4、因为硫酸是酸，氯化氢溶于水是盐酸，两者如果发生反应，生成物需要有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件。如果是浓硫酸和浓盐酸，则可以制得氯化氢气体。

5、浓盐酸和浓硫酸不反应。化学方程式是：H2SO4+HCL=H2SO3+H2O，但由于浓硫酸的强吸水作用，混合二者的话会放出大量氯化氢气体，会有白雾生成，而且温度会升高。气泡只是HCl气体浓硫酸遇水，吸水因为原来就是浓HCl。

氯化氢气体溶于水，但浓硫酸里的水分含量太少，所以氯化氢气体不能溶于浓硫酸中。浓硫酸，俗称坏水，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。

HCl不溶于浓硫酸。很好的例子是，浓硫酸和NaCl反应能制备HCl气体。

比较上面浓硫酸和HCl都不适合上面两个条件。所以，浓硫酸不能吸收氯化氢气体。

浓硫酸中水的含量是很低的，没有办法全部吸收氯化氢，所以为了保证氯化氢完全吸收要用水，再用浓硫酸除去引入的水蒸气。望***纳，谢谢。

浓硫酸吸水且 HCL易挥发气体原来的水蒸气被吸除，HCL挥发出来了，所以可以。

1、HCl和浓H2SO4不反应是因为HCl的还原性很弱，所以不与浓硫酸反应。

2、浓硫酸和NACI反应可制备氯化氢，显然氯化氢和浓硫酸不反应。但是浓硫酸与浓盐酸混合后会使氯化氢气体挥发出来，是因为浓硫酸的吸水性，使溶解在水中的氯化氢减少，大量挥发。

3、HI.HBr有很强的还原性，但HCl则没有。不易被H2SO4氧化。

4、因氯化氢气体极易溶于水，因此在常温条件下CuCl2+H2SO4的混合溶液中没有离子减少（没有沉淀产生、也不放出气体、也不生成水）所以不能反应。

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