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氨水和氯化氢的ph-氨水和氯化氢的反应方程式

氯化氢 1个月前 (05-22) 6

文章阐述了关于氨水和氯化氢的ph，以及氨水和氯化氢的反应方程式的信息，欢迎批评指正。

文章信息一览：

1、0.20mol/LNH3·H2O10.00mL和0.1mol/LHCl10.00ml混合,求PH值。
2、将0.01mol/LHCL和PH=12的氨水混合,若有PH=7,则消耗溶液的体积:HCL大于...
3、氯化氢和氨水恰好完全反应时,溶液为何成酸性?

0.20mol/LNH3·H2O10.00mL和0.1mol/LHCl10.00ml混合,求PH值。

是等体积混合吗？这种会发生酸碱反应的物质进行混合，要先算出混合后溶液组成。如果是等体积混合，那么混合后的组成为NH3 0.05 mol/L，NH4Cl 0.05 mol/L。这样的溶液pH的计算，用缓冲溶液pH公式。

混合后，溶液为0.1mol/L的NH4Cl 溶液，水解，溶液呈酸性。

（图片来源网络，侵删）

千万不要把问题弄复杂了，实际上就是1mol/LHCL与0.2mol/LNaOH等体积混合。

分析：先计算出H+与）OH-的物质的量的差，然后根据量浓度的计算方法进行计算。解：NHH2O与HCl等等体积混合时：C=n/V=（n1-n2）/V=（c1v1-c2v2）/V=（0.40mol/L×v-0.20mol/L×v） / 2v=0.1mol/L PH=-lg C=-lg0.1mol/L=1 请***纳。

将0.01mol/LHCL和PH=12的氨水混合,若有PH=7,则消耗溶液的体积:HCL大于...

1、现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LHCl；②0.01mol/LCH3COOH；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。

（图片来源网络，侵删）

2、答案A C A：1中醋酸的[H+]小于10-2mol/L 而2中[H+]=10-2mol/L、3中[OH-]=10-2mol/L、4中[OH-]=10-2mol/L故前者水的电离受到抑制最小，水的电离程度最大。而后三者溶液中氢离子或氢氧根浓度相同，水的电离受到抑制程度相同。

3、盐酸是强酸，能完全电离，PH=2时，氢离子浓度为0.01，而一水合氨是弱碱，只能部分电离，PH=12的时候，氢氧根离子浓度为0.01，但一水合氨的浓度要远大于0.01，所以要盐酸体积大些才能和一水合氨反应得到中性的溶液。

4、弱碱如氨水 pH=14的酸与碱混合，若强酸和弱碱，如 0.01mol/L HCl和pH=12的氨水混合，因为氨水不完全电离，所以其浓度大于0.01mol/L，这时候等体积混合，氨水是过量的，反应之后，是一种比较稀的氨水溶液和一部分NH4Cl组成的缓冲溶液体系，总体是碱性的， pH 7 。

氯化氢和氨水恰好完全反应时,溶液为何成酸性?

1、你可能会问水解也生成了氨水了啊，氨水是碱性啊。但是我告诉你，水解只是微小的，所以生成的氨水是微小的，微小的氨水电离又是微小的，微小加上微小就更微小了啊。所以水解总体就是酸性了。

2、等物质的量的氨水和盐酸刚好完全反应：HCl + NH3H2O = NH4Cl +H2O 得到氯化铵溶液，溶质主要是氯化铵NH4Cl，其他都是少量。NH4Cl 为强酸弱碱盐，它在水溶液中会发生水解反应：NH4+ +H2O =可逆= NH3H2O + H+ 产生了少量H+离子，所以溶液会显酸性。

3、不可以解释成是因为盐酸电离的氢离子比氨水电离的氢氧根离子多才显酸性的。这是因为参加反应的氨的物质的量与氯化氢的物质的量相等，二者恰好完全反应生成氯化铵和水。氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子会发生水解：NH4+ + H2O = NHH2O + H+，从而使溶液中H+离子浓度大于OH-离子浓度，溶液显酸性。

关于氨水和氯化氢的ph，以及氨水和氯化氢的反应方程式的相关信息分享结束，感谢你的耐心阅读，希望对你有所帮助。